1、第3节硫的转化课时1自然界中的硫二氧化硫目标与素养：1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。(宏观辨识)2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。(变化观念)3.掌握二氧化硫的性质。(变化观念)一、自然界中的硫微点拨：硫元素的常见价态：2、0、4、6；2价硫元素只有还原性，6价硫元素只有氧化性。二、硫单质1存在硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有斜方硫、单斜硫。2物理性质硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。微点拨：(1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。(2)实验室可用CS2洗涤附着在试管壁上的硫黄。3化学性质(以化学方程式表示)SSFe
2、FeSSO2SO2SH2H2SS2CuCu2S4用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。三、二氧化硫1物理性质颜色气味密度毒性状态溶解性无色刺激性SO2空气有毒气态易溶于水2.化学性质SO2气体、湿的Cl2都具有漂白性，若将两种气体按等体积比通入水中，形成溶液漂白性增强吗？【提示】SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，H2SO4、HCl均无漂白性，故溶液不具有漂白性。3实验室制法：实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2(写出反应方程式)：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2。4用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂等。1判断正误
3、(正确的打“”，错误的打“”)(1)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同。 ()(2)1 mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子。()(3)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。()(4)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。()(5)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列反应中，硫表现还原性的是()A硫与氧气B硫与氢气C硫与铁 D硫与铜答案A3下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()ASO2H2OH2SO3BSO22NaOH=Na2SO3H2OC2SO2O22SO3DSO2CaO=CaSO3答案C硫的化学性质硫单质中硫元
4、素化合价为0。在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。1表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如SO2SO2。2表现氧化性(1)当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：SH2H2SS2CuCu2SFeSFeS硫在和可变价金属反应时生成低价的金属硫化物。(2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为S2KNO33CK2S3CO2N2。3既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。【典例
5、1】下列说法中正确的是()A硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性B硫单质在常温下不与任何物质反应C硫单质与非金属单质反应只能作还原剂D硫在自然界中仅以化合态存在A硫单质得电子作氧化剂，只能将金属铁氧化为2价，该反应中硫单质体现氧化性，A项正确；常温下，硫单质可以和汞等物质反应，B项不正确；硫单质与氧化性强的非金属单质(如O2)反应时化合价可升高，作还原剂，但与氧化性弱的非金属单质(如H2)反应时化合价可降低，作氧化剂，C项不正确；硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，只不过在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，D项不正确。1下列说法中正确的
6、是()A硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D硫在自然界中仅以化合态存在BA项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B项，硫溶于二硫化碳，正确；C项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，错误；D项，在火山口附近有硫单质存在，所以硫在自然界中存在游离态，错误。2对于反应3S6KOH2K2SK2SO33H2O，下列说法正确的是()AS是氧化剂，KOH是还原剂B还原剂与氧化剂的质量之比是21C氧化产物和还原产物的物质的量之比为32D若3 mol硫完全反应，则反应中共转移4 mo
7、l电子D在反应3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，还原剂和氧化剂都是S；氧化剂和还原剂的质量之比为21；氧化产物和还原产物的物质的量之比为12；3 mol硫完全反应时，有1 mol S转化为亚硫酸钾，转移4 mol电子。SO2和CO2性质的比较SO2CO2化学性质与水的反应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3与碱的反应Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2化学性质弱氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO还原性2SO2O22SO3，X2SO22H2O=
8、H2SO42HX(XCl、Br、I)无漂白性有，可逆无对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验，看是否退色利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别变化观念：认识SO2的性质(1)SO2中硫元素显4价，为中间价态，故SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，如能被酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2等氧化。SO2显示氧化性的常见反应是与H2S的反应。(2)SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。H2SO3为弱酸，酸性：H2SO3H2CO3。(3)SO2的漂白反应属于可逆反应，且SO2不能漂白酸碱指示剂；H
9、ClO的漂白反应属于不可逆反应，且HClO能漂白酸碱指示剂。【典例2】根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液退色SO2有漂白性D溴水橙色退去SO2有还原性CSO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；SO2与H2S溶液发生反应：SO22H2S=3S2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2使酸性KMnO4溶液退色，体现了SO2的还原性，C错误；SO2与溴水发生反应：SO2Br2
10、2H2O=2HBrH2SO4，溶液橙色退去，体现的是SO2的还原性，D正确。请写出A中先后反应的离子方程式。答案2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO，SOBa2=BaSO4。1下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品红溶液A仅B仅C除外 D全部答案C2下列实验能证明气体中存在SO2的是()A能使澄清石灰水变浑浊B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入新制氯水中，能使新制氯水退色，然后滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成DCO2、SO2都属于酸性氧化物，性质上有相似之处，如二
11、者都具有酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，在碱性环境中，通入BaCl2溶液中均产生能溶于稀盐酸的沉淀等。但SO2通入新制氯水中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，使新制氯水退色，然后滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，CO2不具备该性质，故选D。1下列有关硫的性质的叙述正确的是()A淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3B硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，A错，B正确；硫既有氧化性又有还原性，与Fe、C
12、u粉反应时均生成低价硫化物，FeSFeS，2CuSCu2S，C错；硫不论在空气中还是在氧气中燃烧产物均是SO2，D错。2下列关于硫的说法正确的是 ()A硫是一种淡黄色的不溶于水的固体B1 mol S原子参加反应时一定转移2NA个电子C硫与非金属反应均作还原剂D1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物A在SO2SO2反应中，1 mol S原子参加反应时，转移4NA个电子，B项错误；S与H2反应时，S作氧化剂，C项错误；Fe与S反应时FeSFeS56 32 882.8 g 1.6 g 4.4 g反应物Fe过量，反应后得到4.4 g FeS和2.8 g Fe的混合物，D项错误。3已知
13、H2SCl2=2HClS，则下列说法正确的是()AS是氧化剂BCl2被氧化C氧化性：SCl2 D还原性：H2SHClD由元素化合价变化可知，H2S是还原剂，Cl2是氧化剂，HCl是还原产物，S是氧化产物。氧化性：氧化剂(Cl2)氧化产物(S)，还原性：还原剂(H2S)还原产物(HCl)。4下列现象说明SO2具有氧化性的是()ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色BSO2通入石蕊试液中使之变为红色CSO2通入氯水中使之退色DSO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀D二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液和氯水退色，表现的是它的还原性；二氧化硫通入石蕊试液中使之变红表现酸性；二氧化硫通入饱和硫化氢溶液中，和硫
14、化氢反应生成硫单质，化合价降低，表现氧化性。5已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)中的实验现象为石蕊溶液_，证明SO2是_气体。(2)中的实验现象为品红溶液_，证明SO2有_性。(3)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)的作用是_，反应的化学方程式为_。解析二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质、漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。答案(1)变红酸性(2)退色漂白(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫红色退去还原(5)吸收多余的SO2，防止污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O
