1、2016万卷作业卷（铁铜及其重要化合物）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生
2、反应在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是：A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化下列叙述错误的是A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀下列矿石中可用作
3、炼铁原料的有（ ）赤铁矿黄铁矿磁铁矿闪锌矿菱铁矿A.只有和B. 只有和 C.有D. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其成分是 A铁 B氯化亚铁 C四氧化三铁 D碳近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有： 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解
4、 焰色反应 氧化还原反应 A B C D托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积.等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（ ）A.开始天平加锌的一端上升 B.最终天平加锌的一端上升C.最终天平仍平衡 D.最终加铁的一端上升某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是A. 1:1 B. 2:1 C. 3:2 D. 4:1某铁的氧化物，在一定条件下用100ml 7mol/L 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入56L（标准状况）的氯气时，刚好使
5、溶液中Fe2+ 完全转化成Fe3+。则该氧化物的化学式表示为 AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7（2015云南模拟）有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（）A2 8克B1.52克C3.4克D2克高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为AlFe（OH）nCl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来
6、制取PAFC：下列判断无法确定的是（）APAFC因水解而能净水B往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C试剂X具有氧化性D乙溶液肯定不可能呈强碱性我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。由于历史的原因，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝铜铸的牛首.猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活
7、动性比氢小，因此不易被氧化D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的下列图象表示将铁粉逐渐加入到一定量的稀硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是 ( )铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成；过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)2，FeO B.Fe(OH)3，Fe2O3 C.Fe(OH)2.Fe(OH)3，Fe3O3 D.Fe2O3，Fe(OH)3二 、填空（本大题共3小题）右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮
8、状沉淀。请回答下列问题：（1）在试管里加入的试剂是_ 。（2）在试管里加入的试剂是 _ 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀： 。 综上所述，关于Fe(OH)2制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解 _ ；二是反应过程必须 。右图所示是用铁作电极，Na2SO4溶液作电解液，制备Fe(OH)2的改进装置。由于阴极产生的H2是还原性气体并且阻止了空气 中的氧气进入溶液，所以，可以较长时间地保留Fe(OH)2白色 絮状沉淀不变。请写出有关电极反应式： 阳极 ；阴极 。在含有
9、1 mol Fe3+和1 mol Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，再通CO2气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量。（1）请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线：（2）写出通入CO2后的有关的离子方程式：_ ； 。某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。可知溶液中含有的离子是 ，所含离子的物质的量浓度之比为 ，所加的淡黄色固体是 。（14分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。（1）铁粉
10、与水蒸气反应的化学方程式是： ； (2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a ,描述能证明气体产物的实验现象_ ；（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3的操作方法： ；（4）经检验上述滤液中不含Fe3，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含3价的铁。原因是（用化学方程式说明）： ；（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ；为了得到白色的Fe（O
11、H）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是_(填序号)。A电源中的a为正极，b为负极 B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是2H2e=H22016万卷作业卷（铁铜及其重要化合物）答案解析一 、选择题B【答案】C【解析】I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强
12、弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。CD 解答：铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果三价铁离子还有多余的，再和铜反应，A、铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A不选；B、不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B选；C、可能，三价铁离子量不足，只能和部分铁反应，烧杯中铁、铜都有剩余，故C不选；D、可能铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，则烧杯中
13、铁、铜都没有，故D不选故选B点评：本题考查学生铁及其化合物之间的性质，把握铁离子与Fe、Cu之间的反应即可解答，难度不大DBBCD分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量解答：解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）
14、=1L1mol/L=05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=05mol，质量为：05mol56g/mol=2.8g，故选A点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据体质信息正确判断反应后溶质组成为解答关键，注意守恒思想在化学计算中的运用，试题培养了学生的化学计算能力分析：废料中加入过量稀盐酸，充分反应后得到甲溶液，甲溶液中含有AlCl3，由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，加入
15、NaOH溶液后，调节溶液pH，可生成目标物，以此解答该题解答：AAlFe（OH）nCl6nm可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A不选；B由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B选；C加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因AlFe（OH）nCl6nm中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选；D如呈强碱性，则不可能生成AlFe（OH）nCl6nm，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选故选B点评：本题考查物质的制备，侧
16、重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考高频考点，注意把握实验的原理，掌握物质的性质为解答该题的关键，难度不大思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银.铜.锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。答案：DB【命题立意】本题考查了铁和稀HNO3的反应。难度中等。【解题思路】解答该题需理解铁和稀HNO3反应的过程，首先发生反应：Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO+2H2O，然后发生反应：2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2，符合条件的图象为B。B 【解析】画出流程图即可：二 、填空（13分；除注明外，其余每空2分）（1）稀H2SO4、铁屑；（2）NaOH溶液（1分）（3）检验试管出口
17、处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的氢气充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。 氧必须除去（1分） 与O2隔绝（1分）Fe2e Fe2+ 2H2O + 2eH2 + 2OH（1） （2）CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32- CO2+CO32-+H2O=2HCO3-Mg2+、Al3+、NH4+；113；Na2O2（1）Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）afgbch或afgcbh。 黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色 （3）滴加KSCN溶液，溶液变（4）2Fe3+Fe=2Fe2+（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 BD
