1、秘密启用前 试卷类型：A2019届广州市高三期末调研测试理科综合化学2018.12可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24一、选择题：7下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A氮肥均含有NH4+B雷电作用固氮中氮元素被氧化C碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 8环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺3,3庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A与甲苯（C7H8）互为同分异构体B1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2C所有碳原子均处同一平面D一氯代物共有3种（不含立体异构）9N
2、A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NAB11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NAC3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD1L 0.1molL1的Na2S溶液中HS和S2离子数之和为0.1 NA10下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大11短周期主族元素W、X、Y
3、和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是AW的氧化物对应水化物均为强酸B简单离子半径：WXYC简单氢化物沸点：ZWDY与Z形成的化合物的水溶液呈碱性12一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：下列关于该电池叙述错误的是A电池中镀Pt导电玻璃为正极B电池工作时，I离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C电池工作时，电解质中I和I3浓度不会减少D电池工作时，是将太阳能转化为电能13一定温度下，三种碳酸盐
4、MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是AKsp(MnCO3)的数量级为1011BMgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2)不变 Ca点表示的溶液中，c(Ca2)c(CO32)D向浓度均为0.01molL1的Mg2、Ca2、Mn2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀26.（14分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H = 511kJmol1物质SnSnCl4CuCl2熔点/2
5、32-33620沸点/2260114993可能用到的有关数据如下：制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：（1）a管的作用是 。（2）A中反应的离子方程式是 。（3）D的作用是 。（4）E中冷却水的作用是 。（5）尾气处理时，可选用的装置是 （填序号）。（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是 。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有 （填序号）。 A蒸馏烧瓶 B温度计 C接收器 D冷凝管 E吸滤瓶
6、27（14分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52的形式存在。回答下列问题：（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为 ，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为 。（2）锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析30 时锌浸出率最高的原因为 。（3）“氧化除杂”中，AsCl52转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为 。（4）“滤渣3”的主要成分为 。（5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为 。阳极区放出一种无色无味的
7、气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是 （写化学式）。电解后的电解液经补充 （写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。28（15分）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为 。（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的H= 163 kJmol1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时
8、需要吸收的能量为 kJ。（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：在020min时段，反应速率v(N2O)为 molL1min1。若N2O起始浓度c0为0.150 molL1，则反应至30min时N2O的转化率 = 。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150 molL1) v(c0=0.100 molL1)（填“”、“=”或“”、“=”或“ k（无碘） B第一步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步大 DI2浓度与N2O分解速率无关35化学选修3：物质结构与性质（15分）FeSe 、MgB2等超导材料具有广阔的应用
9、前景。（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为 ；该分子内存在 （填标号）。A键 B键 C配位键 D氢键（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。NH2的空间构型为 。液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是 。金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3= X + e(NH3)n。X的化学式为 。（4） MgB2晶体结
10、构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有 个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为 gcm3（列出计算式）。36化学选修5：有机化学基础（15分）温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。回答下列问题：（1） 由A到B的反应类型为 。（2） 由C到D反应所需试剂为 。（3） E中官能团的名称是 。（4） F合成G的反应方程式为 。（5） H的分子式为 。（6） 写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）
11、 。（7） 设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 （无机试剂任选）。 2018年12月广州市调研测试化学参考答案2018.12.257A 8B 9A 10D 11C 12B 13D 26.（14分）（1）平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下（2分）（2）（2分）（3）使氯气充分干燥（2分）（4）避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降（2分）（5）B（2分）（6）CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出（2分）（7）（2分）27.（14分）（1）+2（1分）（2分）（2）低于30时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30，氨气逸出导致溶浸反应速率下降（2分）（4）Cu、Cd（2分）（5）N2（2分）NH3（或NH3H2O）（1分）28.（15分）（1）（2分）（2）1112.5（2分）（3）1.010-3（2分）20.0% （2分）=（2分） （1分）1.25p0（2分）（4）AC（2分）35.（15分）（1） （1 分） 哑铃（纺锤）（1 分） （2）sp2 杂化（2 分） AB（2 分） （3）v 型（2 分）； 氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化（2 分） Li(NH3)m+（2 分） （4）3（1 分）； （2 分） 36.（15分）（1）加成反应（2 分） （2）Br2/FeBr3或Br2/Fe（2 分） （3）碳碳三键，羟基（2 分）
