1、必修部分第三单元 化学平衡移动1理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1.化学平衡移动平衡移动的原因：条件改变，引起_相对大小改变，平衡才能移动。若v正v逆，则平衡向_方向移动；若v正v(逆)正向移动减小反应物浓度v(正)、v(逆)均减小，且v(逆)v(正)逆向移动增大生成物浓度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)逆向移动减小生成物浓度v(正)、v(逆)均减小，且v(正)v(逆)正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)逆向移动
2、减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小，且v(正)v(逆)正向移动任一平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v(正)、v(逆)均增大相同倍数平衡不移动负催化剂或减小压强v(正)、v(逆)同等倍数减小答案：知识点 1：1v(正)、v(逆)正反应 逆反应2(1)正方向(2)气体总体积缩小的方向(3)吸热反应 放热反应(4)正、逆反应速率相对大小不变 减弱知识点 2：1对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率
3、一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化解析同等程度地增加所有反应物和生成物的浓度，反应速率增大，但平衡不移动，故AB错，反应进行的程度与反应速率无必然联系，故C错。答案D2已知：可逆反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()A升温增压 B降温增压C升温减压D降温减压解析该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。答案B3如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是()A
4、2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0解析根据图像可知，升高温度或增大压强时平衡逆向移动，故H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是()ABCD解析本题考查了化学平衡的移动及转化率判断。该反应的正反应为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大；恒容通惰性气体对反应体系无影响，转化率不变；增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率减小；减压平衡正向移动，转化率增大；催化剂不能使平衡移动，不改
5、变转化率；恒压通惰性气体，对于反应体系来讲相当于减小压强，平衡正向移动，转化率增大。答案B5在体积可变的密闭容器中，反应 mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转化率随之降低，下列说法中，正确的是()A(mn)必定小于 pB(mn)必定大于 pCm 必定小于 pDm 必定大于 p解析压缩容器的体积相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，A的转化率降低，说明平衡逆向移动，所以逆向是气体体积缩小的方向，选项C正确。答案C6合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的 CO、NH3的混合气)在进入合成塔前用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的 CO，其反应为：Cu
6、(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3AcCO Hv(A)v(A)。(3)1(B)6.0 molL13.00 molL16.0 molL1100%50%，(B)3.0 molL11.86 molL13.0 molL1100%38%，(B)1.86 molL11.50 molL11.86 molL1100%19%。故(B)最小。(4)由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物C。(5)由图示可知，平衡正向移动，由于正反应是放热的，故是降温过程，即T2T3。(6)第三次平衡后，将容器的体积扩大
7、一倍，则各物质的浓度减半，由于容器的体积扩大，压强减小，平衡会向逆反应方向(气体体积增大的方向)移动，故平衡后，0.25 molL1c(A)0.50 molL1,0.75molL1c(B)1.50 molL1,0c(C)此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)(注：只要曲线能表示平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)(2011盐城模拟)已知可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H0。对于密闭容器中的上述化学平衡体系，下列结论中正确的是()A降低温度，反应速率降低，A、B 的转化率也降低B若温度不变，将容器的体积增大 1 倍，测得 A 浓度变为原来的 0.
8、52，则 mnpq，当温度不变时，增大压强，则化学平衡常数增大解析这是一个反应物、产物全部为气体，正反应方向为放热反应的可逆反应。降低温度，平衡向正反应方向移动，故 A、B 的转化率提高，A 错；容器的容积增大 1倍，如果平衡不移动，A 的浓度会变为原来的12，但此时测得为原来的 0.52，这是平衡左移的结果，故 mnpq，B 错；若 mnpq，则反应前后气体的物质的量不变，C 正确；化学平衡常数只与温度有关，D 错。答案C如何分析解决图像题？1.解题步骤图像题分析2解题技巧(1)先拐先平：在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。(2)定一议二：当图象中有三个量时
9、，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。(2011重庆理综，10)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；HT1，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放热反应即Hp2，增压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，D错。答案A对于可逆反应 A(g)2B(g)2C(g)H0，下列图象中正确的是()解析题给是一个体积缩小的吸热反应，故压强增
10、大时，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)比v(逆)增大的快，A错；B不符合事实，错误；温度越高，反应速率越快，则达到平衡所需时间越短，C错；压强越大，A的质量分数越低，且达到平衡状时间越短，D对。答案D什么叫等效平衡？满足等效平衡的条件是什么？等效平衡1.化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下，以不同投料方式(即从正反应、逆反应或从中间状态开始)进行反应，只要达到平衡时相同物质在各混合物中的百分数(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。切记的是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或
11、质量分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分的百分数相同时其浓度不一定相等。2求解此类问题时宜抓住3个变量，即体积分数、物质的量、浓度，若是“等同平衡”三者皆相同。若是“等效平衡”则体积分数一定相同，物质的量、浓度可能会同比例发生变化。条件等效条件结果恒温恒容反应前后气体分子数不相等 A(g)B(g)C(g)(n(g)0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分含量、n、c 均相同 完全 相同 等同平衡恒温恒容反应前后气体分子数相等A(g)B(g)2C(g)(n(g)0)投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分含量相同，n、c 同比例变化等效平衡 恒温恒压所有气体可逆反应投
12、料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化等效平衡一定温度下，将 3 mol A 气体和 1 mol B 气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)请填写下列空白：(1)若容器体积固定为 2 L，反应 1 min 后测得剩余 1.8 mol A，C 的浓度为 0.4 molL1。1 min内，B的平均反应速率为_，x为_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起
13、始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式为_。(2)若维持容器压强不变。达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_mol A气体和_mol B气体。解析本题综合考查了化学反应速率的计算与等效平衡的知识。(1)3A(g)B(g)xC(g)起始物质的量浓度(molL1)1.5 0.5 0转化物质的量浓度(molL1)0.6 0.2 0.2x0.4平衡物质的量浓度(molL1)0.9 0.3 0.41 min内，B的平均反应速率为02 molL11 min0.2 m
14、olL1min1，x2。随着反应的不断进行，浓度不断下降，反应速率不断减少，故平衡时C的浓度小于0.8 molL1。同理列式可解得：A的转化率是36%。在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则采用极端讨论的方法得n(A)3n(C)/23，n(B)n(C)/21。(2)若维持容器压强不变：因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6 mol A气体和2 mol B气体。答案(1)0.2 molL1min1 2 小于36%n(A)3n(C)/23
15、，n(B)n(C)/21(2)大于 6 2在相同条件下(T500 K)，有相同体积的甲和乙两容器，甲容器中充入 2 molSO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 4 molSO2和 2 molO2。下列叙述错误的是()A化学反应速率：乙甲B平衡后 O2 的浓度：乙甲CSO2 转化率：乙甲D平衡后 SO2的体积分数：乙甲解析选项A易分析，由于乙容器中反应物的浓度大于甲容器中反应物的浓度，因此乙容器中化学反应速率大。对于选项B、C、D可作如下分析，对固定容积的密闭容器来说，起始加入量乙是甲的2倍，对此情况可建立如下模型，假设有两个同样大小的密闭容器，在两个容器中各加入2 molSO2和1 mo
16、lO2，发生反应达平衡时，两容器中SO2的转化率均相等，再对两容器进行重新组合，最后再压缩，如图所示：加压，平衡正向移动，SO2转化率增加，SO2的体积分数减小，选项C正确，选项D错误。在加压时，若平衡不移动，则SO2的浓度是原来的2倍，现在平衡正向移动，根据勒夏特列原理，乙中SO2 的浓度比甲中SO2的浓度的2倍小一些，选项B正确。答案D1(20115，合肥)COCl2 俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)催化剂CO(g)Cl2(g)H0下列有关说法正确的是()A在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B当反应达平衡时，恒温恒压条件下
17、通入 Ar，能提高 COCl2的转化率C单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为11时，反应达到平衡状态D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大解析使用催化剂可以加快反应速率但是不能提高反应物的平衡转化率，A错；恒温恒压下充入氩气，相当于减压，反应正向进行可以提高反应物的转化率，B正确；生成一氧化碳和氯气都表示正反应速率，不能作为是否达到平衡的判断依据，C错；该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，D错。答案B2(20115，山西太原)将 CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)HK2C反应：I2
18、(aq)I(aq)I3(aq)H0D反应进行到状态 D 时，一定有 v 正v 逆解析A 项，根据化学平衡移动关系。c(I3)越大，c(I2)越小，故不正确；B 项，因为 K 平cI3 cI2cI，c(I3)越大，K 值越大，故正确；C 项，从 AB，为升温，c(I3)减小，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，则有Hv 逆，不正确。答案B5(20114，天津)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H2
19、46.4 kJmol1它可以分为两步，反应分别如下：4H2(g)2CO(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H1205.1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2_。(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是_(填字母代号)。a降低温度b加入催化剂c缩小容器体积d增加H2的浓度e增加CO的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入 3 molH2、3 mol CO、1 molCH3OCH3、1 molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的 1.6 倍。问：反应开始时正、逆反应速率的大小；v(正)_(填“”、“1.75 mol 75%
