1、彭山一中高一半期考试化学试题选择题（每题只有一个正确答案，7道小题，每道题6分，共42分）7.下列说法正确的是：A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温条件下一定能进行C. NaOH固体溶于水是放热反应D.A+B=C+D是放热反应，说明A和B物质的总能量高于C和D的总能量8下列化学用语正确的是( )ANH3的电子式 BCl的结构示意图 C中子数为20的氯原子 DN2H4的结构式 9已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）、dWn具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）A原子序数：abcd B离子半径：X（n+1）+Yn
2、+Z（n+1）WnC离子氧化性：X（n+1）+Yn+ D单质氧化性：ZcbaD. d的单质的氧化性比a的单质的氧化性强 非选择题部分（4道大题，共58分）26. 现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHCH4 CO2MgF2NH4Cl（1）只由非极性键构成的物质是 （填编号，下同）；（2）由离子键和极性键构成的物质是 ；（3）属于共价化合物的物质是 ；（4）上述物质为强电解质的有 ，非电解质的有 ；（5）写出的结构式 。27.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1） 除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_（填元素符号）（2） 表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_
3、（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_（用元素符号表示），属于过渡元素的是_（该空格用表中的字母表示）（3） 以A的最简单氢化物为燃料，D的最高价氧化物对应水化物为电解质溶液的燃料电池，其负极电极反应式为 （4） D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_溶液，作用是_，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：_。28. A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对
4、应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（请用化学用语回答下列问题）(1)B在周期表中的位置_(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程_。C、D还可形成化合物D2C2，其电子式为_。(4)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_其原因是_。(5)写出碳单质与B的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_ L(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种
5、强酸，其化学反应方程式为：_。29. 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_。(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_；为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_；下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填编号)。A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液(3)装
6、置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_。(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决_(实验用品自选)。7 D 8 D 9D 10D 11C 12C 13A26.(1) （2） (3) (4) (5) OC O27. （1）Cl （2） Ar Na M (3) CH4-8e-+10OH_ =CO32-+7H2O (4) Al（OH）3+OHAlO2+2H2O (5) 饱和NaHCO3 除去CO2中的HCl杂质 CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3 28.（1）第二周期第VA族 （2）HClO4(3) (4)H2OH2S 水分子之间存在氢键(5)C+ 4HNO3(浓） CO2 + 4NO2 +2H2O 5.6(6)S+ 3Cl2 +4H2O= H2SO4 + 6HCl29(1) (2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应停止 AD (3) 红色褪去 恢复红色 (4) 用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口
