1、2014-2015学年广东省广州市培正中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案）1（2分）（2014宜章县校级模拟）下列反应属于吸热反应的是（）AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBHCl+KOHKCl+H2OC反应物的总能量大于生成物的总能量D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2（2分）（2014春凉州区校级期末）如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）AC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理
2、变化C金刚石比石墨稳定D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ3（2分）（2014秋合川区校级期末）下列物质中属于弱电解质的有（）ANH3BBaSO4CCH3COOHDCH3COONH44（2分）（2014秋合川区校级期末）下列说法正确的是（）A甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1BNaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol （中和热）C测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3
3、个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol （燃烧热）5（2分）（2014秋合川区校级期末）反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率 v （x）为（）Av （O2）=0.01mol（Ls） 1Bv （NO）=0.008mol（Ls） 1Cv （H2O）=0.006mol（Ls） 1Dv （NH3）=0.002mol（Ls） 16（2分）（2013春兰溪市校级期中）在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N
4、2O4（正反应放热）把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）颜色；平均分子量；质量；压强；密度A和B和C和D和7（2分）（2013秋天河区期末）利用反应：2NO（g）+2CO（g）2C02（g）+N2（g）H=746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是（）A降低温度B增大压强C升高温度同时充入N2D及时将C02和N2从反应体系中移走8（2分）（2014秋合川区校级期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）ANaOH（s）BCH3COONa（s）CNH4Cl（s）DNa
5、Cl（s）9（2分）（2014秋越秀区校级期中）对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）nC（g），符合如图所示的结论是（）AP1P2，n3BP1P2，n3CP1P2，n3DP1P2，n310（2分）（2014秋越秀区校级期中）常温下，将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A溶液的pH增加BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中c（OH）减小二.双项选择题（本大题有5小题，每小题4分，共20分全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有错选或不答得0分）11（4分）（2013广州三模）在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和
6、3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%12（4分）（2014秋越秀区校级期中）对已达到化学平衡的反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，说法正确的是（）A升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动B减少压强，逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡向逆方向移动C移去部分SO3，正反应速率增大，逆反应
7、速率减少，平衡向正方向移动D加入催化剂，正、逆反应速率都增大，平衡常数不变13（4分）（2014秋越秀区校级期中）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两溶液中c（H+）相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C相同浓度同体积的两溶液分别与足量的镁反应，生成的气体质量相同D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H+）均明显减小14（4分）（2014秋越秀区校级期中）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）AN2、H2和NH3的物质的量分数不再改变Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C单位时
8、间每增加1molN2，同时增加2mol NH3DN2与H2的物质的量之和是NH3的2倍15（4分）（2014秋越秀区校级期中）在下列反应中：A2（g）+B2（g）2AB（g）H0，当其达到平衡时，图象中曲线正确的是（）ABCD三、填空题（共4小题，每小题12分，满分60分）16（12分）（2014秋合川区校级期末）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）A热裂解形成燃油 B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋（2）已知下列热化学方程式：O2 （g
9、）O+2（g）+eH1=+1175.7kJmol1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJmol1O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJmol1则反应O2（g）+=O2+PtF6（s）的H=（3）25，1.01105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为（相对原子质量 C12 H1 O16 ），当此反应生成66g CO2时，放出的热量为17（10分）（2014秋合川区校级期末）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常
10、数K和温度t的关系如表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为反应（选填吸热、放热）（3）下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是a增大压强 b降低温度 c加入适当的催化剂 d吸收水蒸气（4）某温度下，平衡浓度符合下式：9c（CO2）c（H2）=10c（CO）c（H2O）试判断此时的温度为18（23分）（2014秋越秀区校级期中）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1（1）在相
11、同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是An（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B容器内压强保持不变CH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为1：3D容器内的密度保持不变E容器内CO2的质量保持不变F容器内的平均相对分子量保持不变（2）某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线对应的实验条件改变是计算从反应开始至1分钟，CO2的反应平
12、均速率（写出计算过程）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）19（15分）（2014秋越秀区校级期中）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、（答两种）；实验混合溶液ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V330V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计
13、了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因：2014-2015学年广东省广州市培正中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题共10小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案）1（2分）（2014宜章县校级模拟）下列反应属于吸热反应的是（）AC6H12O6（葡萄糖）+6O26
14、CO2+6H2OBHCl+KOHKCl+H2OC反应物的总能量大于生成物的总能量D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；放热反应中破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量；吸热反应中破坏反应
15、物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量解答：解：AC6H12O6体内氧化是氧化反应，是常见放热反应，故A错误； BHCl和KOH反应是中和反应，是常见放热反应，故B错误； C反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，故C错误；D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量，是吸热反应，故D正确故选D点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应以及原因是解题的关键，题目难度不大2（2分）（2014春凉州区校级期末）如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）AC（s、石墨）C（s、金刚石）
16、H=+1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石比石墨稳定D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答解答：解：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJmol1，利用盖斯定律将可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol1，则A、因C（s、
17、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选A点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系3（2分）（2014秋合川区校级期末）下列物质中属于弱电解质的有（）ANH3BBaSO4CCH3COOHDCH3COONH4考点：强电解质和弱电解
18、质的概念 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱都属于弱电解质解答：解：A氨气是非电解质，故A错误；B硫酸钡是强电解质，故B错误；C醋酸属于弱酸，在水溶液里只有部分电离，属于弱电解质，故C正确；D醋酸铵是盐，属于强电解质，故D错误；故选：C点评：本题考查了强弱电解质的判断，明确其划分标准即可解答，注意不能根据其溶液导电能力划分强弱电解质，为易错点4（2分）（2014秋合川区校级期末）下列说法正确的是（）A甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（
19、g）H=890.3kJmol1BNaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol （中和热）C测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol （燃烧热）考点：反应热和焓变；热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态B、应注意弱电解质的电离是吸热的C、根据中和热的测定分析D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定
20、的氧化物时放出的热量解答：解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误B、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故B错误C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度，故C正确D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生
21、成稳定的氧化物时放出的热量，故D错误故选C点评：本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低，较简单5（2分）（2014秋合川区校级期末）反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率 v （x）为（）Av （O2）=0.01mol（Ls） 1Bv （NO）=0.008mol（Ls） 1Cv （H2O）=0.006mol（Ls） 1Dv （NH3）=0.002mol（Ls） 1考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算NO的反应速率，再根据各种物
22、质的反应速率之比等于其计量数之比计算其它物质表示的反应速率解答：解：在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=0.002mol（Ls） 1，各种物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v（O2）=v（NO）=0.002 mol/（Ls）=0.0025mol/（Ls），v（H2O）=v（NO）=0.002 mol/（Ls）=0.003 mol/（Ls），v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（Ls），故选D点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据定义式理解反应速率规律，注意对公式的理解与灵活应用6（2分）（2013春兰溪市校级期中）在一密闭
23、烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）颜色；平均分子量；质量；压强；密度A和B和C和D和考点：化学平衡的调控作用 专题：化学平衡专题分析：可逆反应2NO2N2O4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，根据M=判断；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT判断；根据=判断解答：解：升高温度，化学平衡向着吸热方向
24、进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据=可知，混合气体的密度不变故选D点评：本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解7（2分）（2013秋天河区期末）利用反应：2NO（g）
25、+2CO（g）2C02（g）+N2（g）H=746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是（）A降低温度B增大压强C升高温度同时充入N2D及时将C02和N2从反应体系中移走考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：提高该反应的速率可以采取增大压强、使用催化剂、升高温度等，同时提高NO的转化率，应采取措施使平衡向正反应方向，结合平衡移动原理分析解答：解：A该反应正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向，NO的转化率转化率增大，反应速率减小，故A错误；B增大压强，化学反应速率加快，但增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率转化率增大，
26、故B正确；C升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；D将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，反应速率减小，故D错误故选：B点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握8（2分）（2014秋合川区校级期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）ANaOH（s）BCH3COONa（s）CNH4Cl（s）DNaCl（s）考点：化学反应速率的影响因素
27、 专题：化学反应速率专题分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答解答：解：A加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不选；B加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故B选；C加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故C不选；D加NaCl（s），对反应无影响，反应速率不变，故D不选；故选B点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大9（
28、2分）（2014秋越秀区校级期中）对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）nC（g），符合如图所示的结论是（）AP1P2，n3BP1P2，n3CP1P2，n3DP1P2，n3考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：化学平衡专题分析：分析该图象题，需利用化学平衡移动原理，结合图象中有关物理量的变化判断反应改变的条件等，如本题可利用“先拐先平数值大”推知P1P2，在利用平衡时C%的变化可知增大压强，C%变小，说明平衡逆向移动，利用平衡移动原理知方程式中反应物气体计量系数和小于产物气体计量系数和，即n3解答：解：由“先拐先平数值大”可知P1P2，再结合图示可知增大压强，产物C的百分含量降低，说
29、明加压平衡逆向移动，利用“加压平衡向气体体积减小的方向移动”可推知方程式中气体计量系数和的关系式：n3故选C点评：图象题的解答方法是“一看二想三判断”，即看图象中横纵坐标的意义、线的走向和变化趋势以及起点、折点、交点和终点等，然后联想有关规律，最后利用图中表现出关系和所学规律相比，得出题目的要求或相关的结论10（2分）（2014秋越秀区校级期中）常温下，将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A溶液的pH增加BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中c（OH）减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析
30、：CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小解答：解：ACH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；BCH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；CCH3COOH溶液加水稀释，离
31、子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选A点评：本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度中等二.双项选择题（本大题有5小题，每小题4分，共20分全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有错选或不答得0分）11（4分）（2013广州三模）在容
32、积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A反应为可逆反应，不能完全转化；B容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；D平衡时N2的转化率为20%，则反应
33、的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算解答：解：A反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N2和3mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；B容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B正确；C该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；D平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的100%=
34、90%，故D正确；故选BD点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大12（4分）（2014秋越秀区校级期中）对已达到化学平衡的反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，说法正确的是（）A升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动B减少压强，逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡向逆方向移动C移去部分SO3，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡向正方向移动D加入催化剂，正、逆反应速率都增大，平衡常数不变考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：该反应为正反应气体体
35、积减小的放热反应，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，据此分析解答：解：A、升温，正逆反应速率增大，平衡向吸热的逆向移动，故A正确；B、减压，正逆反应速率都减小，故B错误；C、移去部分SO3，正反应速率开始不变，后逐渐减小，不可能增大，故C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡常数的大小，故D正确；故选AD点评：本题考查了影响平衡移动和反应速率的因素，注意催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，题目难度不大13（4分）（2014秋越秀区校级期中）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两溶液中c（H+）相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
36、C相同浓度同体积的两溶液分别与足量的镁反应，生成的气体质量相同D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H+）均明显减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，加水稀释会促进电离，据此回答解答：解：A、浓度相同时，盐酸中氢离子浓度大，故A错误；B、100mL 0.1mol/L的两溶液中酸的物质的量相同，中和NaOH的能力相同，故B正确；C、100mL 0.1mol/L的两溶液中酸的物质的量相同，足量的镁反应生成的气体质量相同，故C正确；D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，醋酸中氢离子浓度减小，盐酸中氢离
37、子浓度不变，故D错误；故选BC点评：本题是一道关于弱电解质的稀释和电离平衡的移动等知识，注意强酸和弱酸的电离程度的区别是关键，难度中等14（4分）（2014秋越秀区校级期中）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）AN2、H2和NH3的物质的量分数不再改变Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C单位时间每增加1molN2，同时增加2mol NH3DN2与H2的物质的量之和是NH3的2倍考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：当可逆反应中正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含
38、量不变以及引起的其它一系列物理量不变，据此分析解答解答：解：AN2、H2和NH3的物质的量分数不再改变时正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故A正确；Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，故B错误；C单位时间每增加1molN2，同时增加2mol NH3，即同时也减少2mol NH3，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故C正确；DN2与H2的物质的量之和是NH3的2倍时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量、转化率有关，故D错误；故选AC点评：本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，
39、为常考查点，易错选项是B，题目难度不大15（4分）（2014秋越秀区校级期中）在下列反应中：A2（g）+B2（g）2AB（g）H0，当其达到平衡时，图象中曲线正确的是（）ABCD考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择解答：解：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左图可知，曲线符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线符合变化；故选AD点评：本题考查外
40、界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，比较基础，注意理解平衡移动原理三、填空题（共4小题，每小题12分，满分60分）16（12分）（2014秋合川区校级期末）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）A热裂解形成燃油 B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋（2）已知下列热化学方程式：O2 （g）O+2（g）+eH1=+1175.7kJmol1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJmol1O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6
41、（g）H3=+482.2kJmol1则反应O2（g）+PtF6 （g）=O2+PtF6（s）的H=77.6 kJmol1（3）25，1.01105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+O 2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=726.6KJ/mol（相对原子质量 C12 H1 O16 ），当此反应生成66g CO2时，放出的热量为1089.9KJ考点：常见的生活环境的污染及治理；热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据环境保护时不会产生污染环境的因素来判断；（2）利用盖斯定律解答，从待
42、求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得；（3）25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，依据书写热化学方程式的方法写出该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=726.6 kJmol1解答：解：（1）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，故答案为：BD；（2）已知：O2（g）=O2+（g）+eH1=+1175.7kJmol1PtF6（g）+e=P
43、tF6（g）H2=771.1kJmol1O2PtF6（S）=O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJmol1据盖斯定律，+得：O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6（s）H=77.6 kJmol1，故答案为：PtF6 （g）；77.6；（3）25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，依据书写热化学方程式的方法写出该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=726.6 kJmol1；66g CO2的物质的量是1.5mol，726.6KJ1.5=1089.9KJ，故答案为：CH3OH（l）
44、+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=726.6 kJmol1；1089.9KJ点评：本题考查热化学方程式的计算，题目难度中等，学生只要掌握解答该题的关键，做题时注意体会17（10分）（2014秋合川区校级期末）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）（3）下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是bda增大压强 b降低温度 c加入适当的催化剂
45、 d吸收水蒸气（4）某温度下，平衡浓度符合下式：9c（CO2）c（H2）=10c（CO）c（H2O）试判断此时的温度为800考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动；（2）根据化学反应的特征和外界条件对化学反应速率的影响综合判断，以此解答；（4）根据c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）可知，该温度下的平衡常数为1，据此判断解答：解：（1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积
46、，所以K=，故答案为：；（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（3）a两边的计量数相等，增大压强平衡不移动，故错误；b降低温度，平衡逆向移动，故正确；c加入适当的催化剂，平衡不移动，故错误；d吸收水蒸气，平衡正向移动，故正确；故选：bd；（4）根据9c（CO2）c（H2）=10c（CO）c（H2O）可知，该温度下的平衡常数=0.9，平衡常数只与温度有关，故此时温度为800；故答案为：800点评：本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡移动，难度中等，掌握化学平衡常数的书写与应用，比较容易18（
47、23分）（2014秋越秀区校级期中）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是BEFAn（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B容器内压强保持不变CH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为1：3D容器内的密度保持不变E容器内CO2的质量保持不变F容器内的平均相对分子量保持不变（2）某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）
48、a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线对应的实验条件改变是增大压强计算从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率（写出计算过程）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：（1）可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；（2）根据图象中氢气的物质的量变化判断反应进行的方向，然后判断正逆反应速率大小；曲线的反应速率大
49、于原反应，达到平衡时氢气的物质的量增大，说明平衡向着逆向移动；曲线的反应速率大于原反应，达到平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡向着正向移动；根据v=计算氢气的反应速率，结合各个物质表示的速率之比等于系数之比来计算根据图象中实线数据判断达到平衡状态时氢气的物质的量，计算出氢气浓度及浓度变化，利用三段式列式计算出各组分的浓度，再利用平衡常数表达式计算出该反应的平衡常数解答：解：（1）An（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1，不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B该反应是体积减小的反应，容器内压强保持不变，表明正逆反应速率相等，各组分的
50、浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C当H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1时才能表示正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到了平衡状态，故C错误；D容器内的密度保持不变，反应方程式两边都是气体，气体的总质量不变，容器的容积固定，所以反应过程中气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；E容器内CO2的质量保持不变，即浓度不睡时间变化而变化，达到了平衡，故E正确；F容器内的平均相对分子量等于质量和物质的量的比值，质量守恒，但是n变化，所以当平均相对分子量保持不变，达到了平衡，故F正确；故选BEF；（2）根据图象可知，a到b过程中氢气的物质的量减小，说明反应
51、向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；由曲线的反应速率增大，且达到平衡时氢气的物质的量增大，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应，说明升高了温度，正逆反应速率都增大，平衡向着逆向移动，氢气的转化率减小；根据曲线的曲线可知，反应速率比原反应增大，达到平衡时氢气的物质的量减小，平衡向着正向移动，该反应是体积缩小的反应，说明增大了压强，正逆反应速率都增大，平衡性在正向移动，氢气的转化率增大，故答案为：升高温度；增大压强；从反应开始至1分钟，H2的反应平均速率=1mol（Lmin）1，物质表示的速率之比等于系数之比，所以CO2的反应平均速率=v（H2）=0.33 mol（Lmin）1；
52、答：从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率0.33 mol（Lmin）1；CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始物质的量/mol 6 8 0 0物质的量变化/mol 2 6 2 2平衡物质的量/mol 4 2 2 2 H2的转化率=n（H2）消耗n（H2）起始100%100%=75%，K=0.5L2/mol2；答：平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数K=0.5L2/mol2点评：本题考查了化学平衡状态的判断、原电池电极反应式书写、化学平衡的计算等知识，题目难度较大，涉及的知识点较多，充分考查了学生对书写知识的掌握情况19（15分）（2014秋越秀区校级期中
53、）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；实验混合溶液ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V330V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100（4）为了进一步研
54、究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积考点：探究影响化学反应速率的因素 专题：实验题分析：（1）锌较活泼，可与硫酸铜、硫酸等发生置换反应；（2）硫
55、酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池反应；（3）结合浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响分析；（4）为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等；生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，影响了反应速率解答：解：（1）因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
56、；（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率；（3）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，故答案为：升高温度；适当增加H2SO4浓度；（4）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相
57、同A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml故答案为：30；10；17.5因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点在于第（5）小题，首先V1、V6、V9的求得要注意分析表中数据；最后一问应该能够想到“覆盖”的问题，题目难度中等
