1、2016万卷作业卷（氮及其重要化合物）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：A但元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2molL250mL的HNO3溶液中,反应完全后，无固体剩余,生成1.12LNO气体(标况),再向反应后溶液中加
2、入1molL的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是( )A.450mL B.500mL C.400mL D.无法确定俗话说“雷雨发庄稼”在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是（）AO3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同B生成O3和NO的反应都是氧化还原反应CNO在空气中不能稳定存在，会继续反应DNO的产生是形成酸雨的主要原因（2012福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A二氧化氮B钠C硫酸镁D二氧化硅物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质：Cu
3、与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）ABCD化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是过量锌与18 mol/L的硫酸反应；过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A. B. C. D.酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2OH2SO4，以下叙述错误的是ANO2由反应N2+2O2
4、2NO2生成 B总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O4HNO3 D还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O4HNO3由NO.H2.CO2组成的混合气体，通过足量的Na2 O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他任何气体剩余。则原混合气体中NO.H2.CO2的体积比为( )A.2:4:7 B. 2:4:5 C. 2:4:3 D. 3:5:8从某些性质看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，N3和O2两两相似，据此判断下列反应式 2Na+2NH32NaNH2+H2 CaO+2NH4Cl
5、CaCl2+2NH3+H2O NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3A.仅正确 B.正确 C.全部正确 D.正确在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( ) A.m1一定大于m2 B.m1可能小于m2 C.m1可能等于m2 D.m1一定等于m2亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（ ）A.NO B.N2 C.NO2 D.NH3向一定量Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 3molL1的稀硝酸恰好使混
6、合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A30molB36molC42molD48 mol（2015赫山区校级三模）取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A3.6mol/LB3.2mol/LC2.8mol/LD2.4mol/L相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝
7、酸.稀硝酸反应，二者比较相等的是( )反应中氧化剂得到电子总数 铜片消耗完所需时间反应后溶液中铜离子浓度 反应生成气体的体积(同温.同压)A. B. C. D.某实验过程如图所示，则图试管中的现象是A铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D无明显现象，因稀硫酸不与铜反应二 、填空、实验、简答题（本大题共6小题，共0分）NH3及其盐都是重要的化工原料（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 (2）按图13装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，
8、原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。物理量实验序号V（溶液）/mL.11002100.按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为
9、 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。已知：室温下，2NO+Na2O2 2NaNO23NaNO2+3HCl = 3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO或NO2 都能与MnO4反应生成NO3 和Mn2+完成下列填空：（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。（2） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产
10、物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。（6分）工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。（1）氨气催化氧化的化学方程式为 （2）给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化 剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： 。（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 2016万卷作业卷（氮及其重要化合物）答案解析一 、选择题【答案】【解析】在
11、人工固氮(合成氨)中，氮元素的化合价降低为-3价，氮元素被还原，A项错误；工业合成氨属于人工固氮，B项正确；图示中硝酸盐转化为蛋白质，以及经动物消化使蛋白质转化为氨气或铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，且在此过程中碳、氢、氧三种元素也参与了氮的自然循环，C、D项正确。 A【解析】和混合物投入中,无固体剩余,则溶液中可能存在,也可能寻在,也可能是两者的混合物,不管是哪种情况,只要铁元素全部沉淀下来,溶液中的溶质就只有,故选A。分析：A、O3和O2两种气体都是氧元素的同素异形体，化学性质相同；B、生成臭氧的反应是同素异形体相互转化，无元素化合价变化；C、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧
12、化氮；D、二氧化硫是形成酸雨的主要原因解答：解：A、O3和O2两种气体都是氧元素的同素异形体，化学性质不同，故A正确；B、生成臭氧的反应是同素异形体相互转化，3O2=2O3，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO在空气中不能稳定存在，会继续反应，故C正确；D、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，故D错误；故选C点评：本题考查了氮及其化合物性质分析判断，注意氧化还原反应分析判断，掌握基础是关键，题目较简单分析：能和氯化铵反应生成氨气说明该溶液呈碱性，和水反应生成碱的物质即是正确选项，据此分析解答解答：解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸
13、和氯化铵不反应，所以不符合条件，故A错误B、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以符合条件，故B正确C、硫酸镁和氯化铵不反应，所以不符合条件，故C错误D、二氧化硅和氯化铵不反应，所以不符合条件，故D错误故选B点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确“和氯化铵反应生成氨气的溶液必须是碱性溶液”即可解答本题分析：浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；中都只发生一种反应，以此来解答解答：解：Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，若为稀硝酸，
14、则发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故符合题意；Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，故不符合题意；Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4ZnSO4+H2，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O，故符合题意；Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，故不符合题意；故选A点评：本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大【答案】A 解析：过量锌与18 mol/L的硫酸反应，锌先与浓硫酸反
15、应再与稀硫酸反应，硫酸能完全反应；合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，氢气过量时氮气不能完全反应；浓盐酸与过量的MnO2反应，随反应进行盐酸变稀，反应会停止，盐酸不能完全反应；过量铜与浓硫酸反应，随反应进行硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应；浓、稀硝酸都能与银反应，稀硝酸过量时银能完全反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应，由于生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，石灰石不能完全反应；故答案选A【思路点拨】本题考查了一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的归纳总结，注意理解一般情况下可逆反应、对浓度有要求的反应等属于这种情况。【答案】A试题分析
16、：AN2+2O222NO，不能生成NO2，故A错误；B2+2得：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故B正确；C利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+得：4NO2+O2+2H2O4HNO3，故C正确；D利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+3得：4NO+3O2+2H2O4HNO3，故D正确；故选：A。考点：考查方程式的书写A C A C 分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒求出溶液中
17、硝酸亚铁的物质的量，即可得到铁的物质的量解答：解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 3mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，2.688LNO（标准状况）的物质的量为：=12mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为：24L3mol/L 12mol=60mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：60=30mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为：n（Fe）=30mol，故选A点评：本题考查了有关混合物的计算，侧重考查学生利守恒法计算技巧，题目难度中等，明确硝酸亚铁与硝
18、酸的关系、硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键分析：将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=4mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为=2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO），由铜元素守恒可知nCu（NO3）2=n（CuO）+n（Cu）
19、，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2，据此计算n（HNO3），再根据c=计算硝酸的浓度解答：解：将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=4mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为=2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3
20、2mol，n（Cu）=3mol，由铜元素守恒可知nCu（NO3）2=n（CuO）+n（Cu）=4mol+3mol=7mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=2mol+27mol=1.6mol，硝酸的浓度为=3.2mol/L故选B点评：本题考查混合物的计算、守恒计算等，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，本题采取拆分法解答，简化计算过程，注意体会，可以通过列方程解答A A二 、填空、实验、简答题答案(1)A、C、G2分) (2)产生白色的烟(1分) 氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟(2分)(3)温度（1分）命题透视 考查实验设计，包括氨
21、气制备、收集和尾气处理、氨气性质实验以及设计控制变量实验，考查完成实验能力和综合设计实验能力。思路点拨 (1)氯化铵和氢氧化钙固体混合物共热，选择固体加热制气体装置，大试管向下倾斜，避免生成水回流，使受热的试管炸裂，发生装置选择A；氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，选择C装置；氨气极易溶于水，用倒置漏斗接近水面，吸收尾气中的氨气，选G置。F装置中氨气部分扩散于空气中，H装置会发生倒吸。故选A、C、G(2)打开旋塞1，氯化氢扩散至氨气瓶中，发生反应：NH3+HCl=NH4C1(s)，观察到有白烟生成，使A、B装置内气压急剧减小；打开旋塞2时，石蕊溶液被倒吸于B瓶中，由于HCL过量，溶液变红
22、色。(3)根据限选仪器和试剂，只能探究温度对氯化铵水解程度的影响，由于HCl过量。设计对照实验时，氯化铵的物质的量浓度相同，即取等质量氯化铵配制等体积的溶液，仅改变温度，测定溶液的pH(由pH计推知该实验的待测物理量是pH)。,若氯化铵的质量为a g，测得溶液的pH为Y。由限选容量瓶为100mL知，。（1）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O（2分）（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 （1分） 吸收未反应的NO（1分）（3）取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色（1分）（4）碱石灰 （1分） （5）1.8g（2分）【答案】（1）（2分） （2）2NOO24CO4CO2N2 （2分） （3）6NO+3O2+2C2H4 3N2+4CO2+4H2O （2分）解析： 氨气催化氧化生成NO和水 根据图示净化过程中尾气中的NO、CO与O2反应最终生成CO2、N2根据图示乙烯作为还原剂，还原NO生成CO2、N2、水。【思路点拨】分析图示获取信息知尾气中的NO、CO最终变为CO2、N2
