1、第三单元微粒间的相互作用力及晶体结构专题3 微观结构与物质多样性内容索引 考点一 离子键与离子化合物 共价键与共价化合物 考点二 化学键与物质变化 考点三 分子间作用力和氢键 考点四 与微粒结构和微粒间作用力相关的化学用语 考点五 晶体结构与性质 课时训练 考点一 离子键与离子化合物 共价键与共价化合物 考试标准 知识条目必考要求加试要求1.化学键的含义aa2.离子化合物、共价化合物的概念aa3.常见离子化合物的形成过程b4.离子键、共价键的概念和成因bb5.简单离子化合物、共价分子的电子式bb6.简单共价分子的结构模型、结构式aa7.简单共价分子的空间结构和键能a1.化学键(1)概念：相邻原
2、子间强烈的相互作用。(2)形成与分类 阴、阳离子共用电子对答案 基础知识 梳理 2.离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成 的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 3.简单共价分子的空间结构及键能(加试)(1)指出下列分子
3、的空间结构 Cl2；H2O；NH3；CH4；CO2_；C2H4；C2H2；CS2；CCl4。(2)键能 概念：气态基态原子形成1 mol化学键放出的最低能量。因素：成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定。试比较下列分子的稳定性(填“”或“答案 正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用()(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键()(3)有化学键断裂的变化一定是化学变化()题组一 离子键、共价键的比较 1231.下列说法正确的是()A.化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力 B.所有物质中都存在化学键
4、C.由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键 D.原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键 456789命题规律 探究 2.下列说法不正确的是()A.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键 B.非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键 C.不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键 D.多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键 123456789题组二 电子式和结构式的书写 3.写出下列物质的电子式。MgCl2：_；Na2O2：_；NaOH：_；NH4Cl：_；123456789答案 Cl2：_
5、；N2：_；H2O2：_；CO2：_；HClO：_；123456789答案 CCl4：_。123456789答案 4.写出下列物质的结构式。N2：；H2O：；CO2：_；H2O2：。123456789答案 NNHOHO=C=OHOOH题组三 用电子式表示物质的形成过程(加试)5.用电子式表示下列化合物的形成过程。Na2S：_；CaCl2：_；CH4：_；CO2：_。123456789答案 题组四 结构模型及键能大小的判断(加试)6.(2016绍兴一中高二期末)下列结构模型表示正确的是()A.CO2分子比例模型：B.CH4分子的比例模型：C.NH3的比例模型：D.乙烯的球棍模型：12345678
6、97.下列共价键的键能按由大到小排列的是()A.NCl NBr NF B.HCl HS HP C.SeH SH OH D.CH NH OH 123456789题组五 8电子结构的判断 8.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A.CH4B.CH2=CH2 C.CO2D.N2 123456789解析 解析 CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。9.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3 返回 123456789解析 反思归纳 解析 判断原子满足最外层8电子
7、结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。考点二 化学键与物质变化 必考要求b级，加试要求b级。考试标准 1.化学键的存在基础知识 梳理 2.离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子
8、化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。3.化学键与化学反应旧化学键的和新化学键的是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。4.化学键与物质的溶解或熔化(1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，被破坏。(2)共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内被破坏，如CO2和SO2等。答案 断裂形成离子键共价键有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生_，形成阴、阳离子，其分子内的被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的不 被 破 坏，如 蔗 糖(C12H22O11)、酒
9、精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的被破坏，如Cl2、F2等。答案 电离共价键共价键共价键5.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的较弱，故它们受热时易分解。答案 共价键离子键共价键共价键题组一 正确理解概念 1.下列说法正确的是()A.有化学键断裂或形成的一定是化学变化 B.1 mol K
10、HSO4加热熔化可电离出2NA阳离子 C.共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏 D.共价化合物熔点不一定低于离子化合物 123 45命题规律 探究 2.下列说法不正确的是()A.分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高 B.含有阳离子的化合物一定含有阴离子 C.含有离子键的物质不可能是单质 D.离子化合物中一定含有离子键，不一定含有共价键 12345题组二 化学键与物质类别 3.有以下9种物质：Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl AlCl3。请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是。(2)只存在极性共价键的是。
11、(3)只存在非极性共价键的是。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是。(5)只存在离子键的是。(6)既存在离子键又存在共价键的是。12345答案 题组三 化学键的断裂与形成 4.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水电离出H和Cl 电解熔融的Al2O3制取Al A.B.C.D.123455.(2016宁波3月模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水 C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水 1
12、2345返回 反思归纳 考点三 分子间作用力和氢键 知识条目 必考要求 加试要求 1.分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响 a b 2.氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响 b 考试标准 1.分子间作用力(1)定义：的作用力，又称。(2)特点 分子间作用力比化学键得多，它主要影响物质的、等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态、液态、固态非金属分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间分子间作用力。答案 将分子聚集在一起范德华力弱熔点沸点共价化合物单质不存在基础知识 梳理(3)变
13、化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点也。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2F2。2.氢键(加试)(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力的相互作用。(2)形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是 、。(3)存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点。答案 越大越高稍强OFN升高答案 正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)共价化合物分子间均存在分子间作用力()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大()(3)H2O的稳定性大于
14、H2S，是因为水分子间存在氢键()(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔、沸点逐渐升高()1.(2016温州市3月选考)下列说法正确的是()A.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B.NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D.氩气中存在原子与原子之间的共价键 123 解析 B 项，NH4 含有 NH 共价键；C项，SiO2是原子晶体，不存在分子；D项，氩气由单原子分子构成，原子(分子)之间存在分子间作用力。解析 命题规律 探究 2.右图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸
15、点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4 123解析 解析 在第AA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A族元素的氢化物，则a点为SiH4。3.下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下很稳定 A.B.C.D.123返回 解析 解析 水分子高温下很稳定是因为水分子中OH键的键能大。考点四 与微粒结构和微粒间作用力相关的化学用语 必考要求a级，加试要求b级。考试标准 1.粒子结构示意图粒子的核电荷数“
16、Z”加圈“”，然后分层写出电子数。如：Na；Na；S；S2。答案 2.电子式(1)原子：一般先单后双。如：Na；Mg；Al；Si；P；S；Cl；Ar。答案 NaMgAlSi(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n”，如：Na、Mg2、Al3。(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并用“”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：S2；Cl。答案(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并用“”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：
17、答案 OH；O22；NH4；H3O。(5)共价分子 按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：N2；Cl2；H2O；NH3；CO2；H2O2；答案 答案 HClO；CH4；CCl4；HCHO；HCOOH；C2H4。答案(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：MgCl2；NaOH；NH4Cl；Na2O2。答案 3.用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“”连接即可。如：N2；NH3；CO2。答案(2)离子化合物
18、左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭头标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用“”连接即可。如：MgCl2；Na2S。4.结构式按原子团(分子或自由基)中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号，并将共用电子对用“”表示(多对多杠)，自由基中的单电子，每一个也画一杠。如：甲烷；甲基；乙烯；NH3。答案 答案 5.结构简式一般将结构式中连在同一个C原子上的多个氢原子合并写在其右(或左)边，横着相连的代表单键的“”可以省略，横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并，官能团按规定简写，即为该有机物的结构简式。如：甲烷；甲基；乙烷；乙烯；乙基；乙醇。CH4CH3C
19、H3CH3CH2=CH2C2H5CH3CH2OH物质 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 6.两种模型球棍模型和比例模型球棍模型主要体现的是分子空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；两种模型都显示了原子间的连接顺序，但球棍模型侧重价键结构，比例模型侧重原子大小。考查两种模型的设错方式：(1)混淆两种模型，(2)比例模型中混淆原子大小。几种典型物质的电子式、结构式和模型：结构式 HCl ClCl HOH 球棍模型 比例模型 1.(2016余姚四中高二学考)下列化学用语正确的是()A.乙醛的结构简式是CH3CHO B.乙烯的球棍模型 C.CCl4的电子式
20、为 D.含中子数为10的氧元素的一种核素10O 123命题规律 探究 2.(2016浙江10月选考，7)下列表示正确的是()A.氯化钠的电子式：B.二氧化碳的结构式：OCO C.S2的结构示意图：D.葡萄糖的分子式：C6H12O6 123解析 3.(2016温州8月选考模拟)下列化学用语表述正确的是()A.NH3的电子式：B.N2的结构式：N=N C.苯的比例模型：D.Na离子的结构示意图：123返回 解析 考点五 晶体结构与性质 知识条目必考要求 加试要求1.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力aa2.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式aa3.
21、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性a考试标准 1.金刚石、石英、干冰、足球烯、NaCl的晶体结构(1)金刚石和石英 基础知识 梳理 金刚石晶体中，每个C与另外个C形成共价键，CC 键之间的夹角是109.5，最小的环是元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有 mol。SiO2晶体中，每个Si原子与个O成键，每个O原子与 个硅原子成键，最小的环是元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是原子，1 mol SiO2中含有mol SiO键。在金刚石、SiO2中微粒间相互作用是。答案 六242十二Si4共价键4在C60中有12个正五边形，20个正六边形，共有60个碳碳单键，30个碳碳
22、双键。在干冰和足球烯微粒间相互作用是，在 微 粒 内 部 存 在_。(2)干冰和足球烯 干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有个。答案 12分子间作用力共价键(3)NaCl NaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引个Cl，每个Cl同时吸引个Na，配位数为。每个晶胞含个Na和个Cl。答案 在NaCl中，Na、Cl之间的相互作用是。66644离子键2.晶体类型及性质比较(加试)答案 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成晶体 的粒子 _、_ _ _ _ 组成晶体粒子间相互作用 _ _ _ _ 典型实例 NaCl 冰(H2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、S
23、iC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷 除汞外的金属及合金 阳离子阴离子分子原子金属离子、自由电子离子键范德华力(有的存在氢键)共价键金属键答案 晶体的物理性质 熔、沸点 熔点较高，沸点高熔、沸点低 熔、沸点高易导电、易导热，大多数具有较好的延展性，密度、硬度、熔点、沸点等差别较大 导热性 _ _ _ 导电性 _ _ _ 机械加 工性能 不良 不良 不良 硬度 略硬而脆 硬度低 高硬度 不良不良不良固态不导电，熔化或溶于水能导电固体、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电不导电答案 正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子()(2)在晶体中只要有阳离子
24、就一定有阴离子()(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高()(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()(5)离子晶体一定都含有金属元素()(6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体()题组一 强化记忆晶体结构 1.判断下列物质的晶体结构，将对应序号填在横线上。123(1)干冰晶体_，(2)NaCl晶体_，(3)金刚石晶体_，(4)SiO2晶体_。(5)足球烯_。答案 命题规律 探究 题组二 晶体类型的判断 2.有下列八种晶体：A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.晶体氩 F.铝 G.氯化铵 H.金刚石。用字母回答下列问题：(1)直接由原子构成的晶体是_，属于原子晶体的化合物
25、是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_。12答案 反思归纳 AEH ABGDEF3题组三 依据特性判断晶体类型 3.有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：12序号 熔点/硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag反应 A 811 较大 易溶 水溶液或熔融导电 白色沉淀 B 3 500 很大 不溶 不导电 不反应 C 114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 3(1)晶体的化学式分别为A_、B_、C_。(2)晶体的类型分别是A_、B_、
26、C_。(3)晶体中微粒间作用力分别是A_、B_、C_。返回 答案 解析 反思归纳 NaClCHCl离子晶体原子晶体分子晶体离子键共价键范德华力序号 熔点/硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag反应 A 811 较大 易溶 水溶液或熔融导电 白色沉淀 B 3 500 很大 不溶 不导电 不反应 C 114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 123课时训练 1.2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于()A.原子与原子之间B.分子与分子之间 C.离子与离子之间D.离子与电子之间解析 A项，原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，不符合；B项，分子之间不存在化学键，
27、存在范德华力或氢键，符合；C项，离子与离子之间的相互作用力为离子键，不符合；D项，离子与电子之间的为金属键，不符合。解析 12345678910111213142.(2016台州9月选考质量评估)元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A.H2O2的电子式：B.NH4I的电子式：C.原子核内有8个中子的碳原子：D.CO2分子的结构式：O=C=O 解析 148C12345678910111213143.(2016浙江省名校协作体高三试题)下列表示正确的是()A.HClO的结构式：HOCl B.X11，右图表示钠原子的结构示意图
28、C.CCl4的电子式：D.乙炔的最简式：C2H2 解析 12345678910111213144.(2016浙江选考测试)下列表示正确的是()A.乙炔分子球棍模型：B.Na的结构示意图：C.硝基苯的结构简式：D.羟基的电子式：解析 12345678910111213145.(2016浙江10月选考，20)下列说法不正确的是()A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小 B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D.水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成 解析 12345678910111213
29、146.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是()A.氯化钠，破坏了离子键 B.氯化氢，破坏了共价键 C.蔗糖，破坏了分子间作用力 D.二氧化碳，没有破坏作用力解析 CO2溶于水，发生CO2H2OH2CO3，破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。解析 12345678910111213147.(2016浙江1月学考模拟)如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是()A.原子半径：YX B.最高价氧化物的水化物的酸性：RW C.气态氢化物的稳定性：XW D.单质与水(或酸)反应的剧烈程度：ZY 解析 1234567891011121
30、3148.(2016温州学考模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是()A.最高正化合价：XYZ B.原子半径：XYZ C.气态氢化物的稳定性：ZW D.最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ 解析 12345678910111213149.(2016浙江选考测试)关于晶体的叙述中，正确的是()A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析 B项，分子的稳
31、定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关，错误；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小，错误；D项，也可能是分子晶体，如HCl，错误。解析 123456789101112131410.(2016浙江省名校协作体高三试题)下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是()A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 B.NaOH和NH4Cl化学键类型相同 C.N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2 解析 123456789101112131411.(2016台州9月选考质量评估)下列各物质
32、的晶体中，晶体类型相同的是()A.O2和SiO2B.NaI和I2 C.CO2和H2OD.CCl4和NaCl 123456789101112131412.(2016温州8月选考模拟)下列说法正确的是()A.碳元素形成的固体单质都属于原子晶体 B.Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键断裂又有共价键形成 C.H2O和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.H2SO4溶于水电离出H且能导电，所以H2SO4不是共价化合物解析 C60为分子晶体；H2O分子中H原子最外层为2电子稳定结构；H2SO4为共价化合物，因其熔融状态下不导电。解析 123456789101
33、112131413.石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是()A.石墨烯与石墨互为同位素 B.12 g石墨烯中均含6.021023个电子 C.石墨烯中可能含有离子键 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 解析 123456789101112131414.(2016临海模拟)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m，该保湿剂的化学式为。解析 根据题意，可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。20CaCl21234567891011121314解析答案(2)Z、W元素的名称为、。(3)下列说法正确的是(填字母，下同)。A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 答案 硫碳1234567891011121314(4)下列化学用语表达正确的是。A.XY2的电子式：B.WZ2的结构式：Z=W=Z C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZ D.用电子式表示XY2的形成过程为 返回 1234567891011121314
