1、成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届高三上学期第19周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。 1化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.本草纲目中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离()A.NH4Cl、I2 B.KNO3、Na2SO4C.丁醇、苯酚钠 D.氯化钾、碳酸钙3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
2、法中正确的是()A标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1NAB标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NAC78 g苯中含有碳碳双键为3NAD常温常压下，3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA4.下列涉及有机物的性质的说法错误的是()A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了DHNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应，常用浓硫酸作催化剂5. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反
3、应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是()6a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d原子的最外层电子数之和为12，b2与c的电子层结构与氖原子的相同，c、d同周期。下列叙述正确的是()Ab与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Ba的原子半径是这些元素中最小的Cc与b形成的二元化合物一定只存在离子键Db、c、d三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气8.用如图所示的装置
4、进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是()选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A浓HNO3Cu片KI淀粉溶液验证NO2的氧化性B盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液制备CO2C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证溶液X中是否有COD70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液证明SO2具有漂白性9根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是()Aa电极为原电池的正极B外电路电流方向是abCb电极的电极反应式为：O22e2H=H2O2Da电极上每生成1 mol O2，通过质子交换膜的H为2 mol10.已知：pKalgKa，25 时，H2A的pKa11.85，pKa27.19。常温下
5、，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()AA点所得溶液中：V010 mLBB点所得溶液中：c(H2A)c(H)c(HA)c(OH)CC点所得溶液中：c(A2)c(HA)DD点所得溶液中A2水解平衡常数Kh1107.19二、填空题：本题包括3小题，共50分。11(14分)醋酸亚铬(CH3 COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
6、(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_。仪器a的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点_。12(18分)锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中
7、Fe的化合价是_。工业上利用反应ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O 制备ZnFe2O4，该反应中还原产物是_(填化学式)，每生成1 mol ZnFe2O4转移的电子总数是_。(2)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是_(任答一条)。写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式_。净化中H2O2 参与反应的离子方程式为_。净化中Y 的主要成分是_(填化学式)。(3)利用锌锰电池在8001 000 时电解TiO2可制得金属钛，装
8、置如图所示。图中a电极的材料为_，阴极的电极反应式为_。13（18分）燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。(1)已知：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H22CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H3用H2、H3表示H1，H1_。(2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比n(H2)/n(CO2)的变化曲线如图：H1_(填写“”或“ClNO，B项错误；O和Na形成
9、的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中含有离子键和共价键，C项错误；O、Na、Cl形成的NaClO4的水溶液显中性，D项错误。7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气答案B 解析灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。8.用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相
10、应实验目的的是()选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A浓HNO3Cu片KI淀粉溶液验证NO2的氧化性B盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液制备CO2C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证溶液X中是否有COD70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液证明SO2具有漂白性答案B 解析A浓硝酸易挥发，生成的二氧化氮气体中含有硝酸蒸气，无法验证NO2的氧化性，故A错误；B.盐酸与石灰石反应放出的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，通过饱和NaHCO3溶液可以除去氯化氢，从而得到较为纯净的二氧化碳，故B正确；C.能够使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，因此X中不一定含有CO，故C错误；D.二氧化硫与高锰酸
11、钾溶液反应，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误。9根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是()Aa电极为原电池的正极B外电路电流方向是abCb电极的电极反应式为：O22e2H=H2O2Da电极上每生成1 mol O2，通过质子交换膜的H为2 mol答案C 解析根据图示可知，a电极上H2O转化为H和O2，发生氧化反应，则a电极为原电池的负极，A项错误；a电极为负极，b电极为正极，外电路电流方向应从正极到负极，即ba，B项错误；根据图示可知，b电极上O2得电子转化为H2O2，电极反应式为：O22e2H=H2O2，C项正确；a电极上每生成1 mol O2，转移4 mol电子，
12、则通过质子交换膜的H为4 mol，D项错误。10.已知：pKalgKa，25 时，H2A的pKa11.85，pKa27.19。常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()AA点所得溶液中：V010 mLBB点所得溶液中：c(H2A)c(H)c(HA)c(OH)CC点所得溶液中：c(A2)c(HA)DD点所得溶液中A2水解平衡常数Kh1107.19答案C 解析用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2A溶液，A点溶液中溶质为H2A和NaHA，pH1.85pKa1，则c(H2A)c(
13、HA)，所加氢氧化钠溶液的体积小于10 mL，A错误。B点是用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2A溶液，恰好反应生成NaHA，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，物料守恒c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)，得到：c(H2A)c(H)c(A2)c(OH)，B错误。C点pH7.19pKa2，Ka2107.19，所以c(A2)c(HA)，C正确。A2水解平衡常数Kh1106.81，D错误。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11(14分)醋酸亚铬(CH3 COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸
14、，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_。仪器a的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存
15、在的缺点_。解析(1)审题时抓住醋酸亚铬“在气体分析中用作氧气吸收剂”，这暗示醋酸亚铬具有强还原性，易被氧气氧化，故该实验中使用的蒸馏水必须去除溶解氧。(2)依题意可知，c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，主要是由于锌与铬离子反应生成亚铬离子和锌离子，即Zn2Cr3=Zn22Cr2。c中产生的气体为氢气，该气体主要用于排尽装置内的空气，避免O2氧化Cr2。(3)c中有氢气产生，打开K3，关闭K1和K2后，c中压强大于外界压强，从而将c中溶液压入醋酸钠溶液中。析出并分离产品的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)观察d装置，可发现其与空气相通，这会导致生成的醋酸亚铬被O2氧化。答案(1)去除水中溶解氧分
16、液漏斗(2)Zn2Cr3=Zn22Cr2排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触12(18分)锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe的化合价是_。工业上利用反应ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O 制备ZnFe2O4，该反应中还原产物是_(填化学式)，每生成1 mol ZnFe2O4转移的电子总数是_。(2)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制
17、取金属锌的工艺流程如下：酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是_(任答一条)。写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式_。净化中H2O2 参与反应的离子方程式为_。净化中Y 的主要成分是_(填化学式)。(3)利用锌锰电池在8001 000 时电解TiO2可制得金属钛，装置如图所示。图中a电极的材料为_，阴极的电极反应式为_。解析(1)ZnFe2O4中Zn是2价，O是2价，根据化合物中正负价代数和为0可知Fe的化合价是3价。反应中Fe元素化合价从2价升高到3价，碳元素化合价从3价部分降低到2价，部分升高到4价，所以还原产物是CO；根据方程式可知每生成1 mol
18、ZnFe2O4转移的电子的物质的量是4 mol，总数是4NA(或2.4081024)。(2)将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2O、ZnO2H=Zn2H2O、FeO2H=Fe2H2O、CuO2H=Cu2H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应 2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，调节溶液的pH将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入ZnS，发生反应Cu2ZnS=Zn2CuS，然后过滤，所以Y中含有CuS，最后电解得到Zn。酸浸时
19、要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、搅拌等。ZnFe2O4溶于酸的离子方程式为ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2O。净化I中H2O2参与反应的离子方程式为2Fe22HH2O2=2Fe32H2O；由于ZnS过量，则净化中Y的主要成分是CuS、ZnS。(3)a电极产生Ti，是阴极，所以a电极是负极，其电极材料为锌，阴极是二氧化钛得到电子，电极反应式为TiO24e=Ti2O2。答案(1)3 CO 4NA(或2.4081024)(2)适当增大c(H)(或升高温度、搅拌等其他合理答案)ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2OH2O22F
20、e22H=2Fe32H2OCuS、ZnS(3)锌(或Zn) TiO24e=Ti2O213（18分）燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。(1)已知：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H22CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H3用H2、H3表示H1，H1_。(2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比n(H2)/n(CO2)的变化曲线如图：H1_(填写“”或“”)
21、0。若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会_(填写“增大”减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会_。在其他条件不变时，请在图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2)/n(CO2)变化的曲线图。(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为：2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(l)H270 kJmol1。其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是：_。若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 mol SO2
22、混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K_。向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是_(填写编号)。ACOBSO2CN2DH2S ECO2解析(1)根据盖斯定律，得出H1H32H2。(2)由题图可知，当投料比一定时，温度越高，CO2的平衡转化率越低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。其他条件不变，增大压强，正、逆反应速率均增大；平衡常数只与温度有关，不随其他条件的变化而变化。当反应物按系数之比投料时，CH3OCH3的体积分数最大。(3)根据题图，可以得出Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源。利用三段式法进行计算： K0.44增加CO的量，可以使SO2的转化率增大，A项符合题意；若增加SO2的量，平衡向正反应方向移动，但是SO2的转化率会降低，B项不符合题意；通入N2，不影响平衡移动，C项不符合题意；通入H2S，H2S会与SO2反应，平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，D项不符合题意；通入CO2，平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，E项不符合题意。答案(1)H32H2(2) 增大 不变(3)Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源0.44 A
