1、专题四选择题中的瓶颈题研究1. C解析灼烧用坩埚而不是蒸发皿，A错;过滤需用玻璃棒引流，B错;分液用分液漏斗，C正确;蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，D错。2. A解析SO2极易被NaOH溶液吸收，用双球管可防止倒吸，A正确;CO2在水中的溶解度较小，故无法用水进行喷泉实验，B错;浓盐酸与二氧化锰制取氯气时需要加热，C错;石油的分馏实验中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，同时冷凝管中水的进出口错了，D错。3. BD解析漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，加入硫酸时，发生反应CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O，A错;稀硫酸在淀粉水解中作
2、催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，C错。4. B解析向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时可能生成AgCl沉淀，也可能生成BaSO4沉淀，故A项溶液中可能含有Ag+，A错;久置的Na2O2有可能吸收了空气中的CO2生成Na2CO3，加入盐酸后会生成CO2气体，C错;若Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，但两者相差不大时，将BaSO4固体加入到饱和Na2CO3溶液中，也能有BaCO3生成，加入盐酸后有气泡冒出，D错。5. C解析Cl2将F氧化为Fe3+，A项正确;先加盐酸，排除Ag+的干扰，B项正确;加银氨溶液之前需要加稍过
3、量的碱液将催化剂硫酸中和，C项错误;生成的副产物SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，D项正确。6. CD解析A项式子是利用了物料守恒，正确;B项中混合液为等浓度的NaHCO3和NaCl，电荷守恒式为2c(C)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HC)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式为c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)+c(Cl-)，结合两者可知B正确;C项溶液显碱性，故CN-水解程度大于HCN的电离程度，故c(HCN)c(CN-)，错误;溶液增重8.8 g 时，通入0.2 mol CO2，反应的化学方程式为3NaOH+2CO2NaHCO3+Na2CO3+H2O，因C水解程
4、度远大于HC的电离程度，故c(HC)c(C)，D错。7. B解析0.1 molL-1 NaHA溶液的pH=2，部分电离，Na2A溶液水解显碱性，A正确;H2A溶液中，第一步电离产生的氢离子抑制了第二步HA-的电离，因此0.1 molL-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11 molL-1，B错;在NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度，溶液显示酸性，所以离子浓度大小关系是c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，C正确;因为0.1 molL-1 NaHA溶液的pH=2，溶液显示酸性，在NaHA溶液中，HA-电离的程度大于其水解的程度，D正确。8. BD解析A项
5、中反应的平衡常数K=410-9，A错;在此混合溶液中，c(C)=0.1 molL-1，根据Ksp(Ag2CO3)可知c(Ag+)=110-5 molL-1，再根据Ksp(AgCl)可知溶液中c(Cl-)=210-5 molL-1，B正确;反应后的溶液中c(C)远大于c(Cl-)，C错;D项中的式子为溶液中的电荷守恒式，D正确。9. D解析醋酸为弱电解质，0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液的pH1，氯化氢为强电解质，0.100 0 molL-1盐酸的pH=1，所以滴定醋酸溶液的pH变化曲线是图1，滴定盐酸的pH变化曲线是图2，A正确;在滴定CH3COOH溶液的过程中，一定满足电荷守
6、恒，即始终都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B正确;滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5 mL NaOH溶液时，反应后的溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液显示酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，C正确;当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，依据醋酸钠水解显碱性，溶液pH7，D错。10. AB解析反应前15 min，c(CO)=1.5 molL-1，v(CO
7、)=0.1 molL-1min-1，而v(H2)=v(CO)，A项正确;若V=0.5，丙容器的起始压强是甲容器的两倍，两者为成比例等效平衡，增大压强，平衡逆向移动，则平衡时c(CO)3 molL-1，故丙容器的体积V0.5，B项正确;甲容器中，三段式计算:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)起始浓度/molL-120 0转化浓度/molL-11.5 1.51.5 平衡浓度/molL-10.5 1.51.5K= 4.5，C项错误;若温度相同，甲容器和乙容器为等效平衡，平衡时，甲容器中n(H2O)=0.25 mol，而平衡时乙容器中n(H2O)=0.4 mol，说明平衡逆向移动，该反应为吸热反应，则降低温度，平衡逆向移动，即T2T1，D项错误。11. BD解析若在相同温度下，由于图1中保持恒压，而乙中加入的各物质的物质的量为甲中的一半，故两者达到的平衡为等效平衡，两容器中c(SO2)相等，但乙保持绝热，故乙中温度高于甲，则乙中c(SO2)较高，A错;由于乙容器中温度较高，故平衡常数甲中高，B正确;由于丁绝热，故丁中温度较高，反应速率快，达平衡用的时间短，C错;若丙、丁在相同温度下进行，则为等效平衡，SO3的体积分数相等，由于丁的温度高，相当于达到平衡后给丁再加热，平衡逆向移动，SO3的体积分数减小，D正确。
