1、素养说明：相对于常规原电池，盐桥原电池能减少副反应，提高电池的供电效率。一些原电池装置考查题，常带有盐桥，正确理解盐桥作用，注意盐桥中的离子移向是解题关键。1.盐桥的构成 盐桥里的物质一般是强电解质而且不与两池中电解质反应，教材中常使用装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，离子可以在其中自由移动，这样溶液是不致流出来的。2.盐桥的作用（1）连接内电路，形成闭合回路；（2）平衡电荷，使原电池不断产生电流。3.单池原电池和盐桥原电池的对比 图1和图2两装置的比较 相同点正负极、电极反应、总反应、反应现象负极：Zn2e=Zn2正极：Cu22e=Cu总反应：ZnCu2=CuZn2不同点图1中Zn在CuSO4
2、溶液中直接接触Cu2，会有一部分Zn与Cu2直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。图2中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2不直接接触，不存在Zn与Cu2直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长关键点 盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区题型专练 1.（2018河南高三复习诊断）一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp（AgCl）。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是（）A.右池中的银电极作负极B.正极反应为Age=AgC.总反应为AgCl=AgClD.盐桥中的NO向
3、右池方向移动解析 若“右池中的银电极作负极”，Ag 失去电子被氧化为 Ag：Age=Ag，电极质量减轻，不符合题干中的信息“两电极质量均增大”，A 项错误。该装置图很容易让考生联想到盐桥电池，抓住“两电极质量均增大”判断，若左池 Ag 失去电子被氧化为 Ag，Ag再结合溶液中的 Cl生成 AgCl：AgeCl=AgCl，即左池的银失去电子作负极；此时右池电解质溶液中的 Ag在银电极表面得到电子被还原为 Ag：Age=Ag，即右池的银电极为正极；两个电极反应式相加得到总反应：AgCl=AgCl；综上所述，B 项错误，C 项正确。根据“阴阳相吸”可判断盐桥中的 NO3 向负极方向（即左池）移动，D
4、 项错误。答案 C 2.（2018山西联考）某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O27 Fe3，设计了盐桥式的原电池，如图。盐桥中装有琼脂与饱和 K2SO4 溶液。下列叙述中正确的是（）A.甲烧杯的溶液中发生还原反应B.乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr37H2O6e=Cr2O27 14HC.外电路的电流方向是从 b 到 aD.电池工作时，盐桥中的 SO24 移向乙烧杯 解析 A 项，甲烧杯的溶液中发生氧化反应：Fe2e=Fe3；B 项，乙烧杯的溶液中发生还原反应，应为 Cr2O27 得到电子生成 Cr3；C 项，a 极为负极，b 极为正极，外电路中电流由 b 到 a；D 项，SO24
5、向负极移动，即移向甲烧杯。答案 C 3.控制适合的条件，将反应 2Fe32I2Fe2I2 设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极答案 D 解析 由图示结合原电池原理分析可知，Fe3得电子变成 Fe2被还原，I失去电子变成 I2被氧化，所以 A、B 正确；电流表读数为零时，Fe3得电子速率等于 Fe2失电子速率，反应达到平衡状态，C 正确；D 项，在甲中溶入 FeCl2 固体，平衡 2Fe32I
6、2Fe2I2 向左移动，I2 被还原为 I，乙中石墨为正极，D 不正确。4.（原创题）已知反应 AsO34 2I2HAsO33 I2H2O 是可逆反应。设计如图装置（C1、C2 均为石墨电极），分别进行下述操作：.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。试回答下列问题：（1）两次操作过程中指针为什么发生偏转？_。（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。_。（3）操作过程中，盐桥中的K移向 烧杯溶液（填“A”或“B”）。（4）操作过程中，C1棒上发生的反应为_。答案（1）两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能（2）（）加酸，c（H）增大，平衡向正反应方向移动，AsO34 得电子，I失电子，所以 C1 极是负极，C2 极是正极。（）加碱，c（OH）增大，平衡向逆反应方向移动，AsO33 失电子，I2 得电子，此时，C1 极是正极，C2 极是负极。故化学平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同（3）A（4）2I2e=I2
