1、课时分层作业(十五)(建议用时：45分钟)合格基础练1下列有关说法正确的是()A镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C镁着火可用泡沫灭火器扑灭D电解熔融的MgCl2可得到金属镁DA中发出白光；B中主要以化合态；C中Mg能在CO2中燃烧。2镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明()A二氧化碳显氧化性B二氧化碳中含有碳元素C二氧化碳是酸性氧化物D助燃和不助燃是相对的C酸性氧化物与碱反应可生成盐和水，是其判断依据。因而CO2与Mg的反应不能说明CO2是酸性氧化物。30.1 mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生
2、成的固体的质量依次为m1、m2、m3，下列关系式正确的是()Am2m1m3 Bm1m2m3Cm1m2m3 Dm3m2m1A有关反应的化学方程式依次为2MgO22MgO；2MgCO22MgOC；3MgN2Mg3N2，根据反应方程式易知0.1 mol Mg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧后，固体的质量分别增加1.6 g、2.2 g、0.93 g。4海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A此法的
3、优点之一是原料来源丰富B进行步操作的目的是从海水中提取MgCl2C第步电解会产生Cl2D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D利用海水和贝壳原料来源丰富。步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合两个反应，步用于生成Mg(OH)2，为复分解反应，步用于制备MgCl2，也是复分解反应，步为电解熔融MgCl2得到镁，为分解反应。5海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A从海水中制得粗盐应用蒸发结晶的原理B工段中结晶出的MgCl26H2O可直接电解制得镁C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质
4、，加入的试剂的顺序为：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液过滤后加盐酸A由MgCl26H2O制得无水MgCl2，再电解制得镁，B项错误；中溴元素被还原，C项错误；除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，应先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液以除去过量的BaCl2，D项错误。6海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。(1)中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)请写出反应的离子方程式_。(3)在用上述方法提取镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？_；_。解析(1)从图上可以看出，反应、均无化合价变化，另外，反应为氢氧化钙与氯化镁反应，为氢氧化镁与稀盐
5、酸反应，为电解熔融状态的氯化镁制镁，只有有化合价变化。(2)离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O。(3)为了充分利用原料，上述电解氯化镁得到的氯气循环到盐酸厂用于制盐酸；另外，利用贝壳为原料制取氧化钙，既节约了原料，又节约了运输成本。答案(1)(2)Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)氯气等原料循环再利用就地取材，利用贝壳制氧化钙等级过关练7在托盘天平的两盘上各放上一个盛有36.5 g质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将物质的量相同的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是()AMgO和MgCO3 BMg和MgCO3CMgO和
6、Mg(OH)2 DMgO和MgA两托盘中盐酸的质量相等，两者恰好完全反应，消耗的Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2的物质的量相等。A项，虽然等物质的量MgCO3的质量大于MgO的质量，但是MgCO3反应后放出CO2，也可以从化学式比较，MgCO3也可以写成MgOCO2，反应后CO2放出，剩余的都是MgO跟盐酸反应，所以两托盘保持平衡；B项，MgCO3的质量大于Mg的质量，两者放出气体后MgCO3的质量大于Mg的质量，天平不平衡；C项，Mg(OH)2的质量大于MgO的质量，反应不放出气体，天平不平衡；D项，Mg的质量小于MgO的质量，反应时Mg放出H2，质量更小，天平不平衡。8目前世界上6
7、0%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：(1)关于加入试剂作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确()方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂()()你认为最合理的其他方法是：()()_；() _；() _；()_。(2)框图中加入的试剂应该是_(填化学式)；加入的试剂是_(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_。解析本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂应是石灰乳，发生的反应是MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；试剂应是盐酸，反应是Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl(熔融)MgCl2。答案(1)()海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济 ()不正确()能源消耗大，不经济()海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂(2)Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)MgCl2
