1、硫和硫的化合物环境保护测试题C 班_学号_ 姓名_ 解题时可能用到的相对原子质量：N-14，O-16，Si-28，S-32，Cu-64，Ba-137一、选择题（单选） C下列物质中不具有漂白性的是A SO2 B Na2O2 C Na2O D 新制氯水 D能在空气中稳定保存的物质是A 亚硫酸 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 硫黄 D除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A 饱和碳酸钠溶液 B 饱和亚硫酸氢钠溶液 C 石灰水 D 饱和碳酸氢钠溶液 B硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。同时具有上述三种或三种以上用途的
2、是A 芒硝 B 皓矾 C 明矾 D 硫酸铁 A不能说明氧的非金属性比硫强的是A 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体B 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解D 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜 C在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是A 氯化钡有两性 B 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4C SO2具有还原性 D 升高pH值使SO2水溶液中SO32浓度不变 Ca克铜与足量的浓硫酸共热
3、，完全反应产生标况下b升气体，则被还原的硫酸不可能是A mol B g C mol D g D密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A 29.6% B 42.1% C 14.8mol/L D 6.22mol/L C某元素的硫酸盐的相对分子质量为a，同价态的该元素的碳酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价数值为A (ab)/(ab) B (ba)/36 C (ab)/36 D (ba)/18 D某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫25%，则混合物中Na2SO3与Na
4、2SO4的物质的量之比为A 76 B 67 C 17 D 71 C含杂质SiO2的硫铁矿样品1g ，用充足的O2燃烧(FeS2Fe2O3）后称重固体质量为0.8g ，则硫铁矿中含硫的质量分数为（燃烧时的反应为4FeS2 +11O2=2Fe2O3+8SO2）A 10% B 22% C 32% D 40% D在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是11 12 13 21A B C D A向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A 小于0.45mol B 等于0.45mol
5、 C 在0.45mol 0.90mol 之间 D 大于0.90mol A相同浓度、相同体积的稀硫酸与足量的下列物质反应，所得溶液的物质的量的浓度最大的是A ZnS B ZnO C Zn(OH)2 D ZnCO3 A在氧气中燃烧0.4g 硫和铁组成的化合物样品，使其中硫全部转化为SO2，又全部转化为硫酸，这些硫酸可以跟20mL 0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，原化合物中硫的质量分数是A 40% B 46% C 53% D 73% C已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A (100a)% B (1002a)% C
6、(1003a)% D (1004a)% D24mLH2S在30mLO2中燃烧，在同温同压下，得到的SO2的体积是A 24mL B 30mL C 20mL D 18mL B下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液时而不反应的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸 浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热 固体NaCl和浓H2SO4 FeS和稀硝酸A B C D 全部反应 B下列不能用浓硫酸来干燥的气体是A HCl B HI C SO2 D N2 D下列反应可用化学方程式SO2Br22H2OH2SO42HBr表示的有把SO2气体通入溴水中；把液溴加入到SO2的水溶液中；把硫酸与Na2SO3
7、反应得到的气体通入溴水中；把浓硫酸与溴化氢混合加热得到的气体通入水中A B C D D已知：H2SO4(浓)+SO3=H2SO4SO3 。为除去SO2中混有的少量SO3，并使所得物质的平均分子量尽可能地增大，应选用的物质是A 亚硫酸钠溶液 B 亚硫酸氢钠溶液 C 碱石灰 D 浓硫酸 B将x摩 Na2SO3和y摩Na2S溶于水中，用硫酸酸化后，相关产物若生成S和SO2，若生成S和H2S，若只生成S，则xy的值依次为A 1/2，1/2，1/2 B 1/2，1/2，1/2C 1/2，1/2，1/2 D 1/2，1/2，1/2 B在常温常压下，24mLH2S和O2的混和气点火燃烧，生成6mLSO2时，
8、则原混合气体中H2S的体积为A 16mL B 12mL C 15mL D 18mL题1234567891011121314151617181920212223答二、填充题 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）供选择的答案：在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为：(填编号)（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 ；（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 ；（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体 ；（4）浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用
9、来干燥NH3、HI等 ；（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ；（6）浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的pH值小于7 ；（7）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖 ；（8）浓硫酸与溴化钠的混合物加热时产生混合气体 ；（9）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混合气体 。 氢 氧 钠 硫（A、C也可以分别是氦、氩）今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于二硫化碳，则这四种元素分别是A 、B 、C 、D 。 这种办法的优点主要有两处一是不产生污染空气的二氧化硫
10、，二是提高了硫酸的利用率工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。_ SO2SO2 2CaO2SO2O22CaSO4为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混合后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式 。 FeS 2912在2FeS6H2SO4（浓）Fe2(SO4)33SO22S6H2O反应中， 是还原剂，氧化产物和还原产物的质量比为 。 产生白色沉淀，试液变成红色将等物质的量的Cl2和SO2气体通入滴有石蕊试液的BaCl2溶液中，出现的现象是 。 4e 3211 OCO CO2 红热
11、的炭与浓硫酸可发生反应。反应方程式如下：C 2H2SO4（浓） CO2 2SO2 2H2O用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目，并回答下列问题：还原产物和氧化产物的质量比是 ；写出CO2的结构式 ；三个产物中属于非极性分子的是 。 FeS FeSO4 H2S H2SO4由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系，其中C、F、G是无色的，D是氯化物。试确定A、B、C、G物质的化学式：A ，B ，C ，G （1）Na2O2 Na2SO3（各2分） （2）2OHSO2SO32H2O SO2Br22H2O4HSO422Br（各2分）在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）（1）固体A、B的化学式分别是 、 。（2）分别写出反应（）、（）的离子方程式：_，_ 。参考答案
