1、1只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是()AK不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K不一定改变CK有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍解析：K改变则温度一定发生改变，平衡一定发生移动。改变压强或浓度，平衡可能发生移动，但K不变。答案：D2对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是()A将C(s)的表面积增大 B增大体系压强C升高体系温度 D使用合适的催化剂解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。答案：C3已知相同温度下：H2(g)
2、I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；H2(g)I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为()AK12K2 BK1KCK1K2 DK1K2解析：相同温度下表达式K1，K2K1，即K1K，故选B。答案：B4将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是()AC点对应状态的平衡常数K(C)103.638B该反应的H0CNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D30 时，B点对应状态的v正v逆解析：A项，C点对应平衡常数的
3、负对数(lg K)3.638，所以C点对应状态的平衡常数K(C)103.638，正确；B项，温度升高，平衡常数的负对数(lg K)减小，即温度越高，K值越大，所以正反应是吸热反应，则H0，正确；C项，体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，错误；D项，30 时，B点未平衡，最终要达到平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的(lg Qc)(lg K)，所以QcK，因此B点对应状态的v正v逆，D正确。答案：C5羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂，防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2
4、S(g)COS(g)H2(g) K0.1。反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol，下列说法正确的是()A平衡时，气体的总物质的量为17 molB通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为6 molDCO的平衡转化率为80%解析：利用三段式计算：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)起始/mol10n00变化/mol 2 2 2 2平衡/mol 8 n2 2 2K0.1，解得n7(mol)，C错误；该反应前后气体的物质的量，一直为17 mol，A正确；通入CO后瞬间正反应速率增大、平衡正向移动，正反应速率再逐渐减小，B错误；CO的转化率100%20%
5、，D错误。答案：A6. 在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。(1)该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)已知在700 时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K2_，反应 CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)的平衡常数K3_。(3)已知在830 时，该反应的平衡常数K41.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)在830 下，某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v正_v逆(填“”“”或“”)。解析：(1
6、)根据化学平衡常数的概念K。(2)K21.67，K30.77。(3)由于升高温度，该反应的平衡常数增大，故该反应为吸热反应。CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）起始/mol 3 2 0 0变化/mol 1 1 1 1某时刻/mol 2 1 1 1所以c(CO)0.5 molL1，c(H2O)0.5 molL1，c(CO2)1 molL1，c(H2)0.5 molL1，故v逆。答案：(1)(2)1.670.77(3)吸热(4)时间：40分钟A级基础巩固1下列关于化学平衡常数的说法正确的是()A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B当改变反应物浓度时，化学平衡常数会发生改变C化学平衡常数
7、K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D根据化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度答案：D2将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数的值为()A9 B16C20 D25解析：平衡时c(HI)4 molL1，HI分解生成H2的浓度为0.5 molL1，NH4I分解生成的HI的浓度为4 molL1(20.5 molL1)5 molL1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5 molL1，所以反应的平衡常数为K5 mol
8、L14 molL120 mol2L2。答案：C3在20 ，5.05105 Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)1.00 molL1，现将压强减小到1.01105 Pa，建立平衡后，c(A)0.18 molL1，则下列说法正确的是()A. x2B若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D反应的平衡常数表达式为K解析：由题意假设平衡不移动，则c(A)0.20 molL1，故减小压强，平衡向正反应方向移动，正反应为气体总体积增大的反应，x1，A错误；增大该体系的压强，平衡向左移动，C错误；压强对化
9、学平衡常数不影响，化学平衡常数不变，B错误；反应的化学平衡常数表达式是K，D正确。答案：D4在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17%C25% D33%解析：设达到平衡时HX的转化浓度为2x molL1。H2(g)X2(g)HX(g)始/(molL1) 0 0 1变/(molL1) x x 2x平/(molL1) x x 12x由题意知，10解得x，则HX的分解率为100%100%17%。答案：B5在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和
10、平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.20平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：温度为25 ，增大压强，平衡常数不变，C项错误。答案：C6在温度t1和t2(t2t1)下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：编号化学方程式K(t1)K(t2)Br2(g)H2(g) 2HBr(g)5.61079.3106I2(g)H2(g) 2HI(g)4334下列说法不正确的是()A
11、和均是放热反应B相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：C其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率D其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率解析：A项，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数只受温度影响，根据表格数据，平衡常数随温度的升高而降低，因此正反应为放热反应，同理也为放热反应，正确；B项，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，因此HX所占的比例：，正确；C项，因为反应前后气体系数之和相等，压强对化学平衡无影响，错误；D项，升高温度，反应速率加快，正确。答案：CB级能力提升7(2017全国卷)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS
12、(g)H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)H2S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。(2)在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_1，该反应的H_0。(填“”“”或“”)。(3)300 ，将该反应容器体积压缩为1 L，则A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。若该条件下平衡常数为K3，则K3_K1(填“”或“”)，原因是_。解析：(1)根据反应方程式3A(g)B(g)2C(g)2D(g)可知，生成0.8 mol D时，消耗A 1
13、.2 mol，消耗B 0.4 mol，生成C 0.8 mol。故A的平衡浓度为(21.2) mol2 L0.4 molL1，B的转化率为0.4 mol2mol100%20%，02 min内D的平均反应速率为v0.8 mol2 L2 min0.2 molL1min1。(2)化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则K。达到化学平衡时，c(A)0.4 molL1，c(B)(20.4) mol2 L0.8 molL1，c(C)0.8 mol2 L0.4 molL1，c(D)0.8 mol2 L0.4 molL1，所以化学平衡常数K10.5。350 时K21，可见升高温度，K值增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动。根据化学平衡移动原理可知，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故正反应是吸热反应，即H0。(3)压缩反应容器体积，相当于增大压强。根据化学平衡移动原理可知，增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动。而在该反应中，反应前后气体分子数不变，所以增大压强，化学平衡不移动。A、B的转化率都不会发生变化。化学平衡常数只与温度有关，所以K1K3。答案：(1)0.4 molL120%0.2 molL1min1(2)0.5(3)不变增大压强，平衡不移动K只与温度有关
