1、专题9盐类水解的应用题组1判断溶液的酸碱性1现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚溶液，苯酚钠溶液，碳酸，碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液。按溶液的pH由小到大排列正确的是()A BC D2为了证明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是()测定溶液的pH加入Ba(OH)2溶液加入盐酸加入酚酞溶液A B C D30.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()ANO2 BSO2CSO3 DCO2题组2判定酸碱相对强弱4有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，
2、AY溶液的pH7，由BX溶液的pH7。由此判断可能不水解的盐是()ABX BAXCAY DBY5已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.111.610.311.111.3请根据上述信息判断下列反应不能发生的是()ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OHDCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN6常温下，100 mL 0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的
3、pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增强B溶液中的离子浓度c(X)c(Y)c(Z)C电离常数K(HY)K(HZ)，水解常数K(Y)K(Z)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)题组3盐溶液蒸干产物的判断7通过下列各步制取物质，最终无法达到目的的是()AAlAl2O3HNO3,Al(NO3)3Al(OH)3BCuCuO稀H2SO4,CuSO4溶液CuSO45H2OCFeCl2,FeCl3过量氨水,Fe(OH)3灼烧,Fe2O3DMgCl2Ca(OH)2,Mg(OH)2盐酸,MgCl26H2O强热,MgCl2Mg8下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶
4、、灼烧后，所得固体的成分不相同的是()AFeCl2、FeCl3BNaHCO3、Na2CO3CNaAlO2、AlCl3DMg(HCO3)2、MgCl2题组4盐类水解的其他应用9无色透明溶液中能大量共存的离子组是()ANa、Al3、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、ClO、I10下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl11两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且
5、沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()ABaCl2和(NH4)2SO3BAgNO3和NH4ClCFeCl3和Na2CO3DKCl和Na2CO312下列说法中不正确的是()A热的纯碱溶液去油污能力强BNH4Cl溶液可以去除铁表面的铁锈CNH 与HCO因发生双水解反应而不能大量共存D配制NaCN溶液的方法是将NaCN溶于较浓的NaOH溶液中，再稀释到所需浓度13下列问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作金属除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)
6、3固体A BC D题组5盐类水解的综合应用14(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，实验室在配制AgNO3溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)氯化铝水溶液呈_性 ，原因是： _(用离子方程式表示)。(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_。原因是：_(用离子方程式表示)。15化合物SOCl2(SOClCl)是一种液态化合物，沸点77 ，在盛有10 mL水的锥形瓶中小心地滴加810滴SOCl2，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出有气味的气体，该气体可使沾有品红试
7、液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。(1)根据以上实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式：_。(2)蒸干ZnCl2溶液得不到ZnCl2固体，只能得到Zn(OH)Cl，所以工业上往往用ZnCl23H2O和SOCl2混合后共热来制取无水ZnCl2。写出蒸干ZnCl2溶液过程中发生的化学反应方程式_。写出该种制法可行性的原因：_，_(至少写出两个原因)。16现有电解质溶液：Na2CO3；NaHCO3；NaAlO2；CH3COONa；NaOH，且已知：CO23H2O2AlO=2Al(OH)3CO。(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量
8、浓度由大到小的顺序是_(填编号)。(2)将上述物质的量浓度均为0.1 molL1的五种溶液稀释相同倍数时，其变化最大的是_(填编号)。(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入氯化铝溶液，无气体产生的是_(填编号)。(4)将上述这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为_。17常温下，有浓度均为1 molL1的下列四种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是_，其中由水电离的H浓度最小的是_。(均填序号)(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_，NaHCO3的水解平衡常数Kh_molL1。(已知碳酸的电离常数K14107，K25.61011)
9、(3)向中通入少量氨气，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。18已知：I22S2O=S4O2I，相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热C
10、uCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。答案精析1C本题考查酸的电离
11、和盐类的水解与pH的关系。分两组讨论：碳酸、醋酸、苯酚为弱酸，电离H的能力：CH3COOHH2CO3(第一步电离)C6H5OHHCO；苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类，等物质的量浓度的溶液，根据越弱越水解推知，碳酸钠溶液的碱性最强，碳酸氢钠溶液的碱性最弱。溶液的pH由小到大排序即为c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)2.5108(3)减小(4)大于解析(1)是强碱，溶液中c(OH)1 molL1，是二元强酸，溶液中c(H)2 molL1，二者均抑制水的电离，抑制程度大。(2)依据NaHCO3=NaHCO、HCOH2OH2CO3OH(程度大)、HCOCOH(程度小)、H2OHOH可知溶液中各
12、离子浓度大小；Kh、K1可知KhK1Kw。(3)依据NHH2ONH3H2OH，通入氨气使c(NH3H2O)增大，平衡左移，使c(NH)增大，但c(NH3H2O)增大的多。(4)如果等体积混合，恰好完全反应生成NaCl、NH3H2O，溶液显碱性，所以NH4Cl过量。18(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO326109 molL1(2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可在干燥的HCl气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色褪去，且半分钟后不复色2Cu24I=2CuII295%解析(1)Fe(OH)3
13、、Cu(OH)2的Ksp分别为2.61039、2.21020，则Fe3、Cu2开始产生沉淀时c(OH)分别为2.971010 molL1、3.53107 molL1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3调节溶液的pH，使Fe3先转化为沉淀析出。pH4时，c(H)104 molL1，则c(OH) molL111010 molL1，此时c(Fe3) molL12.6109 molL1。(2)CuCl2易发生水解反应，在空气中直接加热CuCl22H2O，发生反应2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O。为防止C
14、uCl2水解，可将CuCl22H2O在干燥的HCl气流中加热，失去结晶水得到无水CuCl2。(3)“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体试样的纯度的基本原理是CuCl2氧化I生成I2，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。CuCl2与KI发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu24I=2CuII2。由题给信息可得关系式：2Cu2I22S2O，则有n(CuCl22H2O)n(Cu2)n(S2O)0.100 0 molL120.00103 L2.000103 mol，m(CuCl22H2O)2.000103 mol171 gmol10.342 g。试样中CuCl22H2O的质量分数为100%95%。
