1、2016届高三化学高考试题重组周测试卷7 姓名 1.（2015四川）8.(13分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是_ _。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是_ _。(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_ _(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_ _(填化学式)； Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_ _(填化学式)。(4
2、)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_ _。2.（2014四川）8（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是_ _；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_ _。（2）XY2离子的立体构型是_ _；R2的水合离子中，提供孤电子对的是原子是_。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是_ _。（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，
3、通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_ 。3.（2013四川）8.（11分） X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题： M固体的晶体类型是 。 Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。 L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。R的一种含氧酸根RO
4、42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。4.（2015全国课标卷1）37、化学选修3：物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。（
5、5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。5.（2015全国课标卷2）37.化学-选修3：物质结构与性质（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C院子的核外电子排布式为 。(2)单质A有两种同素异形体，其中
6、沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别是 和 。(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。(4)化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的的价层电子奇数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制成D2A,其化学方程式为 。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm.F的化学式为 ；晶胞中A原子d的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（gcm3 ） 6.（2014全国课标卷1）37、化学选修3：物质结构与性质(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（
7、1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 gcm3(不
8、必计算出结果)7. （2014全国理综II卷）T37 化学选修3：物质结构与性质（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序数依此增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的末成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）a、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示图为_. （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_ _（填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含
9、氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_:酸根呈三角锥结构的酸是_。（填化学方式）（4）e和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。 该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物中加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。1.2015四川 8.(13分)(1)1s22s22p63s23p2或者Ne3s23p2 (2)三角锥形 (3) HNO3； HF；SiMgCl2 (4)P4+10CuSO4+16H2O =10Cu+4H3PO4+10H2
10、SO42.2014四川空轨道，而水分子中的氧原子含有孤对电子，因此在Cu2的水合离子中，提供孤电子对的是原子是O原子。考点：考查元素推断、核外电子排布、第一电离能、晶胞结构与计算、配位键等3.2013四川答案：（1）M的晶体类型，M为NH4Cl，属离子晶体；（2）Y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化；（3）AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S），则溶液中的AgCl转化为Ag2S，由白色沉淀变为黑色沉淀；（4）R的含氧酸跟RO42-为FeO42-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe3+，并有
11、无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，则无色气体比为O2，反应的离子方程式为：4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O解析：气体G可溶于水且水溶液呈碱性，知气体G为NH3，气体G由X的单质与H2化合得到，则X为N元素。Y的单质为黄色晶体，知Y为S元素。R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍，则R为第四周期元素，4s轨道电子数为2，3d轨道为6，R原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则R为Fe元素。Z的原子序数大于Y，且能与Na化合，则X为Cl元素。则Q为Na2S，J为NaCl，I为AgCl，M为NH4Cl4.2015全国
12、课标卷1： 37.选修3：物质结构与性质(15分) (1)电子云 2 (每空1分，共2分)(2) C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 (2分)(3) 键和键 sp CO2、SCN （或COS等） (2分，1分，2分，共5分)(4)分子 (2分)(5) 3 2 （每空1分，共2分）12 4 （每空1分，共2分）5.2015全国课标卷237.化学选修3：物质结构与性质（15分）(1) O 1S22S22P63S23P3(或Ne3S23P3) (每空1分，共2分)(2) O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体 (每空1分，共4分)(3) 三角锥形 ； sp
13、3 (每空1分，共2分)(4)V形 4 2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = Cl2O + 2NaHCO3 + 2NaCl (或 2Cl2 + Na2CO3 = Cl2O + CO2 + 2NaCl) (每空1分，共3分)(5) Na2O 8 (1分，1分，2分，共4分)6. 14年全国课标g/cm3.考点：考查晶体、非晶体、准晶体的区分方法、原子结构、离子的检验、金属晶体的密度计算的知识。7.2014全国课标卷2【答案】化学选修3：物质结构与性质 （15分）（1）N （2）sp3 H2O2 N2H4 （3）HNO2 HNO3 H2SO3（4）+1 （5）H2SO4 共价键和配位键 H
14、2O H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱【解析】题目所给的信息“周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序数依此增大”。a的核外电子总数与其周期数相同，说明a是H元素；b的价电子层中的末成对电子有3个，则b是N元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c是O元素；d与c同族，则d是S元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素。（1）根据同周期元素随着核电荷数的增大，第一电离能呈现逐渐增大的趋势。但当元素的原子轨道呈全满、全空、半充满状态时，较稳定，同主族元素随着核电荷数的增大，第一电离能逐渐减小。N原子2p轨道为半充满状态，较稳定，所以N、S、O三种
15、元素第一电离能较大的是N元素；e是Cu元素，Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子，所以其外围电子排布式为3d104s1，所以Cu的价层电子轨道示意图为；（2）由上述可知，a是H元素，和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形的分子式NH3，从分子构型来看。氨分子形成不等性SP3杂化，连接三个H则分子呈三角锥形，并有一个孤立sp3轨道的电子；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等；（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的阶层电子对数为3的酸是HNO2 、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3；（4）c是O元素，e是Cu元素，根据O和Cu元素形成的晶胞结构来看，1个晶胞中O元素微粒的个数是8+1=2，Cu元素的微粒的个数是4，所以二者的个数比是1:2，则该离子化合物的化学式是Cu2O，则Cu元素所带的电荷数是+1；（5）根据题目中的信息可知，5种元素（H、N、O、S、Cu）形成的一种1:1型的离子化合物中，阴离子呈四面体结构，可知该阴离子是SO42，阳离子呈轴向狭长的八面体结构，结合图2，可知该化合物的额化学式是Cu(NH3)4(H2O)2 SO4，阳离子是Cu(NH3)4(H2O)22+，则阳离子中含有共价键和配位键。
