1、广西桂林十八中2019-2020学年高二化学下学期期中试题注意事项： 试卷共 6 页，答题卡 2 页。考试时间90分钟,满分100分； 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Ba-137 S-32第I卷（选择题，共 55 分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分）1. 下列反应符合如图所示的反应是( ) A. 金属钠与水的反应B. 氢气燃
2、烧C. 浓硫酸的稀释D. Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体混合2. 对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动3.下列说法正确的是（ ）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.中和等体积、等物质的量
3、浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需要的氢氧化钠一样多4. 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A.HX，HZ，HY B.HX，HY，HZ C.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX5. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )A. 具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C. 溶解
4、度大于CuS、PbS、CdS D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS6. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )A除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液B保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁C检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡D除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1NAB0.1mol/L磷酸钠溶液中PO43-数目小于0.1NAC25，1L pH1的H3PO4溶液中，水电离产生的OH- 数目为10-13 NAD0.1 L 0.
5、5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA8. 可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A保持容器体积不变，加入水蒸气B将容器的容积缩小一半C保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使体系容积增大9. 下列说法或表示法不正确的是（ ）A1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同B已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1，则H2的燃烧热为285.8kJmol1C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(aq
6、)H=57.3kJmol1，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJD已知：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-akJ/mol；：，且a、b、c均大于零，则断开1mol HCl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol10.下列说法正确的是（ ）A非自发反应一定不能实现B同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H 0D恒温恒压下，H 0的反应一定不能自发进行11.下列图示与对应的叙述不相符合的是 A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B
7、. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线12下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动13. 煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应B1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ
8、CCO(g)+2H2(g)CH3OH(l) H=-90.1kJmol-1D1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量14. 可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C方程式中np+qD达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向5 mL 0.1 molL1 KI溶液中
9、加入0.1molL1 FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取23次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色反应Fe3IFe2I2是有一定限度的B向滴有酚酞的1mL 0.1molL1K2CO3溶液中加水稀释至10mL，红色变浅加水稀释时，CO32-的水解平衡向逆反应方向移动C用Zn和稀硫酸反应制取氢气，向反应液中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快Cu2+是反应的催化剂D向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液，不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质16. 某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）AK值越大，表明该反应越有利于C
10、的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K117. 室温下，下列操作可以使0.01 molL1 NH3H2O溶液中c(NH4+)增大的是( )A加入少量H2OB加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体D降低温度18. 常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。下列说法正确的是（ ）A实验滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B实验滴至pH=2时，溶液中
11、c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/LC实验滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)、=”)。A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是_。下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_(填代号)。aH2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 bCH3OH的体积分数不再改变 c混合气体的密度不再改变 dCO和CH3OH的物质的量之和保持不变(2)在P1压强、T1时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=_，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_(填“增大，不变，减小”)。三、实验题（本题包括1题，共12分）2
12、4. （12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170下充分反应；用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；图1量取步骤中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪
13、器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。（2）Na2S2O3标准液应装在_（填字母，见图1）中。（3）指示剂应选用_，判断达到滴定终点的现象是_。（4）气体样品中CO的体积分数为_（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_（填字母）。a滴定终点俯视读数 b锥形瓶用待测溶液润洗c滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d配制100 mL待测溶液时，有少量溅出 桂林十八中19-20学年度下学期高二年级段考化 学（理科）参考答案一、选择题 （1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分）题号123
14、45678910答案DCDBCBCCDC题号11121314151617181920答案ACDBAACCCD二、非选择题21.（除注明外，每空2分，共9分）（1）CO32-H2OHCO3-OH-；Cu2+ 2H2O Cu(OH)22H+ （2）110-5 mol/L（1分） （3）中 10-9/(a-0.01) 22. （每空2分,共8分）（1）将Fe2+氧化为Fe3+，使后续分离更加完全 （2）Fe3+ 3H2OFe(OH)3+3H，CuO2HCu2+ H2O （3）洗涤（4）抑制Cu2+的水解 23. （每空2分，共16分）.C6H6(l)+ 15/2 O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) H=-3260.4 kJ/mol.-406kJ/mol；K1/K2.（1） KA=KBKC b （2）0.02mol/(Lmin) ；减小24. （每空2分，共12分）（1）100mL容量瓶 （2）B（3）淀粉溶液；滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 （4）17.92% （5）bc
