1、长春外国语学校2020-2021学年第二学期高二年级期末考试化学试卷（理科） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮
2、纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cr 52 Cl 35.5 Fe 56第卷一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀C“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象D纯碱可用于生产普通玻璃，生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面油污2. 若NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A1mol甲基碳正离子(C
3、H)所含质子总数为8NA B标准状况下，22.4 LCHCl3含有的分子数为NAC加热条件下，56gFe与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为3NA D在一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应后，容器中的分子总数小于2NA3. 明朝宋应星天工开物中记载：“同一海卤传神，而取法则异。一法潮波浅被地，候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是A海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素B古代可利用盐霜延长食物的保存时间C“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程D“海卤”的主要成分为NaCl4. 化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是ASO2漂白
4、的纸张易变黄B长江入海口沙洲的形成C苹果汁中加入维生素C可防止苹果汁变黄D紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色5. 下列物质分类错误的是AAl2O3和Fe2O3属于碱性氧化物B纯碱、CaCO3属于盐类C淀粉溶液、云雾属于胶体D水玻璃、碱石灰属于混合物6. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A0.01mol/L的蔗糖溶液B0.01mol/L的MgCl2溶液C0.02mol/L的H2S溶液D0.02mol/L的NaNO3溶液7. 下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是AAgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存B保存FeSO4溶液时可加入少量
5、铁粉和稀硫酸C苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗D配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解8. 下列反应中，反应物用量或浓度变化时，不会引起产物改变的是AZn与硫酸溶液反应BCu与硝酸溶液反应CAl与氢氧化钠溶液反应DCl2与FeBr2溶液反应9. 下列实验操作及装置合理并能达到实验目的是A B 制取并收集氨气 收集并测定氧气的体积C D 制乙酸乙酯 用苯分离出碘水中的碘单质10. 过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是A阴离子的电子数为10B阴阳离子个数比1:1C属于离子化合物D属于非电解质11. 下列离子在溶液中能大量共存的是AK+、OH-、
6、CH3COO-、HCOBNa+、CO、ClO-、SOCMg2+、NH、SO、Cl-DFe3+、Ba2+、SCN-、NO12. 某白色固体由NaCl、KBr、MgCl2、CaCO3 中的一种或两种组成，进行如下实验： 把固体溶于水，得到澄清透明溶液；取部分溶液，滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀；向剩余溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为ANaCl、CaCO3B只有 MgCl2C一定有 MgCl2，可能有 NaClDNaCl、MgCl213. 下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是AC+H2OCO+H2B2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2C2F2+2H2O
7、 = 4HF+O2D3NO2+H2O = 2HNO3+NO14. 已知：，下列说法正确的是A是氧化剂BHIO得电子，发生氧化反应C该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2D通过该反应可说明HIO的氧化性强于15. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是AFe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2C向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体DFe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红16. 下列除杂试剂选用不正确的是物质(括号内为杂质)除杂试剂ANO (NO2)H2O、无水CaCl2BCl2 (HC1)H2O、浓H2SO4CN
8、aCl溶液(MgCl2)适量NaOH溶液、稀HC1，DFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉17. 下列反应中，现象和方程式都正确的是A向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2OB向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32-CNa2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色：Na2O+CO2Na2CO3D Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na+4OH- +18O218. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是Ac(H+)/c(OH-)=1.0 10-12的溶液： K+、 Na+、CO、AlO
9、B水电离出来的c(OH-)=1.0 10-13mol/L的溶液： K+、 Cl-、S2- 、SOC2mol/L Fe3+的溶液中：Na+、NH、 S2O、SOD通入足量SO2后的溶液： Na+、 Ba2+、ClO-、CH3COO-19. 用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应I：+Cu2S+H+Cu2+Mn2+H2O(未配平)和反应II：+FeS2+H+Fe3+Mn2+H2O(未配平)。下列说法错误的是A反应I中Cu2S只是还原剂B反应I中每生成1mol，转移电子的物质的量为10molC反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为31D若反应I和反
10、应II中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为2320. 氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。下图为自来水厂一种预防和处理泄漏的方法。下列有关说法不正确的是A实验室用和盐酸反应制取氯气的离子方程式为：B铁屑的作用是将还原为C吸收漏氯的离子方程式为：D铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：、21. MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是A该机理的总反应为HCHO+O2CO2+H2OB催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C图中的O与Na2O2中所含阴离子相同D该过程涉及化合物均为电解质第卷二、填空题：本题共4题，共58分。
11、22. （14分) (1)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通入氨，冷却、加食盐，过滤。两种方法中_(填编号) 析出的氯化铵纯度更高 (2)氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是_(填化学式)。写出产生白烟化学方程式_。(3)TiO2的熔沸点远高于CO2的原因是_，MgTiO3的熔点高于BaTiO3的原因是_。(4)被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法H2O(Br2)氯化镁溶液(氯化铁)23. （14分)某同学在实验室利用
12、Fe-Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如图。回答下列问题：(1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是_。(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为_；写出“氧化”时反应的离子方程式_。(3)MgCl2溶液制备无水MgCl2过程中，需要在_中加热，这样做的原因是_。(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和足量碘化钠(已知铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入几滴淀粉溶液指示剂，用0.1200molL-1Na2S2O3标准溶液滴定(已知反应：I2+2S2O= 2I-+S4O)问题1
13、：判断达到滴定终点的依据是：_。问题2：若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)的纯度_(可以写出计算式，也可以计算出结果)。(设整个过程中其它杂质不参与反应) 24. (14分)某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知在溶液中：FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。(1)实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，目的是_。(2)盛装Cu片的仪器名称叫_，请写出装置E中反应的离子方程式_。(3)装置F中盛放的是水，作用是_；装置中盛放的试剂是_，作用是_。(4)若
14、观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：_。25. （16分）(1) Cu基态原子价电子排布式为_，在第二周期中，第一电离能比N高的元素有_；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_；基态F原子的价电子轨道表达式为_。(2)硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO3)2的NO空间构型为_；写出一种与NO互为等电子体的微粒的化学式：_；(3)O的第一电离能_(填大于或小于)N的第一电离能，原因为_。(4)NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为_。(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为_；HF能形成分子缔合体(H
15、F)n的原因为_。(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_g/cm3(用含a、c和NA的式子表示)。参考答案1-5BCACA6-10DDCCC11-15CCADB16-21BBADDA22、 NH4Cl 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4ClTiO2是离子晶体，CO2是分子晶体都是离子晶体，镁离子半径小于钡离子半径，离子键强熔沸点高CCl4或苯等 萃取分液MgO MgCO3 Mg（OH）2 过滤23、增加接触面积，加快反应速率Fe + 2H+ = Fe2+ + H2H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O干燥的氯化氢气流防止MgCl2水解最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液由蓝色变为无色，半分钟不恢复。95.36%24、排空气防止NO氧化三颈烧瓶 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O除去挥发出来的硝酸 FeSO4溶液 检验NO2NO + 2Cu = 2CuO + N225、3d104s1 F Ne球形 平面三角形 碳酸根 硅酸根 SO3 BF3小于 N半充满分子间氢键
