1、课氧化还原反应中的基本概念和规律一、选择题(本题共9个小题，每题6分，共54分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列操作过程中，利用物质的氧化性的是 ()。A明矾净化水 B纯碱除去油污C臭氧用于餐具消毒 D食醋清洗水垢答案C2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ()。ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型。A为置换反应且属于氧化还原反应，不符合题意；B为分解反应，
2、且该反应是非氧化还原反应，不符合题意；C为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，不符合题意；D不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。答案D3已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是 ()。A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3解析选项A，反应()中，Cl失去电子，HCl为还原剂。选项B，反应()中，Cl2得到电子变为Cl，发生还原反应。根据反应()可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)，HC
3、l(还原剂)的还原性大于CoCl2(还原产物)，根据反应()可知，Cl2的氧化性大于HIO3，I2的还原性大于HCl，故选项D正确，选项C错误。答案D4根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()。Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HIAH2SI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2SCFe3Cl2H2SI2 DCl2I2Fe3H2S解析由反应可知氧化性：Cl2I2，由反应可知氧化性：Cl2Fe3，由反应可知氧化性：Fe3I2，由反应可知氧化性：I2S，则氧化性：Cl2Fe3I2S。答案B5已知
4、：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O，MnO24HClMnCl2Cl22H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(6 molL1)反应，MnO2需和浓盐酸(8 molL1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ()。A上述反应均属于氧化还原反应B生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等C盐酸浓度越大，Cl的还原性越强D氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2解析本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息
5、可知浓盐酸(Cl)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)的氧化性，D错。答案D6(2013温州龙湾中学高三月考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是 ()。AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂B氧化产物与还原产物物质的量之比为31C每生成1 mol SO2转移4 mol电子DH2O作还原剂解析根据方程式可知，S元素的化合价从1价部分升高到4价，部分降低到0价，因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，选项A正确，D不正确；氧化产物是SO2，还原产物是S，二者的物质的量之比
6、是13，选项B不正确；每生成1 mol SO2转移电子的物质的量是3 mol，选项C不正确。答案A7已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列叙述不正确的是 ()。A氧化产物为Cl2B参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移D当该反应生成2.24 L Cl2(标准状况)时，反应中有0.1 mol电子转移解析由题意知反应为Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O，氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为12，氧化产物为Cl2
7、，A、B正确；由反应知生成3 mol H2O时共转移2 mol电子，C正确；反应生成2.24 L Cl2(标准状况)，转移0.2 mol电子，D错误。答案D8反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2、2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是 ()。AI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物B两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在化学反应中只能作氧化剂
8、不能作还原剂解析反应中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应中I2是还原产物，NaHSO4是氧化产物，A项错误；生成1 mol I2时，反应转移电子2 mol，反应转移电子10 mol，B项错误；因为NaIO3的氧化性与MnO2相近，所以从反应可以发生推断C项正确；NaIO3中碘元素不是最高价，可以作氧化剂，也可以作还原剂，D项错误。答案C9铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag，(2)AgFe2=AgFe3，(3)Fe 2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ()。AT
9、l3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe3解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案D二、非选择题(本题共5个小题，共46分)10(9分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2发生_反应，说明亚硝酸钠具有_性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有_性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO218NH4F=6CeF31
10、6NH312H2ON2，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为_。(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为_，反应中每生成0.1 mol H2，转移电子数为_NA。答案(1)氧化氧化还原(2)CeO2NH4F18(3)LiNH22LiH=Li3N2H20.111(10分)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产
11、生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_ _；(2)实验中的现象为_。(3)实验、中反应的离子方程式分别是_、_。解析实验说明H2O2能被MnO4氧化，氧化性：KMnO4H2O2；实验说明Mn2能与PbO2反应生成MnO4，氧化性：PbO2KMnO4。实验中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2反应生成PbSO4白色沉淀。答案(1)PbO2KMnO4H2O2(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成(3)2MnO45H2O26H=2M
12、n25O28H2O5PbO22Mn24H=5Pb22MnO42H2O12(8分)已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是_。(3)在该反应条件下可推知_(填序号)。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，其中1 mol
13、KBrO3得到电子的物质的量为_mol。解析(1)KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，KBrO3为氧化剂，则X为对应的还原产物。比较余下物质中各元素化合价的变化，可知AsH3在反应中失去电子，为还原剂，被氧化生成H3AsO4。(2)设X中Br元素的化合价为x，则有：0.2 mol(5x)1 mol，解得x0，故X为Br2。(3)写出化学反应方程式：AsH3KBrO3H2SO4H3AsO4Br2K2SO4H2O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性：KBrO3H3AsO4，还原性：AsH3Br2。(4)配平反应方程式可得：5AsH38KBrO3
14、4H2SO4=5H3AsO44Br24K2SO44H2O，氧化剂(KBrO3)与还原剂(AsH3)的化学计量数分别为8和5，根据化合价变化可知1 mol KBrO3得到电子的物质的量为5 mol。答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)85513(9分)按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2F
15、eCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素3价与2价之间应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：FeCl3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：ClMn2，由此
16、推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。答案(1)Fe3、Mg2、HI、S2Fe2、S(2)(3)KMnO4FeCl314(10分)L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：PAQBLO2MH2OLMRH2OBH2
17、OAO2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是_。(2)反应必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为_。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：.MPN2O3H2O.N2O4H2OPQ.MLQH2O其中一定不可能实现的是_，理由是_ _。解析解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价谁高。由反应B十H2OAO2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故化合价BA。再由可知，反应
18、后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价PQ。由反应可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价ML。由反应可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价ML，R处于M、L之间，则MRL。又因为已知氮的化合价MQMRL。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中P是硝酸。根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L中氮元素是其中氮元素最低价态，由反应可知，L分子中含有氢元素，因此反应是氨气的催化氧化反应。L是NH3，M是NO。又因为R的氮元素价态在L、M之间，R的密度又比空气小，故R为N2。对于题(3)判断三个反应是否能够进行的问题，也得从氮元素化合价相对高低去分析。由于氮元素的化合价PQMRL，反应是歧化反应，一种反应产物中氮的化合价大于4，另一种反应产物中氮的化合价小于4，故Q中氮的化合价小于4，但应比M的化合价高。由于氮化合价QML，因此反应不可能实现。答案(1)PP中氮元素的化合价最高(2)N2 (3)根据氧化还原反应规律，M、L这两种物质反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质
