1、2021年5月绵阳南山中学2021年春季高2020级半期考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第卷（选择题，共42分）一单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，请选择最佳选项作答）1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是AFe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 B纯碱又名苏打，常作胃酸中和剂、去污剂等CSO2具有漂白性，常用作食品增白剂 D液氨汽化时吸热，液氨常用作制冷剂2.下列微粒互为同位素的是A.O2和O3 B. D2 T2 CH
2、2O D2O D 3.关于元素周期表下列说法不正确的是A.元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十六个族B.第IA族又名碱金属，随着核电荷数的增大，单质的密度依次增大C.第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深D.第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是Al3+4.某核素 下列判断不正确的是 A.该原子中子数为136 B.该原子核外有87个电子C.该原子的摩尔质量为223 D.该元素位于第七周期IA族5.关于化学能、电能与原电池下列判断不正确的是A利用原电池装置，可以将化学能转化为电能B燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率可高达100%C铅蓄电池是常用的
3、二次电池，充放电次数有限D最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol :含电子数目为8NA B标准状况下22.4 LHF所含分子数目为NAC7.8gNa2O2中含离子数目为0.3NA D22.4 LNH3分子中含共用电子对为3NA7.对于实验室制备氨气系列装置如下图1，下列有关仪器使用或实验操作不正确DNH4ClCa(OH)2CB浓硫酸图1A.实验室用装置A制备制备少量氨气 B用装置B干燥氨气C用装置C收集氨气 D用装置D吸收多余氨气防止倒吸8.今年4月22日国家主席在领导人气候峰会上再次强调中国力争在2030年前实现
4、碳达峰、2060年前实现碳中和，关于碳及其化合物，下列说法不正确的是A.金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体B.在100KPa时，1mol石墨转变为金刚石要吸收1.895kJ的热量，故金刚石比石墨稳定C.考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素 中，中子数为8D.引起温室效应的气体之一CO2中含极性共价键9.已知五种短周期主族元素微粒X2-、Y-、Z+、W2+、R3+核外电子与Ne相同，下列说法不正确的是AX和Y的单质分别与H2发生化合反应时，X比Y更容易与H2反应B离子半径：X2-Y-Z+W2+R3+C最高价氧化物对应水化物的碱性：ZOHR(OH)3DW(OH)2是一种难
5、溶于水的中强碱10下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A常温下钠在空气中发生的化学反应方程式为：2Na+O2=Na2O2B氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-C工业合成氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OD足量铁粉投入少量稀硝酸中发生的离子反应方程式：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O11关于化学反应和能量变化下列判断不正确的是ABa(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体的反应属于吸热反应B当盐酸和氢氧化钠反应时，会放出热量 C化学反应过程实际上就是原子或原子团的重新组合的过程+D ，该过程属于化学变化12.由下列实验
6、操作和现象所得结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A将金属Na投入CuCl2溶液中，有红色固体生成金属性：NaCuB将盐酸滴入NaHCO3溶液，产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊非金属性：ClCC向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体使品红溶液褪色酸性：HClH2SO3D铁投入冷的浓硫酸中无明显现象，投入稀硫酸中有气泡冒出氧化性：稀硫酸浓硫酸13 某溶液主要含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl中的4种离子，其物质的量均为0.4 mol。向该溶液中加入过量稀硫酸，无沉淀但有无色气体放出，且该气体在空气中变成红棕色，该溶液下列说法错误的是： A.
7、 4种离子为 NO3-、 Fe2+、SO42- 和 Na+B向该溶液中加足量NaOH后经过滤、洗涤、在空气中灼烧至恒重得固体32.0gC向该溶液中滴入KSCN没有明显变化，再滴入稀硫酸溶液变红 D加入稀硫酸产生无色气体在标准状况下的体积约为8.96L14将38.4gCu和Fe2O3混合固体投入100mL稀硫酸中，经过充分反应后固体无剩余，向其中加入NaOH溶液至不再有沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥和在空气中灼烧至恒重（不计损失），得到CuO和Fe2O3固体的总质量为40.0g。下列判断错误的是ACu的质量为6.4gB整个过程中转移电子的物质的量为0.4NAC加入NaOH的物质的量恰好是H2SO4
8、的物质的量2倍D固体恰好溶解时CuSO4的物质的量浓度为1mol/L第卷（非选择题，共58分）二.填空题（本题包括2小题，共20分）15.部分短周期元素在周期表中的位置如下，请用中元素对应的规范化学用语回答问题：IAIIAIIIA0族.（1） 元素形成的单质中，不含任何化学键的是 （填物质的化学式），和的简单氢化物的沸点 高（填化学式），和的原子半径 大（填元素的名称），在元素的原子中M层上的电子数为 ,的简单离子的结构示意图为 。（2） 在元素周期表中的位置是 ，由、元素可形成一种常见的碱，该碱的电子式为 ，该物质中所含化学键有 。16.已知短周期主族元素X、M、Y、Z、W、G的原子序数依次
9、递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，M+与Ne具有相同的核外电子数，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。回答下列问题：（1）Y的元素符号为 ；G的最高价氧化物的化学式为 ，该氧化物对应的水化物是 酸（填“强”、“中强”或“弱” ）（2）Y的最高价氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子反应方程式为 ；（3）X的简单氢化物比Z的简单氢化物的稳定性强，原因是 ；（4）M的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y单质发生反应的化学反应方程式为 ；三实验题（15分）17.H2O2被称为绿色氧化剂，其性质的研究极其重要。I.某市售
10、H2O2溶液中含H2O2的质量分数为30%，密度1.11g/ml， 回答下列问题。（1）H2O2中氧的化合价为 ，该市售双氧水溶液中H2O2的物质的量浓度 。（结果保留2位小数）II.某同学以H2O2分解为例，按照下表探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。编号反应物催化剂温度20 mL 2% H2O2溶液+2 mL H2O无2020 mL 5% H2O2溶液+2 mL H2O无2020 mL 5% H2O2溶液+2 mL H2O1g粉末状MnO22020 mL 5% H2O2溶液+2 mL 1 mol/L HCl溶液1g粉末状MnO22020 mL5% H2O2溶液+2 mLH2O1g粉
11、末状MnO240（2）在实验和中，H2O2分解速率较快的是 ，实验和的目的是 ；（3）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化如图2所示。分析该图能够得出的实验结论是 。 图2图3a图4231001727III. 如图3另一个同学将状态不同的1 g MnO2分别加入盛有30 mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如下：MnO2状态触摸试管情况该温度下针筒内收集到气体的体积所需时间粉末状很烫30mL3 min块状微热30mL9 min（4）锥形瓶中发生反应的化学方程式 ，该反应是 反应(填“放热”或“吸热”),装置a的名称 ，实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
12、（5）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图4所示。解释反应速率变化的原因 。四.原理题（12分）18根据原电池的构成、原理、以及原电池反应的快慢等知识，结合下列装置填空：浓度均为1.0 mol/L100 ml（1）在装置甲和乙中属于原电池装置的是 ；（选“甲、乙”作答）（2）当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象 ；乙中锌棒参与反应的离子反应方程式为 ；（3）在图甲装置中，铜（棒）电极上的电极反应式为 ，5分钟后甲中溶液质量增重31.5 g，此时转移电子数目为 ；（4）装置丙为氢氧燃料电池的构造图，电解质溶液的溶质是KOH。通入氧气一极的电极反
13、应式为 ；当线路中转移4NA个电子时，理论上应消耗H2在标准状况下的体积为 。五.计算题（11分）19.研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。图6a mol A(g)+b mol B(g)c mol C(g)图5I.某反应过程的能量变化如图5所示：a mol A(g)+b mol B(g)c mol C(g)（1）由图5中曲线变化可知，该反应为 ，(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为 ，(填“E1”、“E2”、“E1E2”或“E2E1”下同)，破坏c mol C的化学键需要吸收的能量为 。II.一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入两种气体发生
14、化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图6所示：（2）该反应的化学方程式为： ；（3）0-6s内A的化学反应速率为 ；图7III.工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，在2 L恒容绝热密闭容器中投入2 mol SO2和适当过量的O2在一定条件下充分反应，图7是SO2和SO3随时间的变化曲线。（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 ；容器中压强不再改变；容器中气体密度不再改变；O2的物质的量浓度不再改变；SO3的质量不再改变；SO2的质量百分含量不再改变（5）根据图7计算达到平衡时SO2的转化率为 。绵阳南山中学2021年春季高2020级半期考试
15、化学参考答案一选择题（每题3分，共计42分） 1-5：DDBCB 6-10:CBBAD 11-14:DCDB二.填空题（本题包括2小题，共20分）15.(11分）（1）Ne（1分) H2O（1分) 钠 （1分) 7（1分) （1分) Na+（2）第三周期VIA族 （2分) (2分) 离子键、（极性）共价键(2分)16.(9分）解析：X为O，M为Na，Y为Al，Z为Si，W为S，G为Cl（1）Al（1分) Cl2O7 （1分） 强（1分）（2）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2分）（3）O的非金属性比Si的非金属性强（或O-H比Si-H牢固或O-H比Si-H键能大）（2分）（4）2NaO
16、H+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）三实验题（15分）17.（1）-1（1分） 9.79 mol/L（2分） （2）（1分） 探究催化剂（MnO2)对反应速率的影响（2分） 2H2O2=2H2O+O2MnO2（3）温度越高H2O2分解速率越快， HCl溶液对H2O2分解有抑制作用。（2分）（4） （2分） 放热（1分） 分液漏斗（1分）催化剂的接触面积催化剂状态或表面积均可）（1分）（5）随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢（2分）四.原理题（12分）18题：（1）甲（1分）（2）甲中铜棒上冒气泡，乙中铜棒上无明显现象（2分） Zn+2H+=Zn2+H2（2分）（3）2H+2e=H2（1分） 1NA（2分） （4）O2+4e2H2O=4OH（2分） 44.8 L（2分，没带单位扣1分）五.计算题（11分）19.（1）放热（1分） E1（1分） E1E2（1分）（2）3B4C 6A2D（2分） （3）0.1mol/(Ls) （2分） （4） （2分）（5）70%（2分）
