1、高三年级第一学期第一次模块检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64一、单选题（153=45分）1、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是( )A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料C用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用D碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.向FeCl3溶液中加入
2、Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉C.制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸D.用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是( )A. 56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB. 标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAC. 常温常压下，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NAD. 1mol Na2O2与CO2完全反应，转移NA个电子4、下列叙述正确的是( )A. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B. 双氧水、漂白粉、液氯均是混合物C. 绿矾、氨水、烧碱均为电解质 D
3、. 硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐5、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是( )A.Cl2 B.SO2 C.NO D.NH36、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+7、为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是( )选项物质试剂分离方法A硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶B二氧
4、化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇(水)生石灰蒸馏8、明代造强水法记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是 ( )A“绿矾”的成分为FeSO47H2O B“研细”可在蒸发皿中进行C“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸 D“五金皆成水”，发生氧化还原反应9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CA
5、gNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)10、下列离子组在给定条件下可能大量共存的是( )选项条件A滴加氨水Na+、Mg2+、Cl-、SO42-BpH=l的溶液Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4-C由水电离出的H+浓度为l10-12mol/LNH4+、K+、NO3-、Cl-D通入SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-11、下列实验中，所选装置或仪器合理的是( )12、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHg Cu2HgI42Cu
6、下列有关说法正确的是 ( )A. 上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为2B. 上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂 C. 上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化D. 上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA13、对某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba214、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO
7、，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列叙述正确的是A装置e的作用是防倒吸 B如图所示装置的活塞K处于关闭状态C实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯 Db、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液15、有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻08g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 molL-1的盐酸的体积至少为A0.05 L B0.1 LC0.2 L D1 L二、填空题（共55分）16、（8分）如图所示是几种常见的加热装置。请回答下列问题：(1)A、B、C、D四种装置都是用酒精灯
8、直接加热，E、F装置加热时需垫上_。其中F装置中对试管的加热方式是_。(2)用H2还原CuO可选用_(填字母，下同)装置。(3)加热NH4Cl与Ca(OH)2的固体混合物制NH3可选用_装置。(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用_装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用_装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制Cl2可选用_装置。若该装置中只加热液体时，受热容器内必须放_。17、（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：(1)丙的化学式为 _ (2)A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_(3)写出
9、气体乙与C溶液反应的离子方程式: _ (4)若将C溶液与E溶液混合,则可以观察到的现象是:_ (5）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案:_(写出实验步骤,现象和结论)18、（12分）I以下是实验室制取气体的三种常见装置：（1）检验B装置的气密性的方法是： 。II用下列装置测定Na2O、Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数，完成下列填空（1）仪器a名称 ，（2）该实验原理中发生氧化还原反应的离子 方程式为 。（3）实验步骤：连接好装置，检查装置气密性装入试剂，其中固体混合物样品质量为c g调节两边液面在同一高度后，读取碱式滴定管读数为V1mL打开仪器a的活塞，将水全部放下待反应完成
10、，且气体恢复到室温时，还需要 ，再平视凹液面读取碱式滴定管读数为V2mL（4）实验计算： 若实验状况下的气体摩尔体积为b L/mol，则固体混合物中Na2O2的质量分数为 。（5）误差分析：下列操作导致所测Na2O2质量分数偏低的有 （选填序号）A没有等气体恢复到室温时便读数B第二次俯视读取滴定管读数C没有进行上述实验步骤中空白处的操作，便读数D仪器a中的水太多19、（12分）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，常用作记录材料，磁流体材料，催化剂，电子材料等。其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：请回答下列问题：（1
11、）实验室保存溶液A时，需加入 （2）为了得到较纯的纳米Fe3O4，FeSO47H2O 和 FeCl36H2O的物质的量之比最好应为 。（3）如何将FeCl36H2O变成FeCl3 。（4）写出制备纳米Fe3O4的离子反应方程式 。（5）共沉淀法的主要不足是：得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象 。（6）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁硫体的说法中不正确的是： 。A、纳米Fe3O4磁硫体分散系属于溶液。B、纳米Fe3O4磁硫体可以通过渗析法得到提纯。C、当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。D、纳米Fe3O4磁硫体比较稳定。20、（
12、13分）Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+ 的物质的量浓度。 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填字母序号）。a使用容量瓶前先检查是否漏水b使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥c配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线 d盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀 现需配制250mL0.1000molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要 需准确称取Na2S2O3固体的
13、质量为 g 若配制标准Na2S2O3溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？ 若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。 若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度 另取50.00mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72，再向其中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O72+6S2O32+14H+ = 2Cr3+3S
14、4O62+7H2O。则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为 。高三年级第一学期第一次模块检测化学试题答案一选择题：15 CDAAC 610 CCBAC 1115 DACBB二填空题：16（1）石棉网 水浴加热 （2）A （3）C （4）D（5）B （6）E 沸石或碎瓷片17（1）HCl: （2）Na+:O:O:2-Na+（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）有白色沉淀生成，后变灰绿色，最后变红褐色（5）取少量E溶液于试管，添加KSCN无现象，后加氯水变血红色，证有Fe2+18I（1）关闭弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至漏斗内液面高于试管内液面，若液面差一段时间不变，证明气密性良好。II（1）分液漏斗 （2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（3）使左右两管液面相平 （4） （5）C19（1）铁粉和硫酸 （2）1：2 （3）在HCl气氛中加热（4）Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O（5）Fe2+易被氧化，难以控制Fe2+与Fe3+的量，使Fe3O4不纯（6）A20（1）bc （2）250mL容量瓶，胶头滴管（3）4.0 （4）偏低 偏高（5）0.024mol/L
