1、物质的量浓度（学案）（复习）初过哪些与溶液有关的知识？（1）溶液的特征：（2）溶液的稀释前后量的变化： （3）溶液浓度的表示：一、物质的量浓度1、定义公式：2、单位：3、注意事项：（思考）1、用2.5mol NaOH配成500ml溶液，其物质的量浓度为 mol/L。取100ml该溶液，其物质的量浓度为 _mol/L，溶质物质的量是_ _mol，质量是 g，Na+的数目是 个。2、该5mol/L的NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度是 mol/L ；取50ml溶液，OH-的物质的量浓度是 mol/L 。3、取该5mol/L的NaOH溶液100ml，稀释成1L的溶液，稀溶液的物质的量浓度是 mol
2、/L 。取该5mol/L的NaOH溶液10ml，稀释成2mol/L的溶液，稀溶液的体积是 L 。二、小结1、基本计算公式：2、溶液稀释计算：3、离子物质的量浓度计算：4、物质的量浓度与质量分数间换算：三、课堂练习1、使用胆矾配制1L 0.1mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是 A、称取胆矾25g溶于1L水中 B、将25g胆矾溶于少量水中，再将溶液稀释到1L C、将16g胆矾溶于少量水中，再将溶液稀释到1L D、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中（思考）要配制1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需要Na2CO3固体的质量是 g 。2、用该浓硫酸配制100ml 4.6mol/
3、L的稀硫酸，需要浓硫酸_ml。（思考）98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，该硫酸的物质的量浓度为_ mol/L。四、巩固练习1、下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 A、4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B、1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液C、3L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D、2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液2、同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为321，这三种溶液中Cl浓度之比是 A、321 B、123 C、111 D、2313、将4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后取出10mL，其物质的量浓度是A、 1mo
4、l/L B、 0.1mol/L C、 0.01mol/L D、10mol/L4、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为A、0.5mol/L B、0.6mol/LC、1. 00mol/L D、2mol/L5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A、500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B、500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C、1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D、2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L6、标准状况下，将448LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的质量分数为多少？若所得溶液密度为1.1g/cm3， 则所得溶液的物质的量浓度为多少？448LHCl气体的物质的量为_ _， 质量为_ _，1L水的质量为_ _，所以溶液中溶质的质量分数为_ _；所得溶液的体积根据密度计算得_L， 故所得溶液的物质的量浓度为_ _ _。
