1、高一年级下学期第一次考试化 学 试 题注意事项： 1.本试题分为第l卷(选择题和第II卷非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.第卷选择题每小题答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷用钢笔或圆珠笔等直接答在试卷相应位置。4.本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137 Ag108第卷 选择题(共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. 在元素周期表的金属和非金属分界
2、线附近寻找半导体材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2.下列化学用语书写正确的是A. 氯原子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. 某些建筑材料含有放射性元素氡( )，会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一。该原子中中子数和质子数之差是（ ）A. 136B. 50C. 86D. 2224.下列物质
3、中，化学键种类完全相同的是A. H2O和Na2OB. NaOH和NaClC. H2O2和Na2O2D. CCl4 和HCl5.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案: 下列说法正确的是()A. 中反应的离子方程式:2I-+ H2O2 I2+ 2OH-B. 中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C. 操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I-D. 操作Z的名称是加热6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRTQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.078主要化合价+2+3+6、-2+2-2+5、-3则下列相关叙述错误的是
4、A. 简单氢化物的稳定性: XTQB. 离子半径: X2- T2- L2+ M3+C. 工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质MD. M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应7.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A. AB. B C. C D. D8. 下列说法中，正确的是( )A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C. 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低9.工业上由CO2和H2合成气态
5、甲醇的化学方程式为CO23H2=CH3OHH2O，已知该反应是放热反应。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()A. B. C. D. 10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11.将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是()A. Zn片上有大量气泡产生 B. 负极附近c(SO42-)，逐渐增大C. 正极、负极附近c
6、(SO42-)基本不变 D. 电子经电解质溶液由正极流向负极12. 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与消石灰的反应C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应13. 黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S2KNO33CK2S3CO2N2。下列叙述不正确的是()A. K2S属于离子化合物 B. 火硝中既含有离子键，又含有共价键C. CO2和N2分子中均含有共价键 D. 组成黑火药成分的元素都属于短周期元素14.短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原
7、子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()A. 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6B. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强C. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应15.甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金
8、属性强的是（） A. B. C. D. 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，多选错选不得分)16.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是()第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体A. B. C. D. 17. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验
9、操作和现象结论A将只含金属X与金属Y的合金放入足量氢氧化钠溶液中，最终只剩余金属Y金属性:X YB将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中，有气泡产生非金属性:ClCC向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D向某溶液中滴加双氧水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液显红色溶液中一定含有Fe3+A. AB. BC. CD. D18. 日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2eZn2，2MnO22NH4+2e-Mn2O32NH3H2O。下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是（ ）A. 干电池中锌筒为正极，石
10、墨棒为负极B. 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C. 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D. 干电池可实现化学能向电能的转化19.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图。下列说法错误的是 （）A. 简单离子半径：ZYB. 简单气态氢化物的热稳定性：YXC. a一定由W、X两种元素组成D. d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为1120. 已知X+、Y2+、Z-、W2- 四种离子均具有相同的电子层结构。下列关
11、于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )A. 原子半径：XYWZB. 原子序数：YXZWC. 原子最外层电子数：YXZWD. 金属性：XY，还原性：Z-W2-21. 无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列.按此规定,下列说法中错误的是( )A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3 B.第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C.第11列中肯定没有非金属元素 D.在18列元素中,第3列的元素种类最多22. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. SiO2SiH4SiB. SSO3H2SO4C. 0.1mo
12、lL-1 HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2D. 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO323.根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)（气态水）吸收能量为490 kJB. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)（液态水）释放能量为245 kJD. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低24.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向
13、M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）A. AB. BC. CD. D25. 短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们中的部分元素形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；Y是两性氢氧化物；W是一种焰色反应呈黄色的强碱；e原子的得电子能力在同周期中最强。下列说法正确的是() A. a、c分别与e形成的化合物的化学键类型相同B. b元素的单质和氢化物可能具有强氧化性和漂白性C. c的简单离子的氧化性强于d的D. d元素的单质不能与W溶液反应二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)26. （14分）（1）下列变化
14、中碘升华烧碱熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水过氧化钠溶于水氯化铵受热分解氧气溶于水 其中：（填序号）（1）未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 (2) 相同物质的量的14C16O2与32S18O2的质量之比为 ;中子数之比为 ;电子数之比为 27.(12分) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为_；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为 。(2)B
15、、C的简单离子中，半径较大的是_(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是_。(3)C、E的最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式为_。(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是_(填序号)。aD的简单氢化物的稳定性弱于E的bD的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的cD的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体dE的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成28. （14分）.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学
16、键的键能如下表所示：化学键HHO=OHO键能(kJmol-1)436496463则生成1molH2O(g)可以放出热量_kJ。(2)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_ 。a.盐酸与烧碱溶液反应 bBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3c氢气在氧气中燃烧生成水 d高温煅烧石灰石使其分解e铝和盐酸反应 f葡萄糖在人体内氧化分解A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置甲中溶液中的阴离子移向 _极(填“A”或“B”)。装置乙中正极的电极反应式为_ 。四种金属活动性由强
17、到弱的顺序是_。高一年级下学期第一次考试化学试题参考答案1. 【答案】B 2【答案】C 3【答案】B 4【答案】D 5【答案】C6【答案】A 7【答案】B 8【答案】D 9【答案】A 10【答案】D11【答案】B 12【答案】B 13【答案】D 14【答案】B 15【答案】C16【答案】A 17【答案】C 18【答案】BD 19【答案】C D 20【答案】CD21【答案】A 22【答案】D 23【答案】D 24【答案】C 25【答案】B26【答案】(每空2分) (1). . (2). ) 23:34 ;2:3 ;11:1627.【答案】 (每空2分) (1). 第2（或二）周期VIA族 (2)
18、. (3). O2- (4). 离子键、共价键 (5). NaOH+HClO4=NaClO4+H2O (6). a d28【答案】每空2分) (1). a (2). 242 (3). acef (4). bd A Cu2+2e-Cu . DABC高一年级下学期第一次考试化学试题参考答案1. 【答案】B 2【答案】C 3【答案】B 4【答案】D 5【答案】C6【答案】A 7【答案】B 8【答案】D 9【答案】A 10【答案】D11【答案】B 12【答案】B 13【答案】D 14【答案】B 15【答案】C16【答案】A 17【答案】C 18【答案】BD 19【答案】C D 20【答案】CD21【答案】D 22【答案】D 23【答案】D 24【答案】C 25【答案】B26【答案】(每空2分) (1). . (2). ) 23:34 ;2:3 ;11:1627.【答案】 (每空2分) (1). 第2（或二）周期VIA族 (2). (3). O2- (4). 离子键、共价键 (5). NaOH+HClO4=NaClO4+H2O (6). a d28【答案】每空2分) (1). a (2). 242 (3). acef (4). bd A Cu2+2e-Cu . DABC
