1、 米易中学一周三考化学试题4.2可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 Ca40 Cu64第卷（选择题 共42分）一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分.每小题只有一项符合题意)1.下列说法中正确的是钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱海水提镁的主要步骤为
2、ABCD2.阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述正确的是A58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B0.1L 3mo1L-1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.36.021023C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.0210233有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3
3、COOH)：4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH+ O2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 MnO+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O5短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径XYWRZ，W原子的最外层电子数比内层电子总数少
4、4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是A工业上用电解法获得Z、R的单质BY、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构C由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质D由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应6高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OH B放电过程中KOH的物质的量浓度不变 C每消耗1molC2H6，则
5、电路上转移的电子为14mol D放电一段时间后，负极周围的pH升高7.下面右图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone的说法正确的是A.若Penguinone与一取代的酚类互为同分异构体，则这种酚类的同分异构体有9种B.Penguinone分子中所有碳原子可能处于同一平面C.Penguinone分子中无酚羟基所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1 mol Penguinone分子式为C10H14O第II卷 非选择题（共58分）26. (16分) I. 已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的
6、离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。(1) 30R原子最外层的电子排布图是 ，ZO3的空间构型是 ；(2) Z、M、W原子序数依次增大的同周期元素，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是 。（填元素符号）(3) Ne与Wn的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。（填化学式）(4)ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括 。（填字母编号）A.非极性共价键 B.极性共价键 C.配位键 D.离子键 E.氢键 (5)
7、按电子排布R在元素周期表中属于 区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是 。 +H2 A B C D E +Cu +H2O +O2 +O2 +O227.(12分）如图所示，A、B、C、D、E为中学化学中常见的五种物质，它们之间有如下相互转化关系：请回答：（1）若A通常状态下为固态单质；工业上由CD的化学方程式是 （注明条件）；EC的化学方程式是 ，电解E的水溶液的离子方程式是 。（2） 若A通常状态下为气态单质，则A的电子式为 ；EC的离子反应方程式是 ，DE的化学反应方程式是 ，28.（16分）已知：A是一种药品，AK均是芳香族化合物， F不与溴水反应。根据下图所示的转化关系。回答问题：（1
8、） 化合物A中无氧官能团的结构式是 。（2） 上图所示的转化关系中，有机物发生氧化反应的是 。（3） 物质C的结构简式 。物质K的结构简式 。（4）写出下列反应的化学方程式（注明条件、配平）： （5）含有苯环、且苯环上只有一个侧链且属于酯类F的同分异构体有_种。29.（14分）工业上制备K2FeO4的流程如下：（1） 实验室配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加稀硫酸原因 。（2）第一次氧化时，需要控制温度不超过35，原因是 。（3）用饱和KOH溶液结晶的原因是 。（4）洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是 。（5）控制NaOH的量一定，改变FeSO47H2O的投入量时，可以控制产率，假设
9、所有反应均完全时产率最高则n(FeSO47H2O):n(NaOH)理论值应为 。（6）经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d Kg的K2FeO4，则需要FeSO47H2O Kg。（K2FeO4的相对分子质量是198；FeSO47H2O的相对分子质量是278；答案用分数表示）（7）电解法也能制备K2FeO4。用KOH溶液作电解液，在阳极可以将铁氧化成FeO42-，试写出此时阳极的电极反应式 。米易中学一周三考化学试题4.2参考答案第卷题号1234567答案BDBACCD4s第II卷 非选择题（共58分）催化剂加热26. （共16分）I(1) （2分）、平面三角
10、形（2分） （2）FNO（2分）；FNC（2分）（3）HCl（2分） （4）BCD（2分） （5）、ds（2分）12（2分）电解27. （共12分）（1） 2SO2+O2 2SO3 （2分） ，Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（2分）2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+（2分）。（2）:N N:（2分） 3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO+4H2O（2分）；3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）28.（共16分）COOHCHCHnC=C （2分） （2分）CH=CHCOONH4（3） （2分） （2分）CH=CHCHO+2H2催化剂 （4）（3分）（3分）
11、 6（2分）29.（每空2分）（1）抑制FeSO4的水解 （2）温度过高，H2O2会分解（3）提供K+（4）减少K2FeO4的损失（5）1：5（或0.2） （6）（或） （7）Fe+8OH-6e-= FeO42-+4H2O 米易中学一周三考化学试题4.2参考答案第卷题号1234567答案BDBACCD4s第II卷 非选择题（共58分）催化剂加热27. （共16分）I(1) （2分）、平面三角形（2分） （2）FNO（2分）；FNC（2分）（3）HCl（2分） （4）BCD（2分） （5）、ds（2分）12（2分）电解27. （共12分）（1） 2SO2+O2 2SO3 （2分） ，Cu+2H2
12、SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（2分）2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+（2分）。（2）:N N:（2分） 3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO+4H2O（2分）；3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）28.（共16分）COOHCHCHnC=C （2分） （2分）CH=CHCOONH4（3） （2分） （2分）CH=CHCHO+2H2催化剂 （4）（3分）（3分） 6（2分）29.（每空2分）（1）抑制FeSO4的水解 （2）温度过高，H2O2会分解（3）提供K+（4）减少K2FeO4的损失（5）1：5（或0.2） （6）（或） （7）Fe+8OH-6e-= FeO42-+4H2O
