1、2016届腾八中氧化还原反应高考题型回顾1.（2005年题11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失2（04年北京卷12）从矿物学资料查得，一定 条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂3.（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说
2、法正确的是（ ）A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。制备方法为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物C1molKClO3参加反应有2mol电子转移 DH2C2O4在反应中被氧化 NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）A跟水反应时，水作氧化剂 BNaH中
3、Na+半径比H-半径大C当有1molH2生成时，有2mol电子转移 D跟液氨反应时，有NaNH2生成 5.下列说法正确的是()。ACl22Br=2ClBr2，ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应(2014山东，7C)B2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014山东，7D)CNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013天津，6B)DCl2和SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012山东，12A)6. (2006年北京卷8)已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产
4、生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A.上述实验证明氧化性：MnO-4Cl2Fe3+I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性7.（2007年题11）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）AC+ H2O CO + H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O28.（2008年题12）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数
5、由小到大的产物分子依次是（ ） ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3 、H2O DH2O、NH3、SO2、N29.（2009年题13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2Cl Cx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl10. (2006年江苏卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被
6、还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I211.（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO错误！未找到引用源。2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DN
7、aClO3、NaClO412、（92年全国）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量之比是（ ） A、31 B、13 C、12 D、2113、（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol 14、（99全国化学）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：+N2+，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5：3 B5：4C1：1 D3：515、（2000年全国）硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O
8、3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为（ ） A、S2 B、S C、SO32 D、SO4216（03年全国11）在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol17（2006年题10）（2001全国化学，6）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl2Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+ BM
9、nO4 CCl2 DHNO218、（98年上海）根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+ H2O = 2 HI +H2SO4 2 FeCl3+ 2 HI = 2 FeCl2+ 2 HCl+I2 3 FeCl2 + 4 HNO3 = 2 FeCl3 + NO+ 2 H2O + Fe(NO3)3A、H2SO3 I Fe2 NO B、I Fe2 H2SO3 NO C、Fe2 I H2SO3 NO D、NO Fe2 H2SO3 I19.、（江苏卷）实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 =MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是（ ）A还原剂是HCl，氧化剂
10、是Mn02 B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质20【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A+3B+4C +5 D+621、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2对此反应下列说法中正确的
11、是（ ）ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物.CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移222012浙江卷化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2FeCl3+2HI = 2FeCl2 +I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2+ Cl2 + 6H2O;2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； K
12、CN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是( )A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN23、2008天津卷29（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42+MnO4+H+ CO2+Mn2+H2O(2007年北京卷28（1）)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI
13、 H2SO4 K2SO4 I2 H2O_ Fe3O4 _ H+ _ NO3- _ Fe3+ _ NO + _ H2O C+ K2Cr2O7+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+_ 24.（2008年全国I）（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算Km
14、nO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 ；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。25、（2000年全国）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)、写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)、若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？答案：23、5 2 16 10 2 81、5、3、3、3、33 28 1 9 1 143 2 8 3 2 2 8 H2O24 (1)3MnO2+6KOH+3KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3)2.4g(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O(5)95.8%25 0.3和0.7 0.2和0.8
