1、标准答案(1)极性(1 分)评分细则(1)按标准答案评分。(2)不标“”扣 1 分。(3)少写条件或少写“”均扣 1 分，把“”写成“=”不得分。(4)写成最简形式不扣分。(5)漏掉单位或写错扣 1 分，有效数字保留错不得分。(6)对一个或两个得 1 分，有错不得分。(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2 分)(3)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O(2 分)CO23 H2OHCO3 OH(2 分)(5)1.5 molL1min1(2 分)0.15(2 分)(4)2NH36OH6e=N26H2O(2 分)减小(1 分)(6)ace(2 分)题型特点 无机推断题，集元素
2、化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体，考查面广，综合性强，思维容量大。无机推断题层次分明，区分度高。由于此类题目具有较强的学科特色，考查知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子结构、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为基础的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。得分技巧 审题时要做到：迅速浏览全题找准突破口看准物质联系大胆假设认定全面进行分析最后验证确认。答题时要细心：看准要求，规范书写。类型一 以阴、阳离子判断为中心的物质推断1(12 分)饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处
3、被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有 A、B 两种物质，一处含有 C、D两种物质，一处含有 E 物质，A、B、C、D、E 是五种常见化合物，都是由下表中的离子形成：阳离子KNaCu2Al3阴离子SO24HCO3NO3OH为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生
4、成。根据上述实验填空：(1)写出 B、D 的化学式：B：_、D：_。(2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(3)写出实验发生反应的离子方程式：_、_。(4)C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。类型一标准答案(1)KNO3 CuSO4评分细则(1)按标准答案评分。(2)写成碳酸钠不扣分。(3)写成 Al34OH=AlO2 2H2O 得 2 分，沉淀符号不占分。(4)漏写胶体不得分，把“=”写成“”不扣分。(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2 2H2O(4)Al33H2O=
5、Al(OH)3(胶体)3H(每空 2 分)类型二以原子结构、元素周期律为中心的元素推断2(14 分)A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B、C、D 为同一周期，A 与 E，B 与 G，D 与 H 分别为同一主族，C、D、F 三种元素的原子序数之和为 28，F 的质子数比 D 多 5 个，D 的最外层电子数是 F 的 2 倍，C 和 D 的最外层电子数之和为 11。请回答下列问题：(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)_，E、F、H 所形成的简单离子的半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为(用 离 子
6、 符 号 表示)_ _。(2)一定条件下，A 的单质气体与 C 的单质气体充分反应生成 W气体，W 的结构式为_。由 A、D 两元素可以组成 X、Y 两种化合物，X 在一定条件下可以分解成 Y，X 的电子式为_。固体化合物 E2D2 与化合物 E2H 的水溶液按物质的量比 11 反应生成单质 H 的离子方程式为_。(3)G 是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G 的最高价氧化物与 B 的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式_。(4)在 10 L 的密闭容器中，通入 2 mol 的 HD2 气体和 1 mol D2 的气体单质，一定条件下反应后生成 HD3 气体，当反应达到平衡
7、时，单质 D 的浓度为 0.01 molL1，同时放出约 177 kJ 的热量，则平衡时 HD2 的转化率为_；该反应的热化学方程式为_。类型二标准答案(1)SiH4(2 分)S2 Na Al3(2 分)(2)(1 分)(1 分)Na2O22H2OS2=S2Na4OH(2 分)评分细则(1)按照标准答案评分。写成硫离子钠离子铝离子或 NaSAl 均不得分。(2)结构式、电子式按标准答案评分，离子方程式中沉淀符号不占分。(3)漏写气体符号或漏写条件扣 1 分。(4)写成 0.90 得 1 分，热化学方程式中“”写成“=”扣 1 分，漏写状态或写错、H 符号错、单位漏写或错、数值错均不得分。(3)
8、SiO22C=高温 Si2CO(2 分)(4)90%(2 分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.7 kJmol1(2 分)类型三以元素化合物知识为基础的无机框图推断3(14 分)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F 均为气体，且 F 为红棕色。有关的转化关系如右图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)D 的化学式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)Y 和 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E 对环境的污染，该反应的化学方程式为_。(4)0.1 molL1 的 X 溶液和 0.1 molL1 的 Y 溶液等体积
9、混合，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_(用离子方程式说明)。(5)常温下 0.1 molL1 的 Y 溶液中 c(H)/c(OH)1108，下列叙述正确的是()A该溶液的 pH11B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为 0.1 molL1C该溶液中水电离出的 c(H)与 c(OH)乘积为 11022DpH3 的盐酸溶液 V1 L 与该 0.1 molL1 的 Y 溶液 V2 L 混合，若混合溶液 pH7，则 V1V2E将以上溶液加水稀释 100 倍后，pH 为 9(2)3NO2H2O=2H2NO3 NO(2 分)评分细则(1)评分时，注意化学式的规范书写。(2)NO 标有“”不得
10、分。(3)不标“一定条件”不扣分。(4)“”写成“=”不给分。(5)对一个给 1 分，有错不得分。类型三标准答案(1)H2(2 分)(3)4NH36NO=一定条件5N26H2O(2 分)(4)酸(2 分)NH4 H2ONH3H2OH(3 分)(5)ACD(3 分)类型四实验探究无机成分类4(15 分)硝酸能把铁氧化成 Fe(NO3)3，当铁过量时，Fe(NO3)3与 Fe 反应生成 Fe(NO3)2。受此启发，某同学提出“过量氯气与铁反应生成 FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成 FeCl2”的观点。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2 恰好完全反应得到一固体物质 A，然后通过实验
11、确定其成分。探究过程如下：(1)提出假设，请把下列假设补充完整：假设 1：该固体物质是 FeCl2；假设 2：该固体物质是_；假设 3：该固体物质是_。(2)设计实验方案：取少量固体物质 A 于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份 A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请填写下列表中内容。实验方法实验现象结论 固体物质中有 FeCl3 溶液颜色无明显变化 固体物质中不含 (3)已知 Fe(NO3)2 溶液为浅绿色，往 Fe(NO3)2 溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化：_；该变化过程的离子方程式为_。向 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2CO3 溶液，实验现象为_，有关反应的离子方
12、程式为_。(2)往溶液中加入几滴 KSCN 溶液(1 分)溶液变血红色(以上两空答案不唯一，只要能检验 Fe3即可)(1 分)往溶液中加入少量酸性 KMnO4 溶液(2 分)FeCl2(1 分)评分细则(1)写名称同样得分。(2)若现象答成血红色沉淀，该空不得分，漏写“酸性”扣 1 分。(3)只答变为“黄色”扣 1 分，漏写“”扣 1 分。红褐色沉淀、气体各占 1 分，漏写“”或“”扣 1 分。类型四标准答案(1)FeCl3(1 分)FeCl3 和 FeCl2(1 分)(3)由浅绿色变为棕黄色(2 分)3Fe2NO3 4H=3Fe3NO2H2O(2 分)溶液中出现红褐色沉淀并产生大量气体(2分)2Fe33CO23 3H2O=2Fe(OH)33CO2(2 分)
