1、课时2氧化剂和还原剂目标与素养:1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。(宏观辨识)2.了解常见的氧化剂和还原剂,会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。(微观探析)一、氧化剂和还原剂及相关概念1氧化剂和还原剂2氧化产物和还原产物3氧化性和还原性同一反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗?氧化产物和还原产物呢?【提示】氧化剂和还原剂可以是同一种物质,如Cl2H2O=HClHClO,氧化产物和还原产物也可以是同一物质,如2H2O22H2O。二、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂(1)非金属性较强的单质,如O2、Cl2等。(2)含有较高价态元素的盐,如FeCl3、KMnO4、KClO
2、3等。(3)含有较高价态元素的含氧酸,如硝酸、浓硫酸等。2常见的还原剂(1)活泼的金属单质,如Al、Fe、Zn。(2)某些非金属单质,如H2、C等。(3)低价态元素的氧化物和盐,如一氧化碳、二氧化硫等。1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)金属单质只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂。()(2)反应中,某元素化合价升高,表现还原性。()(3)1 mol Al比1 mol Na失电子数多,所以还原性:AlNa。()(4)难失电子的物质一定易得电子。()答案(1)(2)(3)(4)2工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2AlFe2O32FeAl2O3,其中Fe2O3是()A
3、氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂A在上述反应中,铝元素的化合价从0价变成3价,发生的是氧化反应,Al作还原剂,Fe2O3中的铁元素从3价变成0价,作氧化剂。3下列物质中只有还原性的是()AHClOBNaCCO2 DN2O5答案B氧化性、还原性强弱的判断1.根据氧化还原反应的方向判断氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物。2根据元素活动性顺序判断(1)根据金属活动性顺序(2)根据非金属活动性顺序证据推理:氧化性、还原性强弱比较(1)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度,而不取决于一个原子得失电子数目的多少。(2)具有氧化性的物质不一定
4、是氧化剂,具有还原性的物质不一定是还原剂,应视具体反应而定。(3)对同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,如Fe3Fe2Fe;价态越低,氧化性越弱,如S2SZ2B2A3,还原性A2BZX2,由还原性:A2Z可知,A项反应可以进行。假设法判断氧化还原反应能否发生先假设反应成立然后根据氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物的规律列出假设反应中的上述反应。结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实,反应成立;反之,则不成立。1根据离子方程式:(1)2Fe32I2Fe2I2;(2)Br22Fe2=2Br2Fe3,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCB
5、r、I、Fe2 DFe2、I、BrB根据同一氧化还原反应中,还原性:还原剂还原产物进行判断。(1)中,还原性:IFe2,(2)中,还原性:Fe2Br。2已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2ISO2,与已知相矛盾,故B项中的反应不能发生。1在CaO3CCaC2CO中氧化剂与还原剂的质量比是()A21B12C11 D31A在该反应中只有碳元素的化合价发生了变化,3个碳原子,2个由0价变成1价,得电子,作氧化剂;1个由0价变成2价,失电子,作还原剂。故氧化剂与还原剂的质量比为21。2下列叙述中正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子数越多的氧化剂
6、,其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂D物质失电子的反应为还原反应A氧化性的强弱是由得电子能力决定的,而非得电子数的多少,B不正确;阳离子也可失电子,如Fe2,C不正确;物质失电子的反应为氧化反应,D不正确。3已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2X2Y2Z2,下列氧化还原反应能发生的是()A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaXY2=X22NaYD2NaZX2=2NaXZ2D假设方程式正确,找出氧化剂和氧化产物,根据氧化性:氧化剂氧化产物,得出氧化能力大小关系,再与题目中所给出的大小关系对比,若符合,则正确。4已知反应:Cl22KBr=
7、2KClBr2,KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O,2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是()A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD反应中的HCl只作还原剂A分析题给反应,氧化性:中:Cl2Br2、中:KClO3Cl2、中:KBrO3KClO3,A对;中KCl是还原产物,KBr发生氧化反应,B错;中氧化剂是KBrO3,其转化为Br2,故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol,C错;反应中,还原剂是HCl,其中HCl还显酸性与
8、K形成KCl,D错。5实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O,此反应不需加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反应中,氧化剂是_,还原剂是_。(2)配平上述方程式:_。(3)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时,电子转移数目为_。(4)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有_(填字母)。A酸性 B还原性C氧化性 D挥发性解析据电子守恒和质量守恒可知,2K O416H l(浓)=2KCl2 得25enCl25 失10el28H2O,由元素化合价变化可知,KMnO4作氧化剂,HCl作还原剂,而且n(氧化剂)n(还原剂)21015。当n(KMnO4)1 mol时,转移的电子数目为5NA。由化学方程式可知,16 mol HCl参加反应,只有10 mol作还原剂,所以HCl在反应中既表现还原性又表现酸性。答案(1)KMnO4HCl(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)5NA(4)AB