1、课时分层作业(十二)(建议用时：40分钟)合格基础练1下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()ACuO Cu BFe FeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N2B需要加入氧化剂才能完成的变化，说明元素化合价升高，发生氧化反应。O、Cl2、HSO42、HO32，故选B。2下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()ANa、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Al3 DO2、SO2、H2OAB项，Cl2、H2既有氧化性又有还原性；C项，NO2中N元素为4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；D项，SO2中S元素为4价，处于中间价态，H2O中H
2、元素为1价，处于最高价态，O元素为2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性。3在3NO2H2O=2HNO3NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为()A21 B12 C31 D13B可知NO2NO变化过程中，NO2作氧化剂；NO2HNO3变化过程中，NO2作还原剂。4下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A钠投入水中： 2Na2H2O=2NaOHH2B氧化钠溶于水：Na2OH2O=2NaOHC氯气溶于水： Cl2H2O=HClHClOD氢化钠溶于水：NaHH2O=NaOHH2(NaH中H为1价)CA项，水作氧化剂；B项，为非氧化还原反应；C项，为氧化还原反
3、应，水既不作氧化剂又不作还原剂；D项，水作氧化剂。5下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、FeCA中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。6在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是()ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKCl是还原产物，KClO3是氧化产物C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍A反应中电子转移情况可表示为在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO
4、3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3 mol Cl2时，转移电子为5 mol，电子数为5NA，被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物质的量之比为51。7已知在某温度时发生如下三个反应：CCO2=2COCH2O(g)=COH2COH2O(g)=CO2H2由此判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是()ACOCH2 BCCOH2CCH2CO DCOH2CB根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物进行分析。由反应知还原性：CCO；由反应知还原性：CH2；由反应知还原性：COH2；综合分析得还原性：CCOH2。8已知如下反应：2BrOCl2=Br22ClO，ClO5
5、Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()AClOBrOCl2Fe3I2BBrOCl2ClOI2Fe3CBrOClOCl2Fe3I2DBrOClOFe3Cl2I2C反应中氧化剂是BrO，氧化产物是ClO，则氧化性：BrOClO；同理，由反应知，氧化性：ClOCl2；由反应知，氧化性：Fe3I2；由反应知，氧化性：Cl2Fe3；综上可知，氧化能力由强到弱的顺序为BrOClOCl2Fe3I2。9氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一
6、定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C=2AlN3CO(1)用单线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。(3)该反应中每生成2 mol AlN时，转移_个电子，生成CO的体积(标准状况下)为_L。解析(1)标出反应前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目。(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由2Al可知，N2作氧化剂，氧化剂对应还原产物，即AlN为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由O可知，C作还原剂，CO为氧化产物。(3)由AlN3e可知，每生成1 mol AlN转
7、移3 mol电子，则生成2 mol AlN时转移6 mol电子，数目为6NA；由2AlN3CO可知，生成2 mol AlN时生成3 mol CO，V(CO)3 mol22.4 Lmol167.2 L。答案 (2)N2CCOAlN(3)3.612102467.210某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、Mn2、H、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出且配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
8、_L。解析(1)由H222知H2O2作还原剂；(2)还原反应是元素化合价降低的反应，由题给物质可知，还原过程为MnOMn2；(3)依次采用电子守恒、电荷守恒、质量守恒，配平得2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O；(4)由H2O2O22e知，转移0.3 mol电子产生0.15 mol O2，在标准状况下的体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。答案(1)H2O2(2)MnOMn2 (4)3.3611阅读下面科普信息，回答问题。一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，
9、如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFeBFe2CFe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2 BO2CFeCl3 DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则1 mol Fe
10、参加反应时，被还原的HNO3为_ mol，转移电子_ mol。解析(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化应选择具有较强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3Fe2，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1 mol，转移了3 mol电子。答案(1)B(2)氧化C(
11、3)还原(4)酸氧化13等级过关练12重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是()ANH3CrO3H2OBNH3Cr2O3H2OCN2CrO3H2O DN2Cr2O3H2OD(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应，Cr2O中Cr的化合价降低，NH中N的化合价升高，只有D项正确。13在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Pb2和CrO3，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 molBPbO2反应后生成Pb2，1 mol PbO2得到2 mo
12、l电子。CrO3中Cr为6价，1 mol Cr3在反应中失去3 mol电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，2n(PbO2)1 mol3，n(PbO2)1.5 mol。14一定条件下NH4NO3受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为()A53 B54C11 D35A反应物NH4NO3中，N元素有两种价态：H4O3，产物中N元素仍有两种价态：HO3和2，根据化合价只靠近而不交叉的规律，N元素在反应前后的变价情况应为：NH中3价与NO中一部分5价的N均变化为0价，另一部分NO中的N未变价，即在5NH4NO3中，被氧化的为5NH，
13、被还原的为3NO，两者氮原子之比为53。15(1)在S2、Fe3、Fe2、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。(4
14、)第(3)问反应中氧化产物是_，还原产物是_。解析(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；而元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物的价态之间。式H3OHO2H2O，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性FeCl3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，还原性FeCl2FeCl3；由知氧化性KClO3Cl2，还原性ClClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3Cl2FeCl3I2，还原性的强弱顺序为IFe2ClClO2。所以KClO3可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。所以必须选择比Cl2的氧化能力差而又比I2的氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。(4)根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。答案(1)Fe3、Mg2、HS2、I Fe2、S(2)(3)KClO3FeCl3(4)Cl2ClO2
