1、掌握2大基本知识反应速率及影响因素1(北京高考)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂 D增稠剂解析：选A食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关。2对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关
2、系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：选C对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。v(W)v(Z)，A错误；3v(X)2v(Z)，B错误；2v(X)v(Y)，C正确；2v(W)3v(X)，D错误。3a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：容器abc反应速率/ (molL1min1)v(H2)3v(N2)3v(NH3)4则三个容器中合成氨的反应速率的比较中正确的是()Av(a)v(b)v(c) Bv(b
3、)v(c)v(a)Cv(c)v(a)v(b) Dv(b)v(a)v(c)解析：选B合成氨的反应方程式为3H2(g)N2(g)2NH3(g)。可换成同一物质来表示，才能比较反应速率大小，都换成N2的反应速率比较，容器a中v(N2)1 molL1min1，容器b中，v(N2)3 molL1min1，容器c中v(N2)2 molL1min1，可知B正确。410 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2O BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3解析：选BZn与稀盐酸发生反应：Zn2HCl=ZnCl2H2，若加入物质使
4、反应速率降低，则c(H)减小，但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H)不变。A.K2O与水反应生成KOH，与盐酸反应消耗H，速率降低，产生氢气的物质的量减小，不符合题意；B.CH3COONa溶液与HCl发生反应：CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，使溶液中c(H)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，符合题意；C.加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4Zn=CuZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率，不符合题意；D.若加入Na2CO
5、3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，使溶液中的c(H)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意。5已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：选AH2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I，而I
6、O为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D项错误。6一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图。下列说法正确的是()At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.75 molL1min1D1012 min，N2的平均反应速率v(N2)0.25 molL1min1解析：选Bt1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图像，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH
7、3的曲线，B项正确；08 min时，v(NH3)0.007 5 molL1min1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比得v(H2)0.011 25 molL1min1，C项错误；1012 min，v(NH3)0.005 molL1min1，则v(N2)0.002 5 molL1min1，D项错误。7(2021临沂一中月考)反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大B其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大C保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增
8、大，v正、v逆均增大D其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小解析：选B其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应混合气体的浓度增大，则v正、v逆均增大，A不成立。其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大；该反应的H0，升高温度，平衡正向移动，则H2O(g)转化率增大，B成立。保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应混合气体的浓度不变，则v正、v逆均不变，C不成立。其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正、v逆均不变，D不成立。8.在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A标准状况下，
9、实验放出一半气体所需的时间为1 minBA、B、C、D各点中反应速率A点最慢，D点最快C02 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mLmin1D本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度解析：选D由题图可知，放出一半气体，即V(O2)30 mL时，t1 min，A项正确；随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，所以反应逐渐变慢，即反应速率：DCBA，B项正确；02 min内产生O2的体积是45 mL，平均反应速率为45 mL2 min22.5 mLmin1，C项正确；影响反应速率的因素还有温度，D项错误。9一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。
10、不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D反应至6 min时，H2O2分解了50%解析：选C根据题目信息可知，06 min，生成22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H2O2，则v(H2O2)3.3102 molL1min1，A
11、项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时，剩余0.002 mol H2O2，此时c(H2O2)0.20 molL1，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol H2O2，转化率为50%，D项正确。10.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：_。(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_。.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_v逆。(填“”“”或“”)(2)若t22 min，
12、计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。(4)如果升高温度，则v逆_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：.(1)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。(2)MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可加快反应速率。.(1)t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达到平衡且正向进行，v正v逆。(2)v0.25 molL1min1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化了6 mol N，转化率为100%75%。(4)升高温度，反应速率增大。答案：.(1)反应物本身性质(2)催化剂.(1)(2)0.25 molL1min1(3)75%(4)增大
