1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(十二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013杭州模拟)下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是()气体物质主要来源对环境的影响A二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨B二氧化硫汽车尾气的排放光化学烟雾C二氧化氮工厂废气的排放温室效应D甲醛各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料室内空气污染2.30 mL CO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20 mL,则原混合气体中CO2体积为(同温同压下)
2、()A.30 mLB.20 mLC.10 mLD.无法计算3.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:加热氮肥样品生成气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO34.(2013绍兴模拟)下列关于固氮的说法不正确的是()A.豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物B.闪电时,空气中的O2和N2化合成NOC.固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物D.工业上用N2和
3、H2合成NH35.下列离子方程式正确的是()A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:N+OH-NH3+H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:N+OH-NH3H2OC.氨水中加盐酸:NH3H2O+H+=N+H2OD.氨水中通入少量CO2:CO2+NH3H2O=N+HC+H2O6.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为()A.B.C.=D.不能确定7.(2013嘉兴模拟)2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变
4、化忽略不计,则下列有关判断正确的是()A.反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+B.1.12 L气体是NO、NO2的混合气体C.反应后溶液中c(N)=0.85 molL-1D.反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe8.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图各装置,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N29.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为
5、3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是()A.开始加入合金的质量可能为16.4 gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD.标准状况下产物NO的体积为22.4 L10.(能力挑战题)(2013绍兴模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A.原混合酸中N物质的量为0.1 mo
6、lB.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5 molL-1二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)(2013宁波模拟)实验小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性,设计了如下装置制取NO2和NO,并验证其性质,装置图如下:(1)写出甲中X药品是_及盛放X药品的仪器名称_甲中反应的离子方程式: _,乙中的现象是_,可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是_,可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对实验设计提出了质疑,他认为
7、乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性? _。(简要回答出原理和现象即可)(4)最后小华收集到一满试管的NO(标准状况下),将其倒置在水槽中并充入一定量的氧气,使其刚好溶于水并得到一试管溶液(不考虑溶质扩散)。写出相应化学反应方程式_;并计算浓度为_molL-1。12.(12分)(2013湛江模拟)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:(1)D的化学式为_,Y的化学式为_,E的化学式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)Y和E在一定条件下可反应生成
8、B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为_。(4)0.1 molL-1的X溶液和0.1 molL-1的Y溶液等体积混合,溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”),原因是_(用离子方程式说明)。13.(16分)(能力挑战题)某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)。a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱(2)若探究氨气的溶解性,需在K2的导管末端连接图二装置中的_装置(填序号),当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是_。(3)若探究氨气的还原性,需打开K1、K3
9、,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成气体必须通过盛有_试剂的洗气瓶;D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为_;从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2,则C装置中应盛放_溶液(填化学式),反应的离子方程式为_。答案解析1.【解析】选D。酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧生成的SO2及汽车尾气、工厂废气中的NO2引起的;光化学烟雾的形成是汽车尾气及工厂废气排放的NOx引起的;而温室效应与CO2的排放有关。2.【解析】选C。发生反应的方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2NO+O2=2NO2,由此可看出,气
10、体减少的体积为CO2的体积。3.【解题指南】解答本题的关键是氮肥中HC的确定,可通过以下2点:(1)无色无味气体使澄清石灰水变浑浊CO2。(2)题干中的实验。【解析】选A。因产生的两种气体一种为NH3,一种为CO2,故A、C符合,而加入BaCl2溶液后,无明显变化,C选项与BaCl2反应会产生白色沉淀,所以该氮肥的主要成分为NH4HCO3。4.【解析】选C。氮的固定指游离态的氮气转化为化合态的氮,若转变成氨气,氮元素被还原,若转变成氮氧化物或硝酸,则氧元素被氧化,C项错误。5.【解析】选C。A项不能写离子方程式,B项应生成NH3,D项应生成(NH4)2CO3。【方法技巧】铵盐与碱的反应条件及反
11、应方程式(1)若是铵盐溶液与烧碱溶液共热,则可用离子方程式表示为N+OH-NH3+H2O。(2)若反应物为稀溶液且不加热时,则无氨气逸出,用离子方程式表示为N+OH-=NH3H2O。(3)若反应物都是固体时,则只能用化学方程式表示。6.【解析】选C。根据题给信息及NO2、NH3的性质可知实验结束后盛NH3的烧瓶中将充满水,因NO2与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,盛NO2的烧瓶中实验结束后瓶内溶液体积占烧瓶体积的,设烧瓶体积为VL,则形成溶液的浓度分别为c(NH3)=/VL=molL-1,c(HNO3)=/VL=molL-1。7.【解析】选C。反应后溶液的pH为1,说明溶液中HN
12、O3有剩余,故反应后的溶液中铁元素全部为Fe3+,A错误;根据得失电子守恒可知1.12 L气体全部是NO,B错误;反应后的溶液中c(N)=+0.1=0.85 molL-1,C正确;反应后的溶液中Fe3+能溶解Fe 0.025 mol,剩余的0.02 mol HNO3还能溶解0.005 mol Fe生成Fe3+,生成的0.005 Fe3+又能溶解0.002 5 mol Fe,即总共能溶解0.032 5 mol Fe,故总共还能溶解Fe 1.82 g,D错误。8.【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)气体的颜色:NO无色气体,NO2红棕色气体,氧气与NO反应生成红棕色的NO2。(2)气体的溶解
13、性:氮气不溶于水。(3)气体的反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3。【解析】选B。此题可以使用排除法。原气体为无色,排除A、C,因为A、C中的NO2是红棕色气体。最终几乎无气体剩余,原气体不可能含有N2,排除D。B正确,其中NH3被足量的浓硫酸吸收,余下NO、CO2通过足量的Na2O2时,CO2与Na2O2反应生成氧气,氧气与NO反应生成红棕色的NO2,氧气过量,再通入到水中时4NO2+O2+2H2O=4HNO3,得到硝酸溶液,最终几乎无气体剩余。9.【解析】选C。合金增加的质量即为OH-的质量,则n(OH-)=5.1 g17 gmol-1=0.3 mol,故C项正确。根据电子守恒和电荷
14、守恒可知,反应中转移的电子总数为0.3 mol。若全部为Mg质量为3.6 g,若全部是铜质量为9.6 g,A项不正确。被还原的硝酸为0.1 mol,起酸性作用的硝酸为0.3 mol,B项不正确。标准状况下产物NO的体积为2.24 L,D项不正确。【方法技巧】分析金属与硝酸反应的基本方法图示如下10.【解析】选A。关键看图,铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应,从题干图看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气,反应为Fe+2H+=Fe2+H2,可知N反应完了,第二份中N应为5.6 g/56 gmol-1=0.1 mol,溶液中最
15、终溶质为FeSO4,此时反应的铁的质量是14.0 g,即0.25 mol,故原混合酸中H2SO4浓度为0.25 mol/0.1 L=2.5 molL-1,N物质的量为0.2 mol。所以选A。11.【解析】甲中的化学反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,产生的NO2通过乙进入丙和水反应生成一氧化氮,一氧化氮可与气球中的氧气反应产生红棕色的二氧化氮,从而证明一氧化氮具有还原性。答案:(1)浓硝酸分液漏斗Cu+4H+2N=Cu2+2NO2+2H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO,制取NO,并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的
16、HNO3是一种氧化性酸,可将Na2S氧化,使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合,若有淡黄色固体生成,即可证明NO2的氧化性(4)3O2+2H2O+4NO=4HNO31/22.412.【解析】(1)红棕色的气体化合物一定为NO2,故F为NO2,则E为NO,气体单质C为O2;Y能与O2反应生成NO(E),X、Y反应生成白烟,可知Y为NH3、X为HCl、D为H2,A为Cl2、B为N2,进一步可推知Z为H2O,G为HNO3;(2)NO2可与H2O反应生成强电解质HNO3和NO;(3)NH3(Y)与NO(E)中氮元素价态不同,且有中间价态,二者可发生氧化还原反应生成N2和H2O;(4)HC
17、l(X)溶液与NH3(Y)溶液等体积、等浓度混合时,恰好完全反应生成NH4Cl,NH4Cl属于强酸弱碱盐,N发生水解使溶液显酸性。答案:(1)H2NH3NO(2)3NO2+H2O=2H+2N+NO(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O(4)酸N+H2ONH3H2O+H+13.【解题指南】解答本题要注意如下4点:(1)实验室中快速制备氨气的方法和原理。(2)氨气的“喷泉实验”原理和操作。(3)氯气的实验室制法和尾气吸收。(4)氨气和氯气的反应原理。【解析】(1)在浓氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3H2ON+OH-,向其中加入生石灰发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2生成Ca(OH)2或烧
18、碱,都会使平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰,原理同上述,都可快速制备氨气。(2)氨气极易溶于水,不溶于CCl4,需选择防倒吸装置进行实验探究,因此需选择图二中的或。根据喷泉实验的原理,要使装置D发生喷泉现象,必须使烧瓶中的压强迅速降低,形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热,可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触,即产生“喷泉”。(3)用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中,混有氯化氢气体和水蒸气,要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气。探究氨气具有还原性,氯气与氨气反应产生白烟,联系NH3+HCl=NH4Cl可知,“白烟”的成分为氯化铵,氯元素化合价降低,则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物,可推知为氮气。氯气是有毒气体,可与强碱溶液反应,因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。答案:(1)a、c、e(2)或用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)(3)饱和食盐水、浓硫酸3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2NaOHCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O关闭Word文档返回原板块。
