1、四川省眉山市仁寿第二中学、华兴中学2019-2020学年高一化学下学期5月联考（期中）试题（含解析）一、选择题1.导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧层空洞D. 温室效应【答案】A【解析】【详解】A. SO2主要引起酸雨，符合题意，A项正确；B. 氮氧化物引起光化学烟雾，不符合题意，B项错误；C. 氟氯烃引起臭氧空洞，不符合题意，C项错误；D. CO2引起温室效应，不符合题意，D项错误。答案选A。2.下列关于硫的说法不正确的是A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C. 单质硫既有氧化性，又有
2、还原性D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D【解析】【详解】A、硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A项说法正确；B、自然界中存在游离态的硫，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，B项说法正确；C、单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C项说法正确；D、硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项说法错误。答案选D。3.为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A. 溴水B. NaHSO3饱和溶液C. NaOH溶液D. NaHCO3饱和溶液【答案】B【解析】【详解】A溴水具有氧化性，会
3、将二氧化硫氧化，将原物质除去，故A不选；BHCl与亚硫酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化硫，且不引入新杂质，洗气可分离，故B选；C二者均与NaOH反应，不能除杂，故C不选；D二者均与碳酸氢钠饱和溶液反应，不能除杂，故D不选；故选：B。4.在Cu与浓硝酸反应中，若有1molHNO3 被还原，则发生转移的电子是( )A. 1molB. 2molC. 0.5molD. 0.25mol【答案】A【解析】【详解】铜和浓硝酸反应中，浓硝酸被还原为二氧化氮，转移电子数等于N原子化合价降低总数，1mol硝酸被还原，则转移电子数为1mol（5-4）=1mol，故选A。【点睛】本题重点考查铜与硝酸的氧化还原反应。铜与稀
4、硝酸反应生成一氧化氮，而铜与浓硫酸反应生成二氧化氮，再根据氧化还原反应中化合价降低（升高）总数等于电子转移总数。5.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正确的是（ ）A. 硫酸遇明火发热爆炸B. 浓硫酸遇水发热爆炸C. 铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸D. 稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸【答案】D【解析】【分析】浓硫酸使铁钝化，冲洗后硫酸浓度降低；【详解】浓硫酸使铁钝化，冲洗后硫酸浓度降低，铁的氧化层与稀硫酸反应后裸露出金属铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气遇明火后发生爆炸；答案选D
5、。6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （ ）A. 铜和浓硝酸反应B. 氧化铜和硝酸反应C. 铜和稀硝酸反应D. 氯化铜和硝酸银反应【答案】B【解析】【详解】A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3 （浓）=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项A错误；B、铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+ 8HNO3 =3Cu（NO3）2 +2NO+ 4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项B错误；C、氧化铜和硝酸
6、反应的方程式为：CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，选项C正确；D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2 +2AgNO3 =2AgCl+Cu(NO3)2 ，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查硝酸的性质，利用硝酸铜的制备考查硝酸与铜反应、制取硝酸过程中应注意环境问题。7.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A. 周期表中有八个主族，八个副族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指120号元素D. 原子的最外
7、层电子数都等于该元素所在的族序数【答案】B【解析】【详解】A周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第族，共16个族，选项A错误；B一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；C短周期为一至三周期，短周期元素是指1-18号元素，选项C错误；D主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，周期表中7个主族、7个副族；一至七周期元素的种类为2、8、8、
8、18、18、32、32；短周期为一至三周期；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数。8.下列粒子半径大小比较正确的是（）A. Na+Mg2+ O2-B. Cl-Na+Al3+C. NaMgSD. RbKNa【答案】B【解析】【详解】A. Na、Mg2、O2都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是O2NaMg2，A项错误；B. Na+和Al3+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是r(Na)r(Al3)，但Cl比Na多一个电子层，显然r(Cl)r(Na)，故离子半径大小顺序是ClNaAl3，B项正确；C. Na、
9、Mg、S的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：NaMgS，C项错误；D. Rb、K、Na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，其原子半径RbKNa，D项错误；答案选B。9.下列说法不正确的是A. 沸点：H2OHFB. 热稳定性：HFH2OC. NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键【答案】D【解析】【详解】AH2O、HF均分子间含氢键，且水分子间氢键数目多，则沸点H2OHF，故A正确；BF的非金属性大于O，则热稳定性：HFH2O，故B正确；CNC13、SiC14分子中，5+3=8、4+4=8，7+-1=8，则所有原
10、子最外层均满足8电子结构，故C正确；D由N、H、O三种元素形成的化合物可能是硝酸铵，硝酸铵中含离子键，故D错误；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意掌握化合物中核外电子是否为8电子结构的判断方法的应用。10. 下列排列顺序不正确的是A. 热稳定性：HFH2ONH3B. 原子半径：ClSPC. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D. 金属性：KNaLi【答案】B【解析】【详解】A、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性的强弱：FON，因此氢化物的稳定性是HFH2ONH3，故A正确；B、同周期从左向右原子半径减小，因此原子半径PSCl，故B错误；C、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其
11、金属性越强，反之也成立，金属性：NaMgAl，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故C正确；D、同主族从上到下，金属性增强，金属性：KNaLi，故D正确。答案选B。11.下列有关化学键的叙述，正确的是A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C. 含金属元素的化合物一定不是共价化合物D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】【分析】【详解】A离子化合物中一定含离子键，也可能含有共价键，例如氢氧化钠，A正确；B单质分子中可能存在化学键，例如氢气等，B错误；C含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝等，C错误；D含有共价键的化合物不一定是共价化合物，
12、例如氢氧化钠，D错误；答案选A。12.不符合A族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成1价离子C. 最高价氧化物的水化物显酸性D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱【答案】A【解析】【详解】A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、A族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。答案选A。13.最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强
13、的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是A. 18O2和16O2是两种不同的原子B. 甲醇（CH3OH）属于离子化合物C. N5和N2是氮元素的两种同位素D. 由N5变成N2是化学变化【答案】D【解析】【详解】A.18O2和16O2是两种不同的原子构成的分子，A错误；B.甲醇(CH3OH)是由分子构成的共价化合物，B错误；C.N5和N2是氮元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C错误；D.N5和N2是N元素的两种不同的单质，所以由N5变成N2是化学变化，D正确；故合理选项是D。14.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用
14、语的表示方法中错误的是（ ）A. 次氯酸的电子式：B. S2的结构示意图：C. O18的原子符号：D. CO2分子的结构式：O=C=O【答案】A【解析】【详解】A. 次氯酸分子的结构式为HOCl，H原子与氧原子成键，故A错误；B. S2的结构示意图为，B正确；C. O18的原子的质量数为18、质子数为8，符号为，C正确； D. CO2分子是直线形分子，碳与氧之间形成双键，故结构式为O=C=O，D正确。有关化学用语的表示方法中错误的是A，本题选A。15.下列叙述错误的是（ ）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C. 14C和14N的质量
15、数相等，中子数不相等D. 1molU的中子数比1molU的中子数少3NA个【答案】B【解析】A、二者均为碳元素的原子，互为同位素，A正确；B、二者的中子数分别为3、4，B错误；C、二者的中子数分别为8、7，C正确；D、由N=A-Z可知1 mol的中子数比1 mol的中子数少3NA个,D正确。答案选B。16.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（ ）A. X肯定为碱金属元素B. Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C. X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D. 稳定性：Y的氢化物Z的氢
16、化物【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为S元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素，以此解答。【详解】由上述分析可知：XH、Li或Na；Y为S元素；Z为O元素。A.X为H、Li或Na，因此X可能是金属元素，也可能是非金属元素，A错误；B. Y为硫元素，Z为氧元素，二者形成的化合物为SO2、SO3，SO2、SO3在固态时形成的分子晶体，物质的熔沸点较低，B正确；C.如X为Na、Li时，与S反应生成的化合
17、物为离子化合物，C错误；D.Y为硫元素，Z为氧元素，由于元素的非金属性OS，元素的非金属性越强，其简单氢化物就越稳定，所以氢化物稳定性：ZY，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的知识。正确推断元素是本题解答的关键。掌握元素的位、构、性三者的关系及常见的物质的性质是本题解答的基础。二、非选择题17.利用如图所示的装置收集以下7种气体：H2 Cl2 O2 HCl NH3 NO NO2 若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有_，若把装置颠倒，由A口进气，可收集的气体有_。若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的
18、气体有_，气体应由_口进入。【答案】 (1). (2). (3). (4). A (5). (6). B【解析】【分析】(1)烧瓶是干燥，从B口进气是收集密度比空气大且常温下和空气中氧气不反应的气体；若从A口进气则收集密度比空气小的气体，与氧气不反应，且密度与空气密度相差较大；(2)若烧瓶充满水，可收集的气体不溶于水，且与水不反应，并且从A口进；(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体不能与之反应，同时从B口进气。【详解】(1)烧瓶是干燥，从B口进气是收集密度比空气大且常温下和空气中氧气不反应的气体，满足条件的气体有；若从A口进气则收集密度比空气小的气体，用排气法收集的气体必须与氧气
19、不反应，且密度与空气密度相差较大，满足条件的有，故答案为：；(2)若烧瓶充满水，可收集气体不溶于水，且与水不反应，满足条件的气体有，用排水法收集气体时，气体应从短导管进，即应从A口进，故答案为：；A；(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体不能与之反应，有，同时必须从B口进气，故答案为：；B。18.有下列物质：金属铜 NaOH I2 MgCl2 Na2O2 氩气 回答下列问题：（1）不存在化学键的是_（2）只存在非极性键的是_（3）只存在离子键的是_（4）既存在离子键又存在极性键的是_（5）既存在离子键又存在非极性键的是_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【
20、解析】（1）稀有气体元素的最外层电子已经达到2电子或8电子稳定结构，形成的单质分子中不存在化学键，则不存在化学键的是氩气，答案选；（2）由同一种元素的原子形成的共价键是非极性键，金属铜中含有金属键，氢氧化钠中含有离子键，氧原子与氢原子之间还有极性键，单质碘中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键，氯化镁中只有离子键，过氧化钠中含有离子键，氧原子与氧原子之间还有非极性键，因此只存在非极性键的是单质碘，答案选；（3）根据以上分析可知只存在离子键的是氯化镁，答案选；（4）根据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠，答案选；（5）根据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠，答案选。
21、19.已知：SO2中S元素的化合价+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4，（其中X2表示Cl2、Br2或I2）SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。试根据以上信息，回答下列问题：二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了_；ASO2的漂白性B溴的挥发性 CSO2的氧化性 DSO2的还原性将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液_，这体现了二氧化硫的_性；相同状况，
22、将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液_；A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪上述现象的原因是_（用离子方程式表示）。【答案】 (1). D (2). 褪色 (3). 漂白 (4). D (5). SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-【解析】【分析】(1)溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸；(2)二氧化硫有漂白性；(3)氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；(4)根据化学方程式书写其离子方程式。【详解】(1)溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，化学方程式为：
23、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，故答案为：D；(2)品红溶液中通入二氧化硫时溶液褪色，因为二氧化硫有漂白性，故答案为：褪色；漂白；(3)氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性；相同状况，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，刚好完全反应，可观察到品红溶液不褪色，故答案为：D；(4)根据化学方程式：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl可知，其离子方程式为：SO2 + Cl2+ 2H2O = 4H+ SO42-+ 2Cl-，故答案为：SO2+ Cl
24、2+ 2H2O = 4H+ SO42-+ 2Cl-。20.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期AAAAAAA0二三元素的名称：_，元素的符号：_；在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是_，最活泼的非金属元素是_（填元素符号，下同），_是最不活泼的元素；这些元素的最高价氧化物对应水化物中，_（填化学式，下同）酸性最强，_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号）；在到元素中，_（填元素符号）原子半径最小；和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 碳 (2). Si (3). (4). F (5). Ar (6). HClO4 (
25、7). NaOH (8). Al (9). Cl (10). Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为O、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为P、为S、为Cl、为Ar。【详解】(1)根据分析可知碳，分Si，故答案为：碳；Si；(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，在这些元素中，最活泼的金属为Na，离子结构示意图是：；最活泼的非金属元素是F元素；Ar是最不活泼的元素，故答案为：；F；Ar；(3)这些元素的最高价氧化物对应水化物中，HClO4的酸性最强；NaOH的碱性最强；氢氧化铝是能形两性氢氧化物，故答案为：HClO4；NaOH；Al；(4)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl原子半径最小，故答案为：Cl；(5)和两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O，故答案为：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。
