1、第 十 二 章物质结构与性质(选修3)【考情微解读】第37讲 原子结构与性质微考点大突破微真题大揭秘微考点大突破层级一 知识层面微考点 1 原子结构与核外电子排布基|础|微|回|扣1能层与能级多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(l)；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即 E(s)E(p)E(d)E(f)。n2s、p、d、f各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：2.构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如下图所示的排布顺序，人们把它称为。构造原理说明
2、：(1)从图中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如 E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。(2)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。3基态原子核外电子排布式书写应遵循的规律基态原子核外电子排布式的书写要考虑等多方面因素。“能量相同的原子轨道在全满(如 p6，d10)、半满(如 p3，d5)和全空(p0，d0)状态时，体系的能量最低”，这一点违反了洪特规则，可看成是洪特规则的特例。如：24Cr 的电子排布式：1s22s22p63s23p6
3、3d54s1(3d5、4s1 均为半充满状态)；29Cu 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10为全充满状态，4s1 为半充满状态)。注意(1)电子在跃迁时，从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，相反则吸收能量。能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则(2)电子跃迁的应用：因为每种原子的原子光谱是特定的，所以用电子的跃迁可以判断元素的存在，如应用焰色反应来判断元素的种类就是电子跃迁的应用。4电子云和原子轨道原子核外电子运动的特点是运动空间极小、极高速运动。所以要用电子云来描述核外电子运动特征。1s、2s、3s、4s 相比较，原子轨道半径大小
4、顺序是 1s2s3s4s。2px、3px、4px 相比较，原子轨道半径大小顺序是 2px3px4px。下面是部分原子轨道图：特别提醒 确定某个原子轨道需能层、能级、伸展方向三个方面，而确定某个电子运动状态需能层、能级、伸展方向、自旋状态四个方面。微助学三个要点 原子结构“三、二、一”要点三个原理：核外电子排布三个原理能量最低原理、泡利原理、洪特规则两个图式：核外电子排布两个表示方法电子排布式、电子排布图一个顺序：核外电子排布顺序构造原理我的警示在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：微诊断判断正误，正确的画“”，错误的画“”。1p 能级能量一定比 s 能级的能量高()警示：决定电子能量高低
5、的首先是能层，2p 能级的能量比 3s 能级能量低。2钾元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1()警示：基态原子的电子排布要遵守能量最低原理，3d 能级的能量高于4s 能级，所以钾元素的基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1。3铁元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6()警示：基态原子的核外电子填充原子轨道时，是按构造原理的顺序，但书写电子排布式时，应按能层顺序，而不按填充顺序。4磷元素基态原子的电子排布图为()警 示：由 洪 特 规 则 可 知，磷 元 素 基 态 原 子 的 电 子 排 布 图 为。应|用|微
6、|提|升对点微练一 原子核外电子的排布1.(2017厦门月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析 为 S，为 P，为 N，为 F，由于 P 的 p 轨道处于半充满状态，所以其第一电离能大于 S 的第一电离能。答案 A2(2017昆明考试)下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A 3p 能 级 有 一 个 空 轨 道 的 基 态 原 子 和 核 外 电 子 的 排 布 式 为1s22s22p63s2
7、3p2 的原子B2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为 2s22p5 的原子C M 层 全 充 满 而 N 层 为 4s2 的 原 子 和 核 外 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p64s2 的原子D最外层电子数是核外电子总数 1/5 的原子和最外层电子排布式为4s24p5 的原子解析 A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满
8、而 N 层为 4s2的原子，其 M 层应为 18 个电子，而后者的 M 层上只有 8 个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的 1/5 且符合核外电子排布规则的只能是35 号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。答案 C3下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是_(填序号)。解析 不符合能量最低原理；不符合洪特
9、规则。答案 表示原子结构的化学用语1原子结构示意图(1)含义：表示原子核外电子分层排布和核电荷数。(2)举例：硫的原子结构示意图：。2电子式(1)含义：表示原子的最外层电子数。(2)举例：氮原子的电子式N。3电子排布式(1)含义：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。(2)举例：氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5 或Ne3s23p5。4电子排布图(1)含义：每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。(2)举例：氟原子的电子排布图：对点微练二 元素的推断4元素 X 的原子最外层电子排布式为 nsnnpn1。试解答下列各题：(1)元素 X 的原子最外层电子排布式中的
10、 n_；原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向，原子轨道呈_形。(2)元素 X 的名称是_；它的氢化物的电子式是_；该氢化物分子结构呈_形。22p(写成 np 也可以)三种互相垂直的伸展纺锤氮 三角锥解析(1)根据构造原理，先填满 ns 能级，而 s 能级只有 1 个原子轨道，故最多只能容纳 2 个电子，即 n2，所以元素 X 的原子最外层电子排布式为 2s22p3，由此可知 X 是 N 元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的 2p 能级能量最高，p 电子的原子轨道呈纺锤形，在空间有三种互相垂直的伸展方向。(2)既然已经推断出 X 是氮元素，则其氢化物分子式为
11、 NH3，中心氮原子有 4 对电子，所以其电子式是；空间构型就是三角锥形。5A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_；(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C 的元素符号为_；(3)D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)E 元素的基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成 对 电 子，E 的 元 素 符 号 为 _，其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为_。NCl
12、KFe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)解 析 (1)A 元 素 基 态 原 子 的 电 子 排 布 图 由 题 意 可 写 成：，可见该元素原子核外有 7 个电子，为氮元素，其元素符号为 N。(2)B、C的电子层结构都与 Ar 相同，即核外都有 18 个电子，则 B为 17 号元素 Cl，C 为 19 号元素 K。(3)D 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子后变成3 价离子，其原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，即 26 号元素铁。(4)根
13、据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为 29 号元素 Cu。微考点 2 原子结构与元素周期律基|础|微|回|扣1原子结构与元素周期表(1)核外电子排布与周期的划分：一个能级组最多容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种数，因此元素周期表中 7 个周期分别对应着 7 个能级组，前 6 个周期对应的元素种数分别为。周期的划分与主量子数 n 有关：最外层电子的主量子数为 n 时，该元素属第 n 周期。2、8、8、18、18、32(2)核外电子排布与族的划分：族的划分与原子的价电子数和价电子排布有关。族主族0 族副族族价电子(或最外层电子)排布价电子都排在
14、最外层的 ns 和np 轨道上ns2np6(最外层电子排布)(n1)d15ns12或(n1)d10ns12(n1)d610ns02族与价电子数关系族序数等于价电子数目BB 族序数等于价电子数目，B、B 族序数与 s 轨道电子数相等(3)元素周期表区的划分。s 区元素：；p 区元素：；d 区元素：；ds 区元素：包括；f 区元素：包括。2原子半径、电离能、电负性等元素性质的周期性变化(1)原子半径：影响原子半径大小的因素有电子的能层数、核电荷数。同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右原子半径逐渐，同主族元素从上到下原子半径逐渐。A 族和A 族AA 和 0 族B族B 和B 族镧系元素和锕系元素减小
15、增大(2)电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用 I1 表示)，一价气态基态正离子再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用 I2 表示)，依此类推，可得到 I3、I4同一种元素的逐级电离能的大小关系为 I1I2I3I4即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。每个周期的第一个元素第一电离能，最后一个元素的第一电离能；同族元素从上到下第一电离能。最小最大变小(3)电负性：元素的电负性用以量度原子对成键电子吸引能力的相
16、对大小，所以电负性表示的是原子吸引成键电子能力的相对强弱。同周期元素从左向右随着原子序数的递增，原子的电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小。电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于 1.8，非金属的电负性一般大于 1.8。电负性的应用：判断金属元素和非金属元素：电负性小于 2 的多为金属元素，而大于 2 的元素多为非金属元素。判断化合物中元素化合价的正负：化合物中电负性小的元素显正化合价，而电负性大的显负化合价，如 HF 中，电负性 FH，F 元素和 H 元素的化合价分别为1 价和1 价。判断化学键的类型：电负性差值大的元素原子间形成的化学
17、键主要是，而电负性差值小的元素原子间形成的化学键主要是。离子键共价键微助学两个应用1电离能的应用(1)判断金属性和非金属性强弱。(2)分析原子核外电子层结构，如某元素的 In1In，则该元素的最外层电子数为 n。(3)判断化学键类型。2电负性的应用(1)判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及金属性与非金属性的强弱。(2)判断元素在化合物中的价态。(3)判断化学键类型。微诊断判断正误，正确的画“”，错误的画“”。1原子的电子层数越多，原子半径越大()警示：同主族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，不同主族的就不一定。原子半径取决于两个因素：电子层数和最外层电子数，前者有使原子半径变大的趋势
18、，后者有使原子半径变小的趋势。例如，锂原子半径比氯原子半径大。2根据元素周期律，氮与氧、镁与铝相比，都是后者的第一电离能大()警示：氮原子的 2p 轨道电子是半充满、镁原子的轨道都是全充满，二者稳定，第一电离能较同周期紧邻的右边原子的大。3过渡元素中含有非金属元素()警示：过渡元素是由 7 个副族和 1 个第族元素组成，全都是金属。应|用|微|提|升对点微练三 元素周期律的综合应用6根据信息回答下列问题：A第一电离能 I1是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子 X(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能 I1随原子序数变化的曲线图(其中 12 号至 17 号元素的
19、有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于 1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.583.16(1)认真分析 A 图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断 NaAr元素中，Al 的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)；Na Mg(2)从 A 图分析可知，同一主族元素原
20、子的第一电离能 I1 变化规律是_；(3)A 图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族；(4)根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中 Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_，_；(5)通过分析电负性值变化规律，确定 Mg 元素电负性值的最小范围_；从上到下依次减小五 A两Be(OH)22H=Be22H2O Be(OH)22OH=BeO22 2H2O0.931.57(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_；(7)从电负性角度，判断 AlCl3 是离子化合物还是共价化合物？_请说出理由_(即写出判断的方法和结论)，请设计
21、一个实验方案证明上述所得到的结论。_非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小共价化合物Al 元素和 Cl 元素的电负性差值为 1.551.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。解析(1)由信息所给的图可以看出，同周期的A 族元素的第一电离能最小，而A 族元素中第一电离能小于A 族元素中第一电离能，故NaAlMg。(2)从图中可看出同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中 Rb 的第一电离能最小，其位置为第五周期第A 族。(4)根据对角线规则，Al(OH)3 与 Be(OH)
22、2 性质相似，Be(OH)2 应为两性，根据 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 可以类似的写出 Be(OH)2与酸或碱反应的离子方程式。(5)根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性 NaMgMgCa，最小范围应为 0.931.57。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力大小，所以，电负性越大，原子吸引电子能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。(7)AlCl3 中 Al 与 Cl 的电负性差值为 1.55，根据信息，电负性差值若小于 1.7，则形成共价键，所以 AlCl
23、3 为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下是否导电，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。7下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子电子排布式_。(2)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因_。1s22s22p63s23p63d64s2电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(3)o、p 两元素的部分电离能数据列于下表：元素opI1717759I21 5091 561电离能/kJmol1I33 2
24、482 957比较两元素的 I2、I3可知，气态 o2再失去一个电子比气态 p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(4)第 3 周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如图()所示，其中电负性最大的是_(填下图中的序号)。Mn2的 3d 轨道电子排布为半满状态，比较稳定2(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图()所示，则该元素是_(填元素符号)。()()Al解析(1)根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则可知 26 号元素基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。(2)h 为镁元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光
25、(子)的形式释放能量。(3)o 元素为 Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其 3d 能级为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而 Fe2的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，其3d 能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。(4)第 3 周期 8 种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，应是氯的电负性最大，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体，熔点最高；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、
26、硫为固体，氯气、氩气为气体，故 8 种元素中单质熔点最低的为氩，其次是氯，应是图中的 2。(5)由图()可知，该元素的电离能 I4远大于 I3，故为第A 族元素，周期表中所列的第A 族元素 i 属于第 3 周期，应为 Al。元素周期律同周期(从左右)同主族(从上下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，17(第一周期 12)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0 族除外)逐渐增大元素主要化合价最高正价由17，最低负价由41最高正价主族序数，非金属最低负价主族序数8同周期(从左右)同主族(从上下)原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱
27、，失电子能力逐渐增强元素的第一电离能第一电离能呈增大的趋势第一电离能逐渐减小元素的电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小元素金属性、非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱同周期(从左右)同主族(从上下)最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱非金属气态氢化物的稳定性生成由难到易，稳定性逐渐增强生成由易到难，稳定性逐渐减弱微真题大揭秘层级二 高考层面(一)原子核外电子排布1(2016全国卷，37(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。2 (2016 全 国 卷 ，37(1)镍 元 素 基 态 原 子
28、 的 电 子 排 布 式 为_，3d 能级上的未成对电子数为_。3(2015全国卷，37(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态 14C 原子中，核外存在_对自旋相反的电子。3d104s24p2 21s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 2电子云 24(2015安徽理综，25(1)(2)(1)Si 位于元素周期表第_周期第_族。(2)N 的基态原子核外电子排布式为_；Cu 的基态原子最外层有_个电子。5(2015浙江自选模块，15(1)Cu2的电子排布式是_。解析 Cu 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s
29、1，失去 2 个电子生成Cu2，Cu2的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。三A1s22s22p311s22s22p63s23p63d9 或Ar3d96(2014全国卷，37(2)基态 Fe 原子有_个未成对电子。Fe3的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色为_。解析 基态 Fe 原子的核外电子排布式为Ar3d64s2，其中 3d 轨道有 4个轨道未充满，含有 4 个未成对电子。Fe 原子失去 4s 轨道的 2 个电子和3d 轨道的 1 个电子形成 Fe3，则其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d5。检验 Fe3时，F
30、e3与 SCN形成配合物而使溶液显血红色。41s22s22p63s23p63d5 或Ar3d5血红色7 (2014 江 苏，21(A)(1)Cu 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为_。解析 Cu 的原子序数为 29，根据洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如 p6和 d10)、半充满(如 p3和 d5)和全空(如 p0 和 d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，因此 Cu 原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d104s1，故 Cu 核 外 基 态 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d10 或Ar3d10。Ar3d1
31、0或 1s22s22p63s23p63d108(2014安徽理综，25(1)Na 位于元素周期表第_周期第_族；S 的基态原子核外有_个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为_。解析 Na 元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s1，则 Na 位于元素周期表中第三周期第A 族。S 元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中 3p 轨道有两个未成对电子。Si 元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。三A21s22s22p63s23p2 或Ne3s23p29 (2014 福 建 理 综，31(1)基 态 硼 原 子
32、 的 电 子 排 布 式 为_。解析 B 的原子序数为 5，故其基态原子的电子排布式为 1s22s22p1。1s22s22p1 或He2s22p110(2014浙江自选模块，15(1)节选)31Ga 基态原子的核外电子排布式是_。(二)原子结构与性质1(2016全国卷，37(4)光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_。2.(2016全国卷，37(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi 的原因是_。1s2
33、2s22p63s23p63d104s24p1 或Ar3d104s24p1OGeZn金属铜失电子后是全充满的 3d10电子，镍失电子后是 4s1电子。3(2014全国卷，37(1)改编)在 N、O、S 中第一电离能最大的是_。4(2014四川理综，8(1)已知 Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等，则 Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。解析 第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为 Cl 元素。NCl5(2013全国卷，37(2)前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，并且 A和 B的电子数相差为 8；与 B 位于同一
34、周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。四 种 元 素 中 第 一 电 离 能 最 小 的 是 _，电 负 性 最 大 的 是_(填元素符号)。6(2013山东理综，32(3)第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有_种。K F37(2013安徽理综，25(1)(2)改编)已知 Z 的基态原子最外层电子排布式为 3s23p1，W 的一种核素的质量数为 28，中子数为 14。则：(1)W 位于元素周期表第_周期第_族。(2)Z 的第一电离能比 W 的_(填“大”或“小”)。三 A 小8(2013山东理综，32(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。a9(2013福建理综，31(1)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中 B、F 元素的位置，用小黑点标出 C、N、O 三种元素的相对位置。答案
