1、2020年5月 保密启用前 绵阳南山中学2020年春季高2019级半期考试化 学 试 题 注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。2答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号用2B或3B铅笔准确涂写在答题卡上。3请将第I卷答案用2B或3B铅笔填涂在答题卡上，答在试卷上无效；请将第II卷答案答在第II卷答题卡上，答在试卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64第卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪
2、始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A蚕丝的主要成分是蛋白质 B蚕丝属于天然高分子材料C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D古代的蜡是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子聚合物2. 下列化学用语表达正确的是A乙醇的分子式：C2H5OH BHClO的电子式：HCNH4Cl 的电子式为： D中子数为8的氮原子：N3下列各组中的性质比较，酸性：HClO4H2SO4H3PO4 最高正化合价：ClNC稳定性：HClHBrHI还原性：HClHBr正确的是A BC D全部都正确4下列说法正确的是A 吸热反应在常温下也可以发生B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化CCaOH2O
3、=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能D淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体5. 下列叙述正确的是A常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应B氨易液化，液氨常用作制冷剂C. 活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气D与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸6下列说法错误的是A苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上B和表示同种物质C苯的二氯代物有3种DC5H12表示4种沸点不同的物质7下列说法正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B砹位于第六周期第A族，其简单氢化物的稳定性强于氯化氢C卤素元素单质的熔沸点随原子
4、序数增大而升高D第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性8如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是A其能量转化的形式主要是“化学能电能光能” B如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2产生D如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光9. 化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂1molAA键和1molBB键能放出xkJ的能量C. 断裂2molAB键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能
5、量10. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱 B若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素11某烯烃与H2加成后产物为，则该烯烃可能的结构简式有A4种 B3种 C2种 D1种12将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是A生成的乙酸乙酯和水分子中都含有18OB生成的乙酸乙酯中含有18OC可能生成55 g乙酸乙酯D不可能生成相对分子质量为
6、88的乙酸乙酯13下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A在酸性溶液中：Na、Ba2、NO、CH3COO- B在酸性溶液中：NH、Fe2、SO、NOC常温下，在pH7的溶液中：Na、K、NO、ClD常温下，在pH为7的溶液中：Ag、K、SO、Cl14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 mol11B含有的中子数为0.6NAB78 g苯含有碳碳双键的数目为3NAC标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为2 NA D足量铜与500mL 18.4mol/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为4.6 NA15括号内物质为杂质，在实验室中，下列除杂的方法中正确的是A
7、溴苯（溴）；加入KI溶液，振荡，分液B乙烷（乙烯）；通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏D乙烯（CO2和SO2）；将其通入酸性KMnO4溶液中洗气16. 铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：PbPbO22H2SO4充电放电2PbSO42H2O，下列说法正确的是A. 该电池放电过程中，溶液的pH值增大 B. 放电时，电池的负极反应为：Pb2e= Pb2+ C. 该电池的充、放电过程互为可逆反应D. 放电过程中，电子的流向为：负极导线正极H2SO4溶液17. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，
8、其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是WXYZA原子半径：ZYWXB最高化合价：XZYWC简单氢化物的热稳定性：XZYD单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体18下列说法中正确的是ACH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构BNa2O2、NaOH中所含化学键类型不完全相同CSi与C同属第A族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用力完全相同D氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成19某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C该物质能发生加成反应，氧化反应和取代反应D
9、在水溶液中羧基和羟基均能电离出H20. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于碳元素B将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和酸性C向淀粉溶液中加入20%H2SO4溶液，加热；再加入NaOH至溶液为碱性后，加入碘水；溶液未变蓝 淀粉水解完全D向少量白色固体中加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，试纸变蓝该固体为铵盐21某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是A1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2B可以用酸性KMnO4溶液
10、检验其中的碳碳双键C该物质能够在催化剂作用下与H2反应，物质的量之比14D该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为32222用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A抽动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色23将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL 4.0 molL-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法正确的是A. 原
11、固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为1：2B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 molL-1C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1molD. 生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L第卷（非选择题，共54分）24.（7分）现有下列物质： N2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl （1）只由非极性键构成的物质是 （填编号）；（1分）（2）由离子键和极性键构成的物质是 ；（1分）（3）H2O2的电子式为： ；（1分）（4）用电子式表示MgF2的形成过程： 。 （2分）（5）下列说法不正确的是（ ）（2分）共价化合物中含共价键，也可能含离子键 因为H2CO3酸性H2SO3酸性
12、，所以非金属性CS 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的物质是离子化合物 由分子组成的化合物中一定存在共价键A. B. C. D. 25.（8分，每空2分）下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。类型同位素同素异形体同分异构体同系物组号CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2 C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2 CH4和CH3CH2CH3金刚石和石墨H、D、T 12C、13C、14C 乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) HCHBrBrHCBrBrH臭氧(18O3)和氧气(16O18O ) 和 H216
13、O和H218O26（11分）下表是元素周期表的前三周期： 族周期AAAAAAA01A2BC3DEF请回答下列问题：（1）A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为 。（2）C、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是_,请简述理由_。（3）B、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 （用化学式表示）。（4）用A、C的单质可以制成燃料电池，电池中装有由A、C、D三种元素形成的浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入C的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的 极，X极的电极反应式是 。当电池中转移1 mol电子时，消耗A单质的体积为 L（标准状况）。2
14、7.（11分，非清北班同学答此题）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。ABCED H2O O2 O2请回答下列问题：（1）写出A的分子式 。B分子中官能团的名称是 。（2）写出下列反应的化学方程式： 反应类型： ； 反应类型： 。(3)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。(4)某次实验中，以6.0 g D为原料，制得4.4 g E,则D的转化率为 。27(11分，清北班同学答此题)某同学拟用A、C两种有机物合成F(苯乙酸乙酯)，合成的路线如图所示。已知：A为最简单的烯烃，C为烃的衍生物，D中含有CHO。（1
15、）请写出C的结构简式：_。（2）请写出的反应类型：_，_。（3）请分别写出C、E中官能团的名称：C_，E_。（4）写出反应的化学方程式：_；_。（5）J是有机物A的同系物，且比A多1个碳原子，J的加聚产物的结构简式_。28.（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为_。（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是 _。A. 固体氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 氯化钙 D. 五氧化二磷 E. 碱石灰（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是_(填“a”或“b”)。（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，
16、打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是： 、 。（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。29. 计算题(6分)（1）有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L（标准状况下）通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是（ ）A、CH4与C3H6B、C2H4与C3H6 C、C2H4与CH4 D、CH4与C4H8 （2）0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成物B、C 各1.2 mol。 烃A的分子式为_ 若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有4个甲
17、基，则所有符合条件的烃A的结构简式为_绵阳南山中学2020年春季高2019级半期考试化 学 答 案选择题123456789101112DDAABDCACDBA1314151617181920212223CACACBCDBDB24.（7分）(1) （1分） (2) （1分） (3) （1分） (4)(5)C25.（8分，每空2分）下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。类型同位素同素异形体同分异构体同系物组号 26. （11分）（1） 正四面体（1分） （2） H2O（1分） 水分子间存在氢键（3） HClO4 H2SO4 H2CO3（4） 负（1分） O2+ 4e- + 2H2O =4OH
18、- 11.227（11分,非清北班用）（1）C2H4 （1分） ，羟基 （1分） 浓H2SO4 （2） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O （2分）氧化反应（1分） CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）取代反应或酯化反应 （1分）（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 （1分） (4) 50% (2分)27（11分，清北班用）(1) （1分） (2)加成反应（1分） 酯化反应(或取代反应)（1分） (3)羟基羧基（各1分） +H2O (5) 加热28.（11分） (1)2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O（2）AE (3)a（1分） (4)极易溶于水 水溶液显碱性 (5)29.（6分） (1) D（2分） （2）C6H12 （1分） (CH3)2C=C(CH3)2（1分） CH2=C(CH3)C(CH3)2 （1分） CH2=CHC(CH3)3（1分）
