1、高二化学 练习题（二） 2015.12.241.要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱酸C用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸2.下列电离方程式中书写正确的是（）ANaHSO4Na+H+SOBNaHCO3Na+H+COCH2SO32HSODFe(OH)3Fe3+3OH3.将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（
2、）ABCD4.下列说法正确的是（）ACH3COOH溶液加水稀释后，溶液中(CH3COOH)/(CH3COO)的值减小B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，（醋酸）(NaOH)C25时，氨水溶液加水稀释后，溶液中(OH)(H+)变大D氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液中(OH)和(NH)增大5.已知温度时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为 molL1的一元酸HA与molL1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）A B混合溶液的pH7C混合溶液中，molL1D混合溶液中，6.常温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如
3、图所示，则下列叙述正确的是（）A两点溶液的导电能力相同B点溶液中C三点溶液中水的电离程度：D等体积的两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等7.如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）8.下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小9某温度时，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在
4、水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小Cd点没有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp等于a点对应的Ksp10.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）ANaOHBNa2CO3C氨水DMgO11.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A室温下，向0.01 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：B0.1 molL1NaHCO3溶液：CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D25时，pH4.75，浓度均为0.1
5、 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：12.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH5的H2S溶液中，molL1BpH的氨水溶液，稀释10倍后，其pH，则CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的：13.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A实验反应后的溶液中：B实验反应后的溶液中：molL1C实验反应后的溶液中：molL1D实验反应后的溶液中：14.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 mol
6、/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：D0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：15.下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中D在CH3COO
7、Na溶液中加入适量CH3COOH，可使16.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧（低于400），可以得到该物质的固体的是（） A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸镁D高锰酸钾17.已知，某溶液中含有、和，浓度均为0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A、B、C、D、18.实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液 b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) A
8、g+(aq)+Cl(aq)B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶19.同浓度的下列溶液：（已知CH3COOH与NH3H2O常数相同）中：H2SO4NH3H2OCH3COOHNaOHCH3COONaNa2CO3 NaHCO3 HCl水的电离程度由大到小的顺序 .20. 同浓度的下列溶液：CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaCl氨水盐酸Ba(OH)2 H2SO4 NH4ClCH3COOH溶液的pH值由大到小的顺序 .21. 铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22
9、H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是 (2)最适合作氧化剂X的是_。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(3)加入的物质Y是_。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因_ (5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_ 版权所有：高考资源网()
