1、成都龙泉中学2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试（化学部分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Al 27 第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7“化学是你，化学是我”。说明了化学知识在生活中的普遍性。下列说法正确的是()A纤维素水解的产物可以制乙醇B乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C“歼20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料DNH4NO3、
2、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NAB5.35 g NH4Cl固体中含有NH键的个数为0.4NAC将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的
3、常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BCO2稀硫酸石灰石饱和NaHCO3溶液CO2双氧水二氧化锰浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰11 化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是()A“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)B“狗烯”分子中所有碳原子一定共
4、平面C“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92.3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应12一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()Aa电极为正极BH由右室通过质子交换膜进入左室Ca电极反应式为：C6H5OH28e11H2O=6CO228HDb电极反应式为：2NO10e6H2O=N212OH13常温下向25 mL 0.1 molL1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)：下列说法正确的是()Aa点水电离出的c(OH)大于d点 B在b点，离子浓度大小为c(OH)
5、c(H)c(M)c(Cl)C在c点，滴加的V(HCl)12.5 mLD在d点，c(OH) c(M)2c(MOH)103 mol/L第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3338题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26(14分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为6、5、4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：(1)钼精矿焙烧时，每有1 mol MoS
6、2反应，转移电子的物质的量为_。(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_。(3)操作2的名称为_。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_。(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)0.80 molL1，c(SO)0.04 molL1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是_。Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaMnO4)4.0108，溶液体积变化可忽略不计(5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。x_。焙烧炉中
7、也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6 mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为_、_。27(14分)磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性薰蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为132 ，还原性强)。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05 mgkg1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。【操作流程】安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。【实验装置】已知C中盛有100 g原粮，E中盛有20.00 mL 1.1
8、3103 molL1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题：(1)仪器D的名称是_。(2)B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是_。(3)已知MnO被还原为Mn2，若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是_，写出E中发生反应的离子方程式：_。(4)收集E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用5.0104 molL1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：三次实验消耗V标123mL11.0211.3010.98滴定达到终点
9、的现象是：_。数据处理：消耗Na2SO3标准溶液_ mL；则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_ mgkg1。若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体积_(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。28.（15分）氢气是重要的化学试剂、化工预料和广阔发展前景的新能源。请回答下列问题：I、实验室用锌和稀硫酸制备氢气时，可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，原因为_。II、以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：i、CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H=+90KJ/molii、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41KJ/mol
10、（1）已知：断裂1mol分子中的化学键需要吸收的能量如下表所示。分子CH3OH(g)H2(g)H2O(g)CO2(g)能量/（kJ/mol）2038436925x表中x_ （2）向VL恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)，发生反应i，图甲中能正确表示CH3OH(g)的平衡转化率（）随温度（T）变化关系的曲线为_（填“A”或“B”），理由为_；T1时，体系的平衡压强与起始压强之比为_。（3）起始向10L恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图乙所示。随着温度升高，的值_（填“增大
11、”、“减小”或“不变”）P1、P2、P3由大到小的顺序为_。测得C点时，体系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2时，反应ii的平衡常数K_。（二）选考题:共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答
12、下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(gcm3)_。36.【化学选修5：有机化
13、学基础】（15分）以香兰醛()为主要原料合成药物利喘贝(V)的流程如下： 已知： (酰胺键)在无肽键酶作用下的水解可忽略。(1)H2C(COOH)2的化学名称为_。(2)的反应类型是_。(3)反应所需试剂条件分别为_、_。(4)利喘贝(V)的分子式为_。(5)中官能团的名称是_。(6)写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1223)：_(写出3种)。(7)已知：，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯()的合成路线(其他无机试剂任选)。2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试参考答案7.答案A
14、解析A由于纤维素水解的产物是葡萄糖可以制乙醇，因此正确；B.由于聚氯乙烯有氯元素，不属于烃，因此错误；C.由于碳纤维属于无机非金属材料，因此错误；D.由于强还原剂和强氧化剂放在一起容易爆炸，因此错误。8.答案B解析5.4 g铝的物质的量为0.2 mol，0.2 mol Al完全反应消耗0.2 mol NaOH，生成氢气0.3 mol；0.2 mol Al完全反应消耗HCl 0.6 mol，显然盐酸的量不足，0.2 mol HCl完全反应生成0.1 mol氢气，二者生成氢气的量不同，故A错误；5.35 g氯化铵的物质的量为0.1 mol，0.1 mol氯化铵中含有0.4 mol NH键，含有NH
15、键的个数为0.4NA，故B正确。由于氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，因此含Fe(OH)3胶粒的数目小于NA，故C错误。120 g硫酸氢钠的物质的量为1 mol，1 mol熔融硫酸氢钠中含有1 mol钠离子和1 mol硫酸氢根离子，含有阳离子总数为NA，故D错误。9.答案D解析A根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，故A错；B.根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，故B错；C.据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错；D.
16、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D对。10.答案C解析ANO2和NaOH会反应，达不到提纯的目的，收集不到NO2，A错误；B.稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面阻止硫酸与碳酸钙进一步反应，B错误；C.二氧化锰做催化剂分解过氧化氢，生成的氧气用浓硫酸干燥，氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，C正确；D.氨气的密度比空气小，不可以用向上排空气法收集，D错误，答案选C。11.答案C解析A根据“狗烯”的结构简式可知分子中有15种类型的氢原子，所以一氯代物有15种，A错误；B.根据“狗烯”的结构简式可知分子中含有3个乙基和1个环烃基，含有饱和碳原子，所以“狗烯”
17、分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；C.根据“狗烯”分子式可知分子中碳元素的质量分数为12/13100%92.3%，“狗烯”易燃烧，因为含碳量高，当该物质发生不完全燃烧时，会形成黑色的碳而冒出黑烟，C正确；D.根据“狗烯”的结构简式知有苯环、烷烃基，所以“狗烯”能发生加成反应、取代反应、氧化反应，D错误。12.答案C解析在该燃料电池中通入燃料的电极为负极，故电极a为负极，则电极b为正极。A.a电极为负极，错误；B.溶液中H由负极移向正极，即由左室通过质子交换膜进入右室，错误；C.正确；D.b电极为正极，反应式为：2NO10e12H=N26H2O，错误。13.答案D解析Aa点为MOH溶液，抑制
18、水电离，水电离出的c(OH)1011 mol/L；d点盐酸过量，抑制水的电离，水电离出的c(OH)1011 mol/L，A错误；B.b点呈碱性，则c(OH)c(H)，由于pH9，混合溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，B错误；C.滴加的V(HCl)12.5 mL时，恰好反应生成MCl，M部分水解，溶液呈酸性，而c点溶液的pH7，所以c点V(HCl)12.5 mL，C错误；D.在d点，V(HCl)25 mL，溶液中MCl和HCl的浓度相同，根据物料守恒可知c(Cl)2c(M)2c(MOH)，根据电荷守恒可知c(OH)c(Cl)c(H)
19、c(M)，所以溶液中c(H)c(OH)c(M)2c(MOH)103 mol/L，D正确，答案选D。26.答案(1)14 mol(2)形成酸雨可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)(3)过滤坩埚(4)94.5%(5)64MoO33 mol解析(2)由流程图可知，钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物，其对环境的主要危害是形成酸雨，实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO2。(3)灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚。(4)根据Ksp(BaMoO4)及c(MoO)可计算出MoO开始沉淀时溶液中c(Ba2)，再根据c(Ba2)和Ksp(BaSO4)计算出此时溶液中c(SO)，进而可求出SO的去除率。(5
20、)根据题图2可知，在炉层序号为6时，MoS2和MoO3的物质的量的百分数均为18%，则MoO2的物质的量的百分数为100%18%264%。根据反应MoS26MoO37MoO22SO2，则消耗的氧化剂的化学式为MoO3，反应转移6 mol电子时，消耗MoO3的物质的量为3 mol。27.答案(1)直形冷凝管(或冷凝管)(2)除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果(3)H3PO4(或磷酸)5PH38MnO24H=5H3PO48Mn212H2O(4)锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色11.000.1328 偏大解析(1)装置中D为冷凝管，起到冷凝回流的作用。(2)依据装置图中装
21、置中的试剂选择分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体；焦性没食子酸先和碱反应，再和氧气反应可以吸收氧气；若不吸收氧气，PH3会在氧气中燃烧。(3)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH38MnO24H=5H3PO48Mn212H2O。(4)依据滴定反应：2KMnO45Na2SO33H2SO4=2MnSO4K2SO45Na2SO43H2O，本实验中无需选择指示剂，锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色，表示达到了滴定终点。收集E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL
22、于锥形瓶中用浓度为5104 mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL；依据滴定反应：2KMnO45Na2SO33H2SO4=2MnSO4K2SO45Na2SO43H2O；2KMnO45Na2SO3；未反应的高锰酸钾物质的量0.011 0 L5104 mol/L2.2105 mol；与PH3反应的高锰酸钾物质的量1.13103 mol/L0.020 L2.2105 mol6.0107 mol；根据反应5PH38KMnO412H2SO4=5H3PO48MnSO44K2SO412H2O；得到定量关系为：5PH38KMnO4；计算得到PH3物质
23、的量6.0107 mol3.75107 mol；则PH3的含量0.127 5 mg/kg0.13 mg/kg，所以该原粮质量不合格。准确测定PH3的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空气的作用是保证PH3全部被吸收，若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则剩余的高锰酸钾偏多，滴定消耗Na2SO3标准溶液的体积偏大。28、（15分）I、锌置换出铜，形成原电池，加快反应速率II、（1）1606（2）B （1分）正反应为放热反应9：5 （3）减小P3P2P10.875(或0.127 5) 35.答案(1)O1s22s22p63s23p3或Ne 3s23p3(2
24、)O3O3相对分子质量较大，范德华力较大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3(4)V形42Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl(或2Cl2Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)(5)Na2O 8 2.27 gcm3解析由C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍可知，C是磷元素；由A2和B具有相同的电子构型，且A、B原子序数小于15可知，A是氧元素，B是钠元素；A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，C、D为同周期元素，且D元素最外层有一个未成对电子，因此D是氯元素。(1)元素的非金属性OClP，则电负性OClP，Na是金属元素，其电负性最小；P的电子数是15，根据
25、构造原理可写出其核外电子排布式。(2)氧元素有O2和O3两种同素异形体，相对分子质量O3O2，范德华力O3O2，则沸点O3O2。A和B的氢化物分别是H2O和NaH，所属晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。(3)PCl3分子中P含有一对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为三角锥形，中心原子P的杂化轨道类型为sp3杂化。(4)Cl2O分子中心原子O原子含有2对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为V形；根据电子守恒和质量守恒可写出Cl2与湿润的Na2CO3反应的化学方程式。(5)根据化合物F的晶胞结构，利用均摊法可计算出氧原子个数：N(O)864，钠原子全部在晶胞内，N(Na)8，
26、因此F的化学式为Na2O；以顶角氧原子为中心，与氧原子距离最近且等距离的钠原子有8个，即晶胞中A 原子的配位数为8；晶胞参数即晶胞的棱长a0.566 nm，晶体F的密度2.27 gcm3。36.答案(1)丙二酸或1，3丙二酸(2)取代反应(3)NaOH水溶液、稀硫酸加热(4)C18H17O5N(5)羧基、醚键、碳碳双键 解析(1)H2C(COOH)2的化学名称为丙二酸或1，3丙二酸；(2)对比、的结构，可知I的酚羟基中H原子被甲基替代生成；(3)对比、的结构，可知发生酯的水解反应生成；(4)根据结构简式确定分子中C、H、O、N原子数目，进而确定其分子式；(5)由的结构，可知其含有的官能团有：羧基、醚键、碳碳双键；(6)与香兰醛()互为同分异构体的酯类化合物，且核磁共振氢谱为四组峰，可以是2个不同的取代基处于对位，结合峰面积之比为1223书写；(7)甲苯发生硝化反应生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，再与甲醇发生酯化反应生成，最后用Fe/HCl还原得到。
