1、一、物质制备类1(2016石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO生成。(1)该反应的离子方程式为_。(2)该反应在2550 下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为_。2NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：(1)SCR技术中的氧化剂为_。(2)当NO2与NO的物质的量之比为11时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_。当有3 mol电子
2、发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_。3高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。(1)(2016衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应干法制备K2FeO4的化学方程式为_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。湿法制备中，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：_。(2)(2
3、016青岛高三上学期期末)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应原理为在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_。Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液(填序号)。A水 BNH4Cl、异丙醇CFe(NO3)3、异丙醇 DCH3COONa、异丙醇4(2016海口中学高三全真模拟)碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，
4、用途很广泛。完成下列填空：(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：_。(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_。(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2Hg=Cu2HgI4(玫瑰红) 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显_价。当有1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子_ mol。二、计量数判断类5亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：_ Na2SO3_ KIO3_ H2SO4=_ Na2SO4_ K2SO4_ I2_ H2O(1)配平
5、上面的氧化还原方程式。(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_ mol。三、实验现象类6Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式： _。答案精析1(1)2CuFeS217H2O22H=2Cu22Fe34SO18H2O(2)H2O2受热分解；产物Cu2、Fe3催化H2O2分解等解析(1)黄铜矿主要成分CuFeS2, 被双氧水氧化成SO，硫离子及亚铁离子都会被氧化，故反应： 2CuFeS217H2O22H=2Cu22Fe34SO18H2O。(2)H2O2不稳定受热易分解且产物Cu2、Fe3催化H2O2分解都使双氧水的消耗量要远
6、远高于理论值。2(1)NO、NO2(2)2NH3NO2NO=2N23H2O0.5 mol解析(1)根据反应原理：NO、NO2中N的化合价降低，作氧化剂，NH3中N的化合价升高作还原剂。(2)当NO2与NO的物质的量之比为11时，共得到电子6 mol,1 mol NH3参加反应失去3 mol电子，根据得失电子数目守恒，应有2 mol NH3参加反应，故反应方程式：2NH3NO2NO=2N23H2O,1 mol NO参加反应时共转移6 mol电子，有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为 mol0.5 mol。3(1)Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO2 2H2O3
7、12FeOFe38OH=3FeO4H2O(2)2Fe33ClO10OH=2FeO 5H2O3ClD解析(1)干法制备K2FeO4，根据反应信息可得出反应的方程式：Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO2 2H2O，在该反应中氧化剂KNO3与还原剂Fe2O3的物质的量之比为31；湿法制备中，若Fe(NO3) 3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeOFe38OH=3FeO4H2O。(2)在碱性条件下， NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO 5H2O3Cl。K2F
8、eO4 在水溶液中水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤。H2O，不能抑制水解，容易损失， A错误；NH4Cl、异丙醇，促进水解，B错误；Fe(NO3)3、异丙醇，促进水解，C错误，CH3COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，D正确。4(1)4KI2CuSO4=I2Cu2I22K2SO4(2)H2SO3KICu2I2 (3)11解析(1)反应中KI中I元素的化合价由1价升高到0价，生成单质碘I2，失去2e，CuSO4中Cu元素的化合价由2价降低为1价，得到e，根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数为2，则硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，则结合质量守恒定律
9、可知平衡后的化学方程式为4KI2CuSO4=I2Cu2I22K2SO4。(2)由(1)解答可知，KI为还原剂，Cu2I2为还原产物，所以还原性KICu2I2，往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生反应H2SO3I2H2O=H2SO42HI，该反应中H2SO3是还原剂，I是还原产物，还原性H2SO3I；故还原性由强到弱的顺序是H2SO3KICu2I2。(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2HgI4中，铜元素的化合价为x，则x2(2)(1)40，则x1；反应2Cu2I2Hg=Cu2HgI4(玫瑰红) 2Cu中，Cu元
10、素化合价部分由1价降低到0价，被还原，Cu2I2为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到2价，Hg为还原剂，当有1 mol Cu2I2参与反应时，只有1 mol Cu元素的化合价发生变化，转移1 mol电子。5(1)5215111(2)0.5解析(1)Na2SO3中S由4价变为6价，升2价，KIO3中I由5价变为0价，降5价，最小公倍数为10，即Na2SO3的化学计量数为5，KIO3的化学计量数为2，然后依据原子个数守恒，配平其他，即5Na2SO32KIO3H2SO4=5Na2SO4K2SO4I2H2O。(2)依据(1)生成1 mol I2，共转移10 mol电子，因此转移5 mol电子，生成0.5 mol I2。6ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O、Fe33SCNFe(SCN)3解析显血红色，说明ClO在酸性条件下把Fe2氧化成了Fe3，Fe3与SCN反应生成血红色的Fe(SCN)3。
