1、2014-2015学年江苏省宿迁市高一（上）期末化学试卷一单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋宿迁期末）江苏省将大力实施“清水蓝天”工程，下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A大量使用化肥农药，提高粮食产量B禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2（3分）（2014秋宿迁期末）下列叙述正确的是（）A物质的量就是物质的质量B摩尔是表示物质质量的单位C物质的量是国际单位制中的一个物理量D摩尔表示物质
2、粒子多少的物理量3（3分）（2014秋宿迁期末）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A32gmol1B32C64gmol1D644（3分）（2012江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A酸B碱C盐D氧化物5（3分）（2014秋宿迁期末）下列叙述错误的是（）A光导纤维的上要成分是二氧化硅B过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源CSO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D常温下可用铁或铝制容器盛装浓硝酸6（3分）（2014秋宿迁期末）1molL1NaOH溶液的含义是（）A1L水中有1molNaOHB溶液
3、中有1molNaOHC1L溶液中含有40克NaOHD将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液7（3分）（2014秋宿迁期末）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是（）A氧化还原反应B反应后铜元素的化合价降低CH2SO4表现了氧化性和酸性D铜是还原剂8（3分）（2014秋宿迁期末）下列离子方程式书写正确的是（）A铁和盐酸反应：Fe+2H+Fe3+H2B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4C氢氧化镁和盐酸反应：H+OHH2OD氣化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH
4、4+9（3分）（2014秋宿迁期末）下列有关化学用语表示正确的是（）A漂白粉有效成分的化学式：CaClOBNa+的结构示意图：C原子核内有10个中子的氧原子：ODNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3210（3分）（2014秋宿迁期末）把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）A4：3B3：4C3：8D8：3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一
5、个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）（2014秋宿迁期末）下列有关实验方案设计的说法正确的是（）A鉴别K2CO3和NaHC03溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的S042D用加热的方法将Na2CO3转化为NaHCO312（4分）（2014秋宿迁期末）在溶液中不能大量共存的一组离子是（）AK+、Cu2+、S03、NO3BNa+，Ba2+、Br、OHCNH4+Fe3+、
6、Cl 、SCNDH+、Fe2+、Cl一、NO313（4分）（2011潍坊一模）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A排水集气法收集NOB实验室制取氨气C除去氯气中的氯化氢D分离碘酒中的碘和酒精14（4分）（2014秋宿迁期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法屮正确的是（）A1mol/LNaOH溶液中，Na+个数为NAB18gNH4+含者电子数为10NAC标准状况下，22.4L水中含有氢原子个数为2NAD11.2L氢气中含有NA个氢原子15（4分）（2013大城县校级模拟）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入
7、NaOH溶液的体积关系如图所示若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（）A镁和铝的总质量为9gB盐酸的物质的量浓度为5molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为5molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L三、解答题（共6小题，满分70分）16（10分）（2014秋宿迁期末）某氯化铁和誡化亚铁样品混合物，现要测定其中铁元素的质垃分数实验按以 下步骤进打请根据下面流程，回答以下问题：（1）操作是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要、 （填仪器名称）（2）下列操作可能使操作I所配溶液浓度偏小的是（填写序号）未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶的刻度线配制溶液前容
8、垃瓶屮有少量蒸馏水摇匀后，发现液面低f刻度线后继续加水至|液面勹刻度线相切（3）请写出加入双氧水发生的离子方程式（4）检验沉淀是否巳经洗涤干净的操作是（5）若原样品质量a为50.0g，加热后红棕色固体质量b为3.0g，则样品中铁元名的质量分数是17（16分）（2014秋宿迁期末）（1）0.3mol氨气和0.4mol二氣化碳所含分子数之比，所含原子数之比（2）下列物质能导电的是（填序号，下同），属于强电解质的是，属于非电解质是干冰 烧碱 火理石 氯化钠溶液 蔗糖 铜（3 ）请书写下列反应的离子方程式或电离方程式2%NaHCO3溶液中滴入少最NaOH溶液如NaALO3与过量C02反应NH3H2O的
9、电离NO2与水反应18（8分）（2014秋宿迁期末）有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件己略去）B、C、E；是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应：G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色请回答下列闷题：（1）F的化学式为（2）亏出C与H溶液反应的化学方程式_；当反应用去ImolC时，转移电子的数目为NA（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：19（17分）（2014秋宿迁期末）（1）工业上通过电解饱和食盐水可生产氯气、氢气和氧氧化钠，氯气和石灰乳可制得漂白粉若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为117g，试计算理论上最多可得到 氣气的体积（在标准状况卜）L若
10、将2mol氣气通入石灰乳中，理论上可得到漂白粉克（2）丈验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氣气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O请回答以下问题：元素被氧化：是氧化剂；是氧化产物；发生氧化反应（填元素符号或化学式）在参加反应的盐酸屮，被氧化的HCI与末被氣化的HCI的质量比为用双线桥法标出电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体枳为L （标准状况），发生反应的KMnO4的质量为g20（10分）（2014秋宿迁期末）如图是铜与稀硝酸反应的两个实验
11、装置图，谘冋答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：（2）某同学认为虽然实验装置I收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中定生成一氧化氮你认为他的理由是（3）若用实验装罝II进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽尽干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个下燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹观察干燥管内的现象为：反应停止后，打开止水夹，用注射器推入适量的空气至干燥管中，关闭止水夹，观察到干燥管内气体的颜色变为色（4）上述实验完成后，将生成的氮氧化物气体通入到NaOH溶液中，其目的是21（9分）（2014秋宿迁期末
12、）将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化（1）写出所有发生的化学反应方程式，并计算混合物中单质铁的质量（2）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为多少？2014-2015学年江苏省宿迁市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋宿迁期末）江苏省将大力实施“清水
13、蓝天”工程，下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A大量使用化肥农药，提高粮食产量B禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染考点：常见的生活环境的污染及治理 分析：根据“清水蓝天”蕴含的含义分析，“清水蓝天”隐指水、空气未受污染解答：解：A、大量使用化肥农药，提高粮食产量，会对土壤以及水资源产生污染，故A错误；B、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故B正确；C、化石燃料的燃烧产生的废气及其携带的颗粒物污染空气，故C正确；D、硫的氧化物和氮的
14、氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少污染物的产生，故D正确故选A点评：本题考查了常见的生活污染源，注意环境的保护，较简单2（3分）（2014秋宿迁期末）下列叙述正确的是（）A物质的量就是物质的质量B摩尔是表示物质质量的单位C物质的量是国际单位制中的一个物理量D摩尔表示物质粒子多少的物理量考点：物质的量的单位-摩尔 专题：化学用语专题分析：A物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体；B摩尔是物质的量的单位；C物质的量是国际基本物理量之一；D物质的量是表示物质粒子多少的物理量解答：解：A物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，质量的单位是克，二者是不同的物理量，
15、故A错误；B摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故B错误；C物质的量是国际基本物理量之一，其单位是摩尔，故C正确；D物质的量是表示物质粒子多少的物理量，其单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，故D错误；故选C点评：本题考查了物质的量的有关问题，知道物质的量是基本物理量，明确物质的量和摩尔的关系即可解答，了解物质的量和物质质量的区别，难度不大3（3分）（2014秋宿迁期末）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A32gmol1B32C64gmol1D64考点：物质的量的相关计算；摩尔质量 专题：计算题分析：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=M来计算解答：解
16、：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=M可得出，M=32g/mol故选A点评：本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单4（3分）（2012江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A酸B碱C盐D氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该
17、物质属于氧化物，故选：D点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键5（3分）（2014秋宿迁期末）下列叙述错误的是（）A光导纤维的上要成分是二氧化硅B过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源CSO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D常温下可用铁或铝制容器盛装浓硝酸考点：硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物 分析：A、二氧化硅是光导纤维的主要成分；B、过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象解答：解：A、二氧化硅是光导纤维的主要成分，故
18、A正确；B、过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源，故B正确；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故C错误；D、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以日常生活中用铁或铝制容器盛装浓硝酸，故D正确；故选C点评：本题主要考查二氧化硅、过氧化钠、二氧化硫和浓硝酸的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累6（3分）（2014秋宿迁期末）1molL1NaOH溶液的含义是（）A1L水中有1molNaOHB溶液中有1molNaOHC1L溶液中含有40克NaOHD将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液考点：物质的量浓
19、度 专题：化学用语专题分析：物质的量浓度概念为：单位体积溶液中含有溶质的物质的量，即cB=，1mol/L NaOH溶液的含义是：1LNaOH溶液中含有溶质NaOH的物质的量为1mol，据此进行分析即可解答：解：A、1 L溶液中含有1mol NaOH，不是1L水中含有1molNaOH，故A错误；B、必须指出溶液的体积，1mol/L NaOH溶液的含义为1LNaOH溶液中含有溶质NaOH的物质的量为1mol，故B错误；C、1mol/L NaOH溶液的含义为1LNaOH溶液中含有溶质NaOH的物质的量为1mol，质量为40g，故C正确；D、40g氢氧化钠溶于1L水中，得到的溶液的体积不是1L，无法计
20、算溶液的浓度，故D错误；故选C点评：本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，侧重了基础知识的考查，旨在检查学生对物质的量浓度概念的理解情况7（3分）（2014秋宿迁期末）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是（）A氧化还原反应B反应后铜元素的化合价降低CH2SO4表现了氧化性和酸性D铜是还原剂考点：浓硫酸的性质 分析：A有电子转移的化学反应是氧化还原反应；B该反应中铜元素化合价由0价变为+2价；C根据硫酸中元素化合价是否变化来分析；D失电子的化合价升高的反应物是还原剂解答：解：A该反应中Cu元素化合价由0价
21、变为+2价、S元素化合价由+6价变为+4价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A正确；BCu元素化合价由0价变为+2价，所以铜元素化合价升高，故B错误；C硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价、部分S元素化合价不变，所以硫酸表现了氧化性和酸性，故C正确；DCu元素化合价由0价变为+2价，所以铜作还原剂，故D正确；故选B点评：本题以铜和浓硫酸的反应为载体考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化来分析解答，注意氧化还原反应的实质和特征的区别，题目难度不大8（3分）（2014秋宿迁期末）下列离子方程式书写正确的是（）A铁和盐酸反应：Fe+2H+Fe3+H2B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+
22、SO42BaSO4C氢氧化镁和盐酸反应：H+OHH2OD氣化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+考点：离子方程式的书写 分析：A铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；B漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；C氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开；D氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵解答：解：A铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故B错误；C氢氧化镁和盐酸反应，氢氧化镁不能拆开
23、，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，故C错误；D氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应及浓硫酸、醋酸在离子反应中需要保留化学式9（3分）（2014秋宿迁期末）下列有关化学用语表示正确的是（）A漂白粉有效成分的化学式：CaClOBNa+的结构示意图：C原子核内有10个中子的氧原子：ODNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32考点：电子式、化学式或化学符号及名称的
24、综合；核素；原子结构示意图；电离方程式的书写 专题：化学用语专题分析：A漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：2；BNa的质子数为11，其离子核外有10个电子；C原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18；DNaHCO3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子解答：解：A漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：2，其化学式为Ca（ClO）2，故A错误；BNa的质子数为11，其离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，故B错误；C原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，该原子为O，故C正确；DNaHCO3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸
25、氢根离子，则电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，故D错误；故选C点评：本题考查化学用语，为高频考点，试题基础性强，涉及化学式、结构示意图、电离方程式及原子构成等，把握化学用语的规范应用为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大10（3分）（2014秋宿迁期末）把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）A4：3B3：4C3：8D8：3考点：有关混合物反应的计算 分析：把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成两等份，第一份在高温下恰好完全
26、反应生成铁与氧化铝，8Al9Fe，然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，FeH2；第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，3Al2H2，据此计算判断解答：解：假设每份含nmol铝，第一份：铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁：3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，n mol铝与四氧化三铁反应生成n mol铁，铁和盐酸反应生成氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2，n mol铁与盐酸反应生成氢气n mol；第二份：烧碱反应生成氢气的物质只有铝，发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，n mol铝与氢氧
27、化钠溶液反应生成氢气1.5n mol，故两种情况下生成气体的物质的量之比为：n（H2）：n（H2）=n mol：1.5nmol=3：4，故选B点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，掌握常见金属及其化合物的性质，根据反应方程式判断生成氢气的体积大小为解答的关键二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）（2014秋宿迁期末）下列有关实验方案设计的说法正确的是（）A鉴别K2CO3和N
28、aHC03溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的S042D用加热的方法将Na2CO3转化为NaHCO3考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A二者均与石灰水反应生成白色沉淀；B丁达尔现象为胶体特有的性质；C加入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl；D加热碳酸钠不分解解答：解：A二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钡或氯化钙鉴别，故A错误；B丁达尔现象为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故B正确；C加
29、入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，则不能确定未知溶液是否含S042，故C错误；D加热碳酸钠不分解，碳酸氢钠可加热分解生成碳酸钠，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、离子检验、物质的性质等，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大12（4分）（2014秋宿迁期末）在溶液中不能大量共存的一组离子是（）AK+、Cu2+、S03、NO3BNa+，Ba2+、Br、OHCNH4+Fe3+、Cl 、SCNDH+、Fe2+、Cl一、NO3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据离
30、子之间结合生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应、双水解等，则离子不能大量共存，以此来解答解答：A、K+、Cu2+、S03、NO3四种离子之间无沉淀、气体、弱电解质生成，也不能发生氧化还原反应和双水解，故可以共存，故A不选；B、Na+，Ba2+、Br、OH四种离子之间无沉淀、气体、弱电解质生成，也不能发生氧化还原反应和双水解，故可以共存，故B不选；C、Fe3+、和SCN生成络合物Fe（SCN）3，不能共存，故C选；D、Fe2+与H+和NO3能发生氧化还原反应，不能共存，故D选故选CD点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目
31、难度不大13（4分）（2011潍坊一模）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A排水集气法收集NOB实验室制取氨气C除去氯气中的氯化氢D分离碘酒中的碘和酒精考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：ANO不溶于水，可用排水法收集；B氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵；C氯气和HCl都能与NaOH反应；D碘易溶于酒精，不能用分液的方法分离解答：解：ANO不溶于水，可用排水法收集，故A正确；B氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误；C氯气和HCl都能与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，故C错误；D分液应
32、用于分离互不相溶的液体，酒精和碘互溶，不能用分液方法分离，故D错误故选A点评：本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，学习中注意积累14（4分）（2014秋宿迁期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法屮正确的是（）A1mol/LNaOH溶液中，Na+个数为NAB18gNH4+含者电子数为10NAC标准状况下，22.4L水中含有氢原子个数为2NAD11.2L氢气中含有NA个氢原子考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目；B铵根离子中含有10个电子，18铵根离子的物质的量为1mol
33、，含有10mol电子；C标准状况下，水的状态不是气体；D没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量解答：解：A没有告诉该氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故A错误；B.18gNH4+的物质的量为：=1mol，1mol铵根离子中含有10mo电子，含有电子数为10NA，故B正确；C标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；D没有告诉在标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，侧重考查标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等，注意掌握标况下气体摩尔
34、体积的使用条件，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系15（4分）（2013大城县校级模拟）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（）A镁和铝的总质量为9gB盐酸的物质的量浓度为5molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为5molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L考点：镁、铝的重要化合物 专题：图示题分析：从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后
35、有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3；当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，根据各阶段各物质的量进行计算和判断解答：解：从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（O
36、H）3；A当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2故n（Mg）=nMg（OH）2=0.15mol，m（Mg）=0.15mol24gmol1=3.6g，n（Al）=nAl（OH）3=0.35mol0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol27gmol1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，故A正确B根据镁和铝的物质的量可知反应生成MgCl2和AlCl3需要盐酸：0.15mol2+0.2mol3=0.9mol，而此时盐酸过量，则盐酸的浓度c（HCl）=9mol/L，故B错误；C从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）
37、3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=nAl（OH）3=0.2mol，故c（NaOH）=0.2 mol0.04 L=5molL1，故C正确D再由Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可以计算出生成n（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol22.4Lmol1=10.08L，故D错误故选AC点评：本题考查镁铝的重要化合物，以图象题的形式考查，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应，利用方程式计算三、解答题（共6小题，满分70分）16（10分）（2014秋宿迁期末）某氯化铁和誡化亚铁样品混合物，
38、现要测定其中铁元素的质垃分数实验按以 下步骤进打请根据下面流程，回答以下问题：（1）操作是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管 （填仪器名称）（2）下列操作可能使操作I所配溶液浓度偏小的是（填写序号）未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶的刻度线配制溶液前容垃瓶屮有少量蒸馏水摇匀后，发现液面低f刻度线后继续加水至|液面勹刻度线相切（3）请写出加入双氧水发生的离子方程式2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（4）检验沉淀是否巳经洗涤干净的操作是取少量的最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（5）若原样品质量a为50.0
39、g，加热后红棕色固体质量b为3.0g，则样品中铁元名的质量分数是42%考点：探究物质的组成或测量物质的含量 专题：实验探究和数据处理题分析：本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要100mL的容量瓶，定容需要胶头滴管； （2）依据溶液配制过程和实验步骤分析判断选项中，各操作对浓度的影响分析判断（3）加过氧化氢就是让+2价铁变为+3价；（4）检验沉淀是否巳经洗涤干净的操作是检验最后一滴洗涤液中是否含有氯离子或铵根离子的存在设计实验验证；（5）加热分解
40、所得的物质是Fe2O3，其质量为3g，由于用去25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3质量为30g，根据化学式计算铁元素的质量，再利用质量分数的定义计算原氧化铁样品中铁元素的质量分数；解答：解：（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，需要250mL容量瓶，还需要用胶头滴管定容，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管； （2）依据溶液配制过程和实验步骤分析判断选项，操作可能使所配溶液浓度偏小：未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质未全部转移到容量瓶，浓度偏低，故符合；定容时俯视容量瓶的刻度线，容量瓶中水未加到刻度线，浓度偏大，故不符合；配
41、溶液前容量瓶中有少量蒸馏水对配置溶液浓度无影响，故不符合；摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切，溶液浓度稀释偏小，故符合；故答案为：；（3）加过氧化氢就是让+2价铁变为+3价，发生反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）检验沉淀是否巳经洗涤干净的操作是检验最后一滴洗涤液中是否含有氯离子或铵根离子的存在设计实验验证，取少量的最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；故答案为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；（5）加热
42、分解所得的物质是Fe2O3，其质量为3g，由于用去25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3质量为30g，依据铁元素守恒计算铁元素的质量分数=100%=42%：故答案为：42%；点评：本题考查溶液配制、离子检验、对实验操作的理解与实验方案的评价、化学计算等，难度中等，清楚测定原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力17（16分）（2014秋宿迁期末）（1）0.3mol氨气和0.4mol二氣化碳所含分子数之比3：4，所含原子数之比1：1（2）下列物质能导电的是（填序号，下同），属于强电解质的是，属于非电解质是干冰 烧碱 火理石 氯化钠溶液
43、 蔗糖 铜（3 ）请书写下列反应的离子方程式或电离方程式2%NaHCO3溶液中滴入少最NaOH溶液HCO3+OH=CO32+H2O如NaALO3与过量C02反应AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3NH3H2O的电离NH3H2ONH4+OHNO2与水反应3NO2+H2O=2H+2NO3+NO考点：物质的量的相关计算；离子方程式的书写；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 分析：（1）根据N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比，根据氨气、二氧化碳的分子式计算原子个数比；（2）根据导电原因、强电解质、非电解质的定义判断；能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；强电解质：
44、在水溶液里或熔融状态下能完全电离的化合物，该概念的前提条件是电解质物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，该概念的前提条件是化合物；（3）碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；因为氢氧化铝只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应，所以NaAlO2溶液中通入过量CO2 ，生成氢氧化铝沉淀；一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；NO2与水反应，NO2自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂；解答：解：（1）分子数目之比等于其物质的量之比，根据N=nNA可知，二者含有分子数目之比为0.3mol：0.4mol=3：4，氨气分子式为NH3，二氧化碳的分子式为：CO2，所含原子数之
45、比0.34：0.43=1：1，故答案为：3：4；1：1；（2）干冰是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电；烧碱在水溶液里或熔融状态下能完全电离，属于强电解质，因固体不含有自由离子，所以不能导电；大理石固体是混合物，不属于强电解质、非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电；氯化钠溶液是混合物，因含有自由离子，所以能导电；蔗糖是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电；铜既不是电解质也不是非电解质，因含有自由电子，所以能导电； 故答案为：；（3）碳酸氢钠和氢氧化钠反应本质为酸式盐被碱中和，反应为HCO3+OH=CO32+H2O，故答案为：HCO3+OH=CO32+H2O； 因
46、氢氧化铝只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应，所以NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀，故反应方程式为AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；NH3H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3H2ONH4+OH，故答案为：NH3H2ONH4+OH；NO2与水反应，氮元素的化合价升高，部分NO2作还原剂；NO2NO，氮元素化合价降低，部分NO2作氧化剂，化学反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，离子反应为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO；点评：本
47、题考查物质的量有关计算、强电解质、非电解质概念辨析、离子反应方程式、电离方程式的书写，比较基础，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，注意把握反应的物质的性质，题目难度不大18（8分）（2014秋宿迁期末）有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件己略去）B、C、E；是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应：G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色请回答下列闷题：（1）F的化学式为AlCl3（2）亏出C与H溶液反应的化学方程式_Cl2+2FeCl2=3FeCl3_；当反应用去ImolC时，转移电子的数目为2NA（3）写出Y和D溶液反应的
48、离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2考点：无机物的推断 专题：推断题分析：金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，则Y为Al；G的焰色反应显黄色，含有Na元素，结合转化关系，由元素守恒可知金属A为Na，与水反应生成D与气体B，则B为H2、D为NaOH，I的溶液呈黄色，结合转化关系可知，含有Fe3+，则金属X为Fe，气体C具有强氧化性，可推知C为Cl2，则E为HCl、H为FeCl2，I为FeCl3，C与Y反应生成F为AlCl3，由于F与D反应生成G，且D与Y反应也得到G，故G为NaAlO2，据此解答解答：解：金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，则Y为Al；G的焰色反应显黄色，
49、含有Na元素，结合转化关系，由元素守恒可知金属A为Na，与水反应生成D与气体B，则B为H2、D为NaOH，I的溶液呈黄色，结合转化关系可知，含有Fe3+，则金属X为Fe，气体C具有强氧化性，可推知C为Cl2，则E为HCl、H为FeCl2，I为FeCl3，C与Y反应生成F为AlCl3，由于F与D反应生成G，且D与Y反应也得到G，故G为NaAlO2，（1）由上述分析可知，F的化学式为AlCl3，故答案为：AlCl3；（2）C与H溶液反应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=3FeCl3，根据方程式可知，当用去1mol氯气，反应中转移2mol电子，故答案为：Cl2+
50、2FeCl2=3FeCl3；2；（3）Y和D溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、Al、Cl元素单质化合物知识，Y的性质及G的焰色反应、I的溶液呈黄色等是推断突破口，难度中等19（17分）（2014秋宿迁期末）（1）工业上通过电解饱和食盐水可生产氯气、氢气和氧氧化钠，氯气和石灰乳可制得漂白粉若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为117g，试计算理论上最多可得到 氣气的体积（在标准状况卜）22.4L若将2mol氣气通入石灰乳中，理论上可得到漂白粉254克（2）丈验室可以用高
51、锰酸钾和浓盐酸反应制取氣气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O请回答以下问题：Cl元素被氧化：KMnO4是氧化剂；Cl2是氧化产物；HCl发生氧化反应（填元素符号或化学式）在参加反应的盐酸屮，被氧化的HCI与末被氣化的HCI的质量比为5：3用双线桥法标出电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体枳为2.24L （标准状况），发生反应的KMnO4的质量为6.32g考点：电解原理；氧化还原反应的计算 分析：（1）依据电解反应的化学方程式，结合化学方程
52、式进行计算；（2）由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算生成氯气的体枳和KMnO4的质量解答：解：（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g，反应的氯化钠物质的量=2mol，电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22.4L，故答案为：22.4；若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
53、2molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为1mol，则次氯酸钙质量=1mol143g/mol=143g；氯化钙物质的量为1mol，则氯化钙质量=1mol111g/mol=111g；所以理论上可得到漂白粉为143g+111g=254g；故答案为：254；（2）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl发生氧化反应，生成氯气为氧化产物，故答案为：Cl；KMnO4； Cl2；HCl；在参加反应的16个HCl屮，化合价升高的为10个，化合价不变的为6个，所以被氧化的HCl与末被氧化的HCl的质量比为10：6=5：3，故答案为：5：
54、3；当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 转移电子个数 2158 522.4L 10mol m V 0.2molV=2.24L，m=6.32g；故答案为：2.24；6.32点评：本题考查根据化学方程式的计算以及氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大20（10分）（2014秋宿迁期末）如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，谘冋答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式
55、：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（2）某同学认为虽然实验装置I收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中定生成一氧化氮你认为他的理由是若生成的是NO2，NO2溶于水也会水反应生成NO（3）若用实验装罝II进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽尽干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个下燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹观察干燥管内的现象为：铜片溶解，且表面有气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降反应停止后，打开止水夹，用注射器推入适量的空气至干燥管中，关闭止水夹，观察到干燥管内气体的颜色变为红棕色（4）上
56、述实验完成后，将生成的氮氧化物气体通入到NaOH溶液中，其目的是防止注射器内氮的氧化物污染空气考点：硝酸的化学性质 专题：元素及其化合物分析：（1）稀硝酸具有强的氧化性，与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜和水；（2）烧瓶内含有空气，空气中的氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮；（3）依据铜与稀硝酸反应生成的产物分析解答；（4）氮的氧化物有毒，直接排放到空气中能污染空气，需要进行尾气处理解答：解：（1）稀硝酸与铜反应的离子方程式为：2NO3+3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：2NO3+3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2O；（2）烧瓶内含有空气，空气中的氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮
57、，所以实验装置I不能证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，若生成的是NO2，NO2溶于水也会水反应生成NO；故答案为：若生成的是NO2，NO2溶于水也会水反应生成NO；（3）铜与稀硝酸反应生成蓝色的硝酸铜溶液，同时产生无色的一氧化氮气体，看到的现象为：铜片周围产生小气泡（或有无色气体生成）；溶液逐渐变为蓝色；反应停止后，打开止水夹，用注射器推入适量的空气至干燥管中，关闭止水夹，观察到干燥管内气体的颜色变为红棕色气体二氧化氮；故答案为：铜片溶解，且表面有气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降；红棕色；（4）氮的氧化物有毒，直接排放到空气中能污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收处理，故答案为：防止注射器内氮的氧
58、化物污染空气点评：本题考查了硝酸的性质，掌握物质的化学性质、实验基本操作是解题关键，题目难度中等，注意培养学生分析问题解决问题的能力21（9分）（2014秋宿迁期末）将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化（1）写出所有发生的化学反应方程式，并计算混合物中单质铁的质量（2）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为多少？考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析
59、：（1）向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，说明硫酸过量，反应后溶液中铁元素完全转化成亚铁离子，据此写出反应的化学方程式；根据反应方程式计算出混合物中单质铁的质量；（2）此时溶质为硫酸钠，根据质量守恒计算出原硫酸的物质的量浓度解答：解：（1）由题意可知，反应后的溶液中Fe元素的存在形式为Fe2+，故发生反应有：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2，生成氢气的物质的量为：n（H2）=0.075mol，与H2SO4反应的铁的物质的量为：n（Fe）=n（H2）=0.075mol，综合前两个反应方程式可知
60、：与Fe2（SO4）3反应的铁为 n（Fe）=nFe2（SO4）3=n（Fe2O3），铁与氧化铁的总质量为15g，则：（n（Fe）+0.075mol）56g/mol+n（Fe）160g/mol=15g，解得：n（Fe）=0.05mol，混合物中铁的物质的量为：n（Fe）=0.075mol+0.05mol=0.125mol，所以混合物中铁的质量为：m（Fe）=0.125mol56g/mol=7g，答：发生反应方程式有：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2；混合物中铁的质量为7g；（2）中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，反应后的溶液中溶质为Na2SO4，则：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=3mol/L0.2L=0.3mol，原硫酸的浓度为：c（H2SO4）=2mol/L，答：原硫酸的物质的量浓度为2mol/L点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，根据题干信息正确判断发生反应为解答关键，注意质量守恒在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力
