1、吉林省长春市九台区第四中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题）一、单选题：（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.下列图示实验操作正确的是：A. 称量固体B. 量取9.5mL液体C. 稀释浓硫酸D. 滴加液体【答案】C【解析】【详解】A氢氧化钠属于易潮解的药品，放在纸上称量，会有少量氢氧化钠粘在纸上，故A错误；B用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，应该用10mL量筒量取，故B错误；C稀释浓硫酸，将浓硫
2、酸沿烧杯壁慢慢注入水里丙用玻璃棒不断搅拌，故C正确；D向试管内滴加液体，胶头滴管不能伸入试管内，不能接触试管内壁，故D错误；故答案为C。2.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取【答案】C【解析】【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。3.下列实验操作的描述中，正确的是（）A. 过滤时，慢慢地将液
3、体直接倒入过滤器中B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量【答案】B【解析】【详解】A过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，故A错误；B在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，故B正确；C酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故C错误；DNaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以称量NaOH固体应该放置在烧杯中，故D错误；故答案选B。【点睛】
4、本题考查化学实验方案评价，涉及实验操作、实验安全，明确实验操作规范性、实验安全是解本题关键，易错选项是C。4.已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。熔点-121，沸点 20.8，相对密度小于 1，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用（ ）A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发【答案】A【解析】水和乙醛相互混溶，但沸点存在差异，可利用蒸馏操作进行分离，故答案为A。5.鉴别SO42时所选用的试剂及顺序最合理的是( )A. 稀盐酸、BaCl2溶液B. 稀硝酸、BaCl2溶液C. Ba(NO3)2溶液、稀盐酸D. BaCl2溶液、稀盐酸【答案】A【解析】【详
5、解】鉴别SO42关键是要排除SO32-、CO32-、Ag+等的干扰，故应先加入稀盐酸，若无现象，即可SO32-、CO32-、Ag+等离子，然后再后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO42-存在。答案选A。6. 下列叙述中，错误的是A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D. 摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】【详解】A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023mol-1，故A正确；B等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2:
6、3，故B错误；C0.5 mol Na2SO4中含有Na+ 的物质的量为0.5 mol2=1 mol，数目约是6.021023，故C正确；D物质的量的单位是摩尔，故D正确。故选B。7.在标准状况下,11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是A. O2B. N2C. H2SD. CO2【答案】C【解析】【详解】在标准状况下,11.2 L该气体的物质的量为=0.5 mol，该气体的摩尔质量为=34 g/mol，H2S符合条件，故答案为C。8.对于1.2041024个H2，下列说法不正确的是A. 它可与1 mol O2完全反应(点燃)B. 它是4 mol HC. 它与16 g CH4所含的H的数
7、目相同D. 它与2NA个H2SO4所含H的数目相同【答案】B【解析】【详解】1.2041024个H2的物质的量是1.2041024/6.021023mol1=2mol，n（H）=4mol，则A与O2反应的方程式为2H2+O2=2H2O，由方程式可知，2mol氢气可与1mol O2完全反应，A正确；B为2molH2分子，而不是原子，B错误；C16g甲烷16g16g/mol=1mol，含有n（H）=4mol，C正确；D2NA个H2SO4的物质的量是2mol，所含的H的物质的量为4mol，D正确。答案选B。【点睛】本题考查物质量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，注
8、意把握物质的构成特点，题目难度不大。9.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）A. 32gB. 34gC. 32gmol1D. 34gmol1【答案】C【解析】【详解】摩尔质量的单位是gmol-1，据此排除A项和B项。O22-的摩尔质量为32 gmol-1，因为电子的质量相对于质子或中子来说较小，所以O22-的摩尔质量与O2的摩尔质量是相同的。所以答案选择C项。10.下列叙述中正确的是A. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB. 1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.
9、4 LC. 相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同【答案】C【解析】【详解】A、标准状况下，1 mol气体的体积都约为22.4 L，液态和固态物质不符合，错误；B、没有指明外界条件，错误；C、相同状况下，1 L CO与1L O2物质的量相同，因为CO的摩尔质量小于O2的摩尔质量，所以相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小，正确；D、因为气体单质分子所含原子数目不一定相同，所以在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目不一定相同，错误。11.本草纲目中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十
10、粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是A. 分液B. 加热C. 称量D. 过滤【答案】A【解析】【详解】水煎去渣，即有加热的过程，又有过滤操作，用黄连一两，有称量操作，这里面没有涉及到分液操作，答案选A。12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤加过量的NaOH溶液加过量的盐酸加过量的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液加热蒸发A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】先过滤除去泥沙；所得滤液中要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除
11、去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，蒸发结晶可得到氯化钠，正确顺序有，故答案为D。【点睛】在进行混合物的分离或提纯时,要注意以下四个问题:除杂试剂要过量;过量试剂要除尽;选择的试剂不能与被提纯的物质反应;除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；如果不能充分考虑这四个问题，往往会达不到实验目的，甚至前功尽弃。13.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品或操作，其中错误的是A. NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）B. FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）C. 生石灰中混有
12、少量石灰石（高温煅烧）D. CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）【答案】A【解析】【详解】ANa2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，但可能会引入新杂质BaCl2，故A错误；B铁可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，可除去杂质，故B正确；C石灰石(CaCO3)高温煅烧生成生石灰(CaO)，故C正确；DCO与灼热的CuO反应，可除去CO2中的CO，故D正确；故答案为A。14.某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：少量澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓H2SO4( 无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)
13、(假设每一次吸收均完全)对该混和气体成分判断正确的是A. 一定没有CO2，肯定有H2B. 一定有CO、CO2和水蒸气C. 可能有CO2、NH3和水蒸气D. 一定有H2、CO2和HCl【答案】D【解析】【详解】由可知，混合气体中一定有CO2，结合知，一定有HCl，故一定无NH3，由知一定有H2，而无法判定是否一定有CO和水蒸气。答案选D。15.已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）A. 469B. 329C. 239D. 169【答案】D【解析】【详解】假设Q和R的相对分子质量分
14、别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是x，X+2Y=2Q + R18a 22ax 4.4g根据=，解得：x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g3.6g=169，故选D。16.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 ()A. 两种气体的压强相等B. O2比O3质量小C. 两种气体的分子数目相等D. 两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成的同素异形体，则O原子的
15、质量、个数以及物质的量相等，据此分析解答。【详解】A、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)3:2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2，故A错误；B、同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)3:2，故C错误；D、相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，因此O原子数目相等，故D正确。答案选D。17.标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A. 体积B. 密度C. 质
16、量D. 氢原子个数【答案】D【解析】【详解】n(CH4)=0.3mol；n(HCl)=0.5mol；n(H2S)=13.6g34g/mol=0.4mol；n(NH3)=0.2 mol；A在相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，气体的体积就越大，体积： ，A正确；B在相同的外界条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度就越大，相对分子质量：CH4：16；HCl：36. 5；H2S：34；NH3：17，所以密度：，B正确；C各种气体的质量分别是：0.3mol16g/mol=4.8g，: 0.5mol36.5g/mol=18.25，0.4mol34g/mol=13.6g，0.2 mol17g/mo
17、l=3.4g，质量： ，C正确；D各种气体中H原子的物质的量分别是：1.2mol，0.5mol，0.8mol，0.6mol，因此各种气体的氢原子数关系是： ，D错误；故选D。18.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A. LB. LC. LD. L【答案】D【解析】【详解】， 故选D。19. 下列说法不正确的是A. 温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B. 等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于52D. 等温等压条件下， 5
18、molO2(g)和2 molH2(g)的体积之比等于52【答案】A【解析】【详解】A项，压强没有确定，温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数不一定相同，错误；B项，等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于其相对分子质量之比，为64：441611，正确；C项，温度和容积相同的两气罐中的压强之比等于气体分子物质的量之比，即为52，正确；D项，等温等压条件下，两气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，即为52，正确；答案选A。20.mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A. 同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB. 25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数
19、比为n: mC. 同温同压时气体A和气体B的密度比为n:mD. 标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m【答案】D【解析】【分析】m g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的，摩尔质量之比为m：n【详解】A因气体存在的条件未知，不一定为相同条件下，则不能确定同体积的质量关系，故A错误；B由可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故B错误；C结合可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故C错误；D由可知，相同质量的气体A和气体B的体积之比与摩尔质量呈反比，为n：m，故D正确第II卷（非选择题）二、填空题
20、：共5题 共40分21.要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6）（1）分离、操作分别为_、_。（2）分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。（3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_（填序号）。【答案】 (1). 过滤 (2). 结晶 (3). 分液漏斗 (4). (5). 【解析】【详解】饱和食盐水与沙子，沙子不溶于水，则利用过滤分离，不需要加热；NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度受温度影响大，则利用冷却
21、结晶法分离，溶解时需要加热得到热饱和溶液；水和汽油的混合物，分层，利用分液法分离，需要分液漏斗；CCl4液体与甲苯液体的混合物，混溶，但沸点不同，利用蒸馏法分离，需要酒精灯加热；(1)分离、操作分别为过滤、冷却结晶；(2)水和汽油的混合物分层，利用分液操作分离，必须的仪器及在其他组分离时无需使用为分液漏斗；(3)以上四种混合物，需要过滤操作、需要冷却结晶法操作、需要分液操作、需要蒸馏操作，则分离时需使用酒精灯的有和。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶
22、(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。22.填写适当的分离或提纯方法。（1）除去NaCl溶液中的Br2(性质与碘相似)，方法是_。（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用_。（3）除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，方法是_。（4）汽油和氯化钠溶液，采用_。（5）从海水中获取食盐，采用_。【答案】 (1). 萃取 (2). 过滤 (3). 蒸馏 (4). 分液 (5). 蒸发（“晾晒”也可以）【解析】【详解】（1）Br2在NaCl溶液中溶解度小，可以加入萃取剂萃取分离；（2）碳酸钙不溶于水，则除去澄清石灰水
23、中悬浮的CaCO3，用过滤分离；（3）水易挥发，除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，可用蒸馏的方法分离；（4）汽油和氯化钠溶液，两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法分离；（5）食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，利用海水晒盐就是蒸发结晶的方法得到食盐晶体。23.（1）有以下四种物质：22g二氧化碳8g氢气1.2041024个氮气分子4时18mL水它们所含分子数最多的是_,所含原子数最多的_,质量最大的是_所含电子数最多的是_（填序号）（2）12.4 gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为_,R的相对原子质量为_,含R的质量为1.6g的Na2R,其
24、物质的量为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 62 g mol-1 (6). 16 (7). 0.1 mol【解析】【详解】(1)22g二氧化碳，其物质的量为=0.5mol；8g氢气，其物质的量为=4mol；1.2041024个氮气分子，其物质的量为=2mol，质量为2mol28g/mol=56g；4时18mL水，其质量为18mL1g/mL=18g，物质的量为=1mol；故所含分子数最多的是8g氢气；22g二氧化碳，含有原子物质的量为0.5mol3=1.5mol；8g氢气，含有原子物质的量为4mol2=8mol；1.2041024个氮气分子，含有原子物质的量为2mo
25、l2=4mol；4时18mL水，含有原子物质的量为1mol3=3mol；故所含原子数最多的是 8g氢气；由上述计算可知，质量最大是1.2041024个氮气分子；22g二氧化碳，含有电子物质的量为0.5mol22=11mol；8g氢气，含有电子物质的量为4mol2=8mol；1.2041024个氮气分子，含有电子物质的量为2mol14=28mol；4时18mL水，含有原子物质的量为1mol10=10mol；故所含电子数最多的是1.2041024个氮气分子；(2)1 molNa2R中含2 molNa+,题目中有Na+ 0.4mol,则有0.2 molNa2R。运用公式M=得=62 g mol-1。
26、然后,根据摩尔质量以g mol-1为单位时,在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等,得：Mr(Na2R) = 62,求得Mr(R) = 62-223=16。根据n=,得n(R) = 0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol。24.(1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为_。(2)3.011023个H2O物质的量为_mol，其中所有原子的物质的量为_mol，所含电子的物质的量为_mol。(3)1.2041023个NH4+的物质的量为_mol，质量为_g。【答案】 (1). 1 (2). 17g/mol (3). 0.5 (4). 1.5 (5). 5
27、(6). 0.2 (7). 3.6【解析】【详解】(1)n(OH)=1mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17g/mol。(2)n(H2O)=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol，每个水分子含10个电子，0.5mol H2O中所含电子的物质的量为0.5mol10=5mol。(3)n(NH4+)=0.2mol，m(NH4+)=nM=0.2mol18g/mol=3.6g。25.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g。则:（1）混合气体的密度是_。（结果保留两位小数）（2）CO和CO2的物质的量之比是_。（3）CO的体积分数
28、是_，CO的质量分数是_。（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是_，所含碳原子的物质的量是_。（5）混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。【答案】 (1). 1.79 gL-1 (2). 13 (3). 25% (4). 17.5% (5). 0.525 mol (6). 0.3 mol (7). 40 gmol-1 (8). 20【解析】【详解】设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得：，解得x=0.075 mol，y=0.225 mol。(1)混合气体的密度是1.79 gL-1。(2)n(CO)n(CO2)=0.075 mol0.225 mol=13。(3)CO的体积分数
29、为25%，CO的质量分数为100%=17.5%。(4)混合气体中所含氧原子的物质的量为0.075 mol+0.225 mol2=0.525 mol，所含碳原子的物质的量为0.075 mol+0.225 mol=0.3 mol。(5)混合气体的平均摩尔质量是=40 gmol-1，对氢气的相对密度为20。三、实验题：共1题 每题10分 共10分26.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下（已知2KICl2=2KClI2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂
30、是_。A 苯 B 四氯化碳 C 酒精 D 醋酸（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是_。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：_。_。_。（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是_。（6）如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为_色，下层液体中溶质的主要成分为_（写化学式）【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取 (3). 分液 (4). AB (5). 分液漏斗 (6). 加热时没有垫石棉网；温度计位置错误；冷凝水进出口方向错误 (7). 受热均匀，温度较低容易
31、控制 (8). 无 (9). 紫红色或紫色 (10). KCl【解析】【详解】(1)中分离固体和液体用过滤，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可；(2)提取碘的过程中为萃取，萃取剂选择原则：和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；A苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度远远大于水中，故A正确；B四氯化碳与水互不相溶，碘在四氯化碳中溶解度远远大于水中，故B正确；C酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C错误；D醋酸与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故D错误；故答案为AB；(3)为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，应进行萃取分液操作，分液操作用到的仪器：分液漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁夹)，所以还缺少的主要仪器为分液漏斗；(4)烧杯受热要垫石棉网，增大受热面积；冷凝水应是下进上出，冷凝水的方向错误，应为下进上出；温度计水银球的位置错误，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；(5)水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点；(6)已知2KI+Cl22KCl+I2，故碘单质被萃取后水溶液里主要是KCl溶液，苯的密度比水的小，故苯萃取碘后在上层，呈紫红色，KCl在下层，无色。
