1、2014-2015高二化学12月月考试卷第I卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1.下列叙述正确的是 A常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应H0B强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力CCH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D常温下就能发生的化学反应一定是放热反应2下列实验中所选用的仪器或
2、操作合理的是A用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度B用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶3下图有关电化学的示意图正确的是4某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质XYZW初始浓度/molL-10.50.600平衡浓度/molL-10.10.10.40.6A增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大B该反应的化学方程式为：4X (g)5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)C反应达到平衡时，X的转化率为80%D其它条件不变，若增
3、大Y的起始浓度，X的转化率增大5下列事实或操作与盐类水解无关的是 A配制FeC13溶液时，要滴加少量的盐酸B加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体C明矾净水 D氨态氮肥（含NH4+）不能与草木灰混合使用625时，浓度均为0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是A在0.1 molL1BA溶液中，c(A)c(H)c(BOH)c(B)B若将0.1 molL1 BOH溶液稀释至0.001 molL1则溶液的pH9C若将一定量的上述两溶液混合后pH7，则混合液中：c(A)c(B)D若将上述两溶液按体积比11混合，则混合液中：c(A)c(B)c(H)c(
4、OH)7酸雨是过度燃烧煤和石油生成氮硫的化合物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次水分析数据如下：c(SO)2.0106molL1，c(Cl)8.0106molL1，c(NH)3.0106molL1，c(Na)1.0106molL1，c(NO)2.0106molL1，则此次酸雨的pH为 ()A6 B4 C5 D78下列说法中正确的是( )A常温下，稀释0.1 molL的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) C常温下，c（NH4+）相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2
5、NH4Cl （NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH4+）c（OH-）c（H+）9下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） 无色溶液中：、pH=13的溶液中：、Al（OH）-、由水电离出的的溶液：、与铝反应产生氢气的溶液中：、强酸性溶液中：、A B C D10.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值A B C D11金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、C
6、u、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）( )A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 12下列离子方程式中，书写正确的是 A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB+H2OH3O+B2B . 电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2+Cl2+OH-C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一4OHD . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42B
7、a2BaSO413下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜14右图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是 A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H+ 4e= 2H2O Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜， a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 15下
8、列说法错误的是A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸;若pH16已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1molL-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+ c(H+) c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) Bc(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1molL-1Cc(SO32-) c(H2SO3) Dc(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)第卷 （非选择题 共52分）二、填空题17（7分）某化学实验小组想要了解市场上
9、所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实
10、验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低F滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C 。18（12分）如下图装置所示，C、
11、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“
12、不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。19(14分) （1）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。现用氯化铜晶体(CuCl22H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl22H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始
13、沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题:现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好？；该反应的离子方程式为 。溶液II中除Cu2+外，还有金属离子，如何检验其存在 。物质Y不能为下列的 aCuO bCu(OH)2 cCuCO3 dCu2(OH)2CO3 eCaO fNaOH若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是。20（18分）D（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。T1温度时反应进行
14、到状态D时，v（正） v（逆）（填“”、“”或“=”）。温度为T1时，反应的平衡常数K= 。（单位必须写）若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是 。（填字母编号） a.容器的压强增大原来的两倍 b. Q2一定等于Q1 c. 新平衡时SO2的转化率一定大于80% d. T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数（2）已知：25C时，KspMg(OH)2=5.610-12 Ksp（MgF2）=7.410-11 。25C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，（） （填增大、
15、减小或不变）；在等浓度的和混合溶液中加入稀溶液，首先生成的沉淀是 （写化学式）。 （3）Al2(SO4)3溶液显示酸性，其原因是 （写离子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因： 。（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是 a. KNO3溶液 b. AlCl3溶液 c. Al2(SO4)3溶液 d.盐酸（5）25C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+ 浓度之比为 。答案一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1.A 2.C 3
16、.D 4.A 5.B 6.D 7.C 8.C 9.D 10.A 11.D 12.C 13.D 14.A 15.B 16.D第卷 （非选择题 共52分）17. （8分）（1）酚酞 酸式滴定管（各1分）（2）25.40 大于24.60（各1分）（3）BCD（2分）（4）（2分）18（12分）（1）负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 （2）1222 （2分）（3）镀件AgNO3 54g（2分）变小（4）Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ （2分） 19(14分)（1）CH3OH(l)O2 (g)CO2 (g2H2O (l) H704 KJ/mol（2分）（2）H2O2好，不引入杂质离子（2
17、分）。H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）Fe3+（2分），取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液.变为血红色，则说明有Fe3+，若溶液不变为血红色则说明没有Fe3+。（2分）ef（2分） 碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀。（2分）20. (18分) (1) ; 1620 (moll-1)-1 ； c （2）增大 ； MgF2 （3）Al3+ 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 加入NaHCO3固体，HCO3- 水解与氢离子反应产生二氧化碳，氢离子浓度减小，使铝离子水解平衡正向移动，最后有氢氧化铝沉淀产生（4）a、 c 。 （5）106 ：1。答案一、选择题（本题包括
18、16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1.A 2.C 3.D 4.A 5.B 6.D 7.C 8.C 9.D 10.A 11.D 12.C 13.D 14.A 15.B 16.D第卷 （非选择题 共52分）17. （8分）（1）酚酞 酸式滴定管（各1分）（2）25.40 大于24.60（各1分）（3）BCD（2分）（4）（2分）18（12分）（1）负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 （2）1222 （2分）（3）镀件AgNO3 54g（2分）变小（4）Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ （2分） 19(14分)（1）CH3OH(l)O2 (g)CO2 (g2H
19、2O (l) H704 KJ/mol（2分）（2）H2O2好，不引入杂质离子（2分）。H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）Fe3+（2分），取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液.变为血红色，则说明有Fe3+，若溶液不变为血红色则说明没有Fe3+。（2分）ef（2分） 碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀。（2分）20. (18分) (1) ; 1620 (moll-1)-1 ； c （2）增大 ； MgF2 （3）Al3+ 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 加入NaHCO3固体，HCO3- 水解与氢离子反应产生二氧化碳，氢离子浓度减小，使铝离子水解平衡正向移动，最后有氢氧化铝沉淀产生（4）a、 c 。 （5）106 ：1。版权所有：高考资源网()
