1、2015-2016学年山东省临沂市临沭县高二（上）期中化学试卷一、选择题（共11小题，每小题4分，满分48分）1下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）（）A2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）BS（s）+O2（g）SO2（g）；H=+269.8kJ/mol（反应热）CBa（OH）2（aq）+2HCl（aq）BaCl2（aq）+2H2O（l）；H=57.3kJ/mol（中和热）DC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJ/mol（燃烧热）2下列装置或操作不能达到目的是（）A装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效
2、应B装置依据测定酸碱中和反应的中和热C装置依据出现浑浊的先后顺序，比较浓度对反应速率的影响D装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO（g）N2O4（g）平衡移动的方向3某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大4在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g）2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.
3、2mol/（Lmin），下列说法正确的是（）Ax=4BB的转化率为60%CA的平衡浓度是2.8mol/LD平衡时气体的压强是原来的0.94倍5某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（）A该反应的正反应是吸热反应B若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1K3CT1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方6已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭
4、容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是（）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB830达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.47在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发 生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0 当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列
5、说法正确的是（）A由图可知：T2T1Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法DT1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加8下列叙述符合平衡移动原理的是（）A向FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，溶液颜色加深B对2NO2N2O4的平衡体系增大压强，平衡后气体颜色变浅C对H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡体系增大压强，容器内气体颜色变深D向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，溶液颜色加深9已知1mol白磷（P4）完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，下表是部分化
6、学键的键能数据，则表中x（用含有a、b、c、d的代数式表示）为（） 化学键 PP PO O=O P=O 键能/kJmol1 a b c xA12bd6a5cB（d+6a+5c12b）Cd+6a+5c12bDd+6a.5c12b10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（）ACH3CH2OHCH2=CH2（g）+H2O（g）；H0BCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H0CCO2（g）+2NH3（ g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0D2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H011一定温度下，在三个
7、体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行二、解答题（共4小题，满分52分）12（1）
8、为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是A电解水B锌和稀硫酸反应C光解海水D以石油、天然气为原料（2）1L1mol/H2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热化学方程式为（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：浓H2SO4稀硝酸稀醋酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的大小关系为（4）已知下列反应的反应热：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）=870.3kJ/molC（S）+O2（g）CO2（g）=393.5kJ/mol2C（S）+2H2（g）
9、+O（g）CH3COOH（l）=488.3kJ/mol请写出H2燃烧热化学方程式13教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1（KMnO4溶液已熔化） 实验序号 温度T/ A溶液B溶液 30 20mL0.1molL1H2C2O4溶液30mL0.01molL1KMnO4溶液 2020mL0.1molL1H2S2O4溶液 30mL0.01molL1KMnO4溶液（1）写出草酸溶于水的电离方程式
10、：（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：（填：、=）（3）若实验在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4）=mol/L（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率（5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂14CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇（1）已知：CO（g）+O2（g）C
11、O2（g）H1=283.0kJ/molH2（g）+O（g）H2O（l）H2=285.8kJkJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H3=764.5kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=kJmol1（2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示P1P2（填“”、“”或“=”），理由是该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=（用a和V表示）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：COH2（填“”、“”或“=”）回收SO2用于工业催化氧化制硫酸是处理SO2的方法之一为了研究外界条件对该
12、反应的影响，将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）2SO2（g）H0，在一定条件下经5min达到平衡，测得n（SO3）=0.040mol（3）从反应开始至达到平衡，用O2表示反应速率为（4）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）ASO2和SO3浓度相等BSO2百分含量保持不变C容器中气体的压强不变DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E容器中混合气体的密度保持不变（5）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的（填字母）a升高温度b降低温度c继续通入SO2d继续通入O2e加入催
13、化剂f移出SO315已知室温下，某些弱酸的电离常数如下： CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7105 Ka1=4.2107Ka2=5.61011 3108（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a盐酸溶液 b硫酸溶液 c次氯酸溶液 d醋酸溶液H+由大到小的顺序是：（填字母）等体积a、b、d三种溶液与足量的锌完全反应，在相同的条件下，生成氢气的体积关系为（用字母及“”“”“=”表示）欲降低稀硫酸与足量锌生成氢气速率，但不影响产生氢气的物质的量，下列措施可行的是a加水稀释 b加入Na2SO4溶液 c加入Na2CO3固体 d加入CH3COONa固体（2）某温度下pH均为4
14、的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示，其中表示醋酸的曲线是，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是Ac（H+） B. C.（3）新制饱和氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，为使HClO浓度增大，下列措施可行的A加少量NaOH固体 B加CaCO3固体 C加NaCl固体2015-2016学年山东省临沂市临沭县高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题4分，满分48分）1下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）（）A2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）BS（s）+O2（g）SO2（g）；H=+269.8kJ/m
15、ol（反应热）CBa（OH）2（aq）+2HCl（aq）BaCl2（aq）+2H2O（l）；H=57.3kJ/mol（中和热）DC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJ/mol（燃烧热）【考点】热化学方程式【分析】A、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；B、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；C、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量【解答】解：A、2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mol（反应热），为标注物质聚集状态，故A错误；B、S（
16、s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故B正确；C、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，而Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）BaCl2（aq）+2H2O（l）；H=57.3kJ/mol（中和热），生成2mol水，故C错误；D、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成 的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故D错误；故选B【点评】本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单2下列装置或操作不能达到目的是（）
17、A装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应B装置依据测定酸碱中和反应的中和热C装置依据出现浑浊的先后顺序，比较浓度对反应速率的影响D装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO（g）N2O4（g）平衡移动的方向【考点】化学实验方案的评价【分析】AU管两边液面左低右高，可知Na与水的反应放热；B温度计测定温度，缺少搅拌器；C只有浓度一个变量，根据现浑浊的先后顺序，可比较反应速率；D温度不同，影响2NO2（g）N2O4（g）平衡移动【解答】解：A钠与反应放热，大试管内气体受热膨胀，U管左侧液面下降，右侧液面上升，故A正确；B测定中和热，缺少搅拌器，导致测量不准确，故B错误；C硫酸浓度不同
18、，反应速率不同，出现浑浊的时间不同，故C正确；D可隔热反应2NO2（g）N2O4（g）为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，故D正确故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、反应塑料、化学平衡及反应中热效应等，侧重化学反应原理和实验技能的考查，注意从装置的目的性、操作的准确性等方面评价，题目难度不大3某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，
19、平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误
20、；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握4在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g）2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（）Ax=4BB的转化率为60%CA的平衡浓度是2.8mol/LD平衡时气体的压强是原来的0.94倍【考点】化学平衡的计算【分析】平衡时
21、v（D）=0.2 mol/（Lmin），则生成D的物质的量为0.2 mol/（Lmin）2 min2 L=0.8 mol，又由于生成C的物质的量为1.6 mol，则x=4；该反应的正反应为气体体积增大的反应，则平衡时气体的压强增大；根据消耗D的物质的量及化学计量数计算出消耗A、B的物质的量，然后可计算出B的转化率、A的平衡浓度，据此进行解答【解答】解：A达平衡时v（D）=0.2 mol/（Lmin），则生成D的物质的量为0.2 mol/（Lmin）2 min2 L=0.8 mol，又由于生成C的物质的量为1.6 mol，则x=4，故A正确；B平衡时B消耗的物质的量为0.8mol，则B的转化率为
22、：100%=40%，故B错误；C平衡时生成D的物质的量为0.8mol，则平衡时消耗A的物质的量为：0.8mol=1.2mol，故A的平衡浓度为： =1.4 mol/L，故C错误；Dx=4，则此反应正向气体分子数增多，压强必然增大，故D错误；故选A【点评】本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率与化学平衡的关系为解答关键，注意掌握转化率、物质的量浓度等概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力5某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（）A该反应的正反应是吸热反应B若温度为T1
23、、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1K3CT1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【分析】A根据图象知，升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动；B升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；CT1时，D点NO转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动；D如果缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动【解答】解：A升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A错误；B升高温度
24、平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K1K3，故B错误；CT1时，当反应处于D点，该反应没有达到平衡状态，NO转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动，则该反应的正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，故D正确，故选D【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意把握图象曲线的特点以及温度对平衡移动的影响6已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8
25、 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是（）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB830达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4【考点】化学平衡的计算【分析】A反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（Ls），v（Y）=v（X）=0.005mol/（Ls），Y的起始浓度c（Y）=4s时c（Y）；B设平衡时X的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平
26、衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；C由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D该反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）与R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）相反，则平衡常数互为倒数【解答】解：A反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（Ls），则4s内c（Y）=0.005molL1s14s=0.02mol/L，Y的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B设平衡时A的浓度变化量为x，
27、则： X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.1x 0.4x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时X的转化率为100%=80%，故B正确；C由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200时反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误故选B【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的
28、考查，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数，难度中等7在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发 生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0 当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是（）A由图可知：T2T1Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法DT1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】A该反应是正反应为放热的化学反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动导致氢
29、气的含量增大，据此判断；B对比两个平衡状态，可以看作向a的平衡状态加入（n2n1）molBr2建立了化学平衡b，利用速率与平衡移动关系分析；C根据增加一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率增大，而本身的转化率降低判断；D加入溴平衡向正反应方向移动，HBr的体积分数与加入溴的量及转化率有关【解答】解：A根据图象可知，当加入的n（Br2）均为n1建立化学平衡后，温度T1的H2的体积分数大于温度T2的，该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以T1T2，故A错误；B对a和b来说，温度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是ba，a、b两个平衡状态，可以认为是
30、向a的平衡状态加入（n2n1）molBr2建立了化学平衡b，而加入Br2，平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即两点的反应速率ba，故B正确；C增加Br2（g）通入量，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，而溴的转化率降低，故C错误；D当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，故D错误故选：B【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，易错选项是D，注意反应物的转化率增大，生成物的体积分数不一定增大，这与反应物的量有关8下列叙述符合平衡移动原理的是（）A向FeCl3+3KSCN
31、Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，溶液颜色加深B对2NO2N2O4的平衡体系增大压强，平衡后气体颜色变浅C对H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡体系增大压强，容器内气体颜色变深D向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，溶液颜色加深【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题【解答】解：A、向体系中加入氯化钾固体时，氯化钾浓度增大，但体系颜色不变，氯化钾不影响平衡，不符
32、合平衡移动原理，故A错误；B、对2NO2N2O4的平衡体系增大压强，会正向移动，二氧化氮浓度减小，平衡后气体颜色变浅，故B正确；C、对H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡体系增大压强，各组分浓度增加，容器内气体颜色变深，但是平衡不会发生移动，故C错误；D、向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，盐酸完全电离出氢离子，氢离子浓度增大，所以酸性增强，溶液颜色加深，不符合平衡移动原理，故D错误；故选B【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题目难度不大9已知1mol白磷（P4）完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，下表是部分化学键的键
33、能数据，则表中x（用含有a、b、c、d的代数式表示）为（） 化学键 PP PO O=O P=O 键能/kJmol1 a b c xA12bd6a5cB（d+6a+5c12b）Cd+6a+5c12bDd+6a.5c12b【考点】反应热和焓变【分析】白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol PP、5mol O=O，形成12molPO、4mol P=O，所以12molbkJ/mol+4molxkJ/mol（6mola kJ/mol+5 molc kJ/mol）=dkJ/mol，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算【解答】解：白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O
34、10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol PP、5mol O=O，形成12molPO、4mol P=O，所以12molbkJ/mol+4molxkJ/mol（6mola kJ/mol+5 molc kJ/mol）=dkJ/mol，x=kJ/mol，故选C【点评】本题考查意热化学方程式的书写方法和计算应用，注意反应热的计算，特别是注意分析白磷的氧化磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（）ACH3CH2OHCH2=CH2（g）+H2O（g）；H0BCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H0CCO2（g）+2NH3（
35、 g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0D2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H0【考点】反应热和焓变【分析】图象方向方法为先拐先平，温度或压强大，由图象可以看出T2T1，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应；P1P2增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题【解答】解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2T1，同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P1P2；A反应是一
36、个气体体积增大的吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，增大压强，平衡逆移，水蒸气的含量减小，图象都不符合，故A错误；B反应是气体体积不变的吸热反应，升高温度平衡正向进行，水蒸气量增大，与图象不符，压强增大，平衡不变，图象不符合，故B错误；C该反应是一个气体体积减小的放热反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量，而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，图象都符合，故C正确D反应是一个气体体积增大的放热反应，升温平衡逆向进行，水蒸气的含量减少，图象符合，增大压强平衡逆向进行，水蒸气的含量减少，因此图象不符合，故D错误；故选C【点评】本题考查外界条
37、件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响11一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1
38、mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【考点】化学平衡的计算【分析】A根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；B该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同；C温度越高，反应速率越大，反应时间越短；D根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行【解答】解：A容器中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=0.080mol/L，c（CH3OH）=0.04mol/L，容器中化学平衡常数K1=4，容器中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=0.090mol/L，
39、c（CH3OH）=0.02mol/L，化学平衡常数K2=20.254，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器中的CH3OH体积分数和容器中的相等，故B错误；C容器中的温度比容器的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，故C错误；Dc（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，浓度商=1.54，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学平衡常数的有
40、关计算，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等二、解答题（共4小题，满分52分）12（1）为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是CA电解水B锌和稀硫酸反应C光解海水D以石油、天然气为原料（2）1L1mol/H2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热化学方程式为H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJmol（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列
41、物质：浓H2SO4稀硝酸稀醋酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的大小关系为H1H2H3（4）已知下列反应的反应热：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）=870.3kJ/molC（S）+O2（g）CO2（g）=393.5kJ/mol2C（S）+2H2（g）+O（g）CH3COOH（l）=488.3kJ/mol请写出H2燃烧热化学方程式H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol【考点】常见的能量转化形式；热化学方程式【分析】（1）开发较经济且资源可持续利用的制氢气方法要从能源消耗分析；（2）根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol
42、水放出的热量；（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热；（4）利用盖斯定律解答，利用所给反应通过加减乘除得到目标反应，并代入相关的H即可【解答】解：（1）A电解水需要大量的电能，不符合廉价的要求，故A错误；B锌和稀硫酸反应，消耗大量的锌和硫酸，不符合廉价的要求，故B错误；C光解海水，可充分利用光能，廉价而又低碳，符合要求，故C正确；D石油、天然气不是可持续能源，故D错误；故选C；（2）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，所以H2SO4与NaOH
43、反应的中和热化学方程式为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJmol，故答案为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJmol；（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热，因反应热为负值，放出的热量越多，则H越小，则H1H2H3，故答案为：H1H2H3；（4）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H=870.3kJmol1，C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1，2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H=488.3kJm
44、ol1，由盖斯定律可知，2+得2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1，H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol；故答案为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol【点评】本题考查了化学反应与能量、热化学反应方程式等知识点，侧重于盖斯定律的综合理解和运用的考查，难度中等13教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1（KM
45、nO4溶液已熔化） 实验序号 温度T/ A溶液B溶液 30 20mL0.1molL1H2C2O4溶液30mL0.01molL1KMnO4溶液 2020mL0.1molL1H2S2O4溶液 30mL0.01molL1KMnO4溶液（1）写出草酸溶于水的电离方程式：H2C2O4H+HC2O4，HC2O4H+C2O42（2）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：（填：、=）（3）若实验在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4）=0.0056mol/L（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还
46、可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率（5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂该反应放热【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）草酸是二元弱酸，在水溶液中不能完全电离，且分步电离；（2）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大；（3）先求出反应的（MnO4）的物质的量，再求出反应后的浓度；（4）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；（5）催化剂、升高温度都能加快化学反应的速率【解答】解：（
47、1）草酸是二元弱酸，在水溶液中不能完全电离，且分步电离以第一步电离为主，电离方程式为：H2C2O4H+HC2O4，HC2O4H+C2O42，故答案为：H2C2O4H+HC2O4，HC2O4H+C2O42；（2）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，故答案为：浓度；（3）CO2的物质的量是：0.0001mol，设2min末，反应（MnO4）为X，2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O2 10X 0.0001mol解得：X=0.00002mol30mL1030.01molL10.00002mol=0.00028
48、molc（MnO4）=0.0056mol/L故答案为：0.0056；（4）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为：KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；（5）催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂，此外反应释放热量，也可以使化学反应速率加快，故答案为：该反应放热【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率14CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法甲醇可以补充
49、和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇（1）已知：CO（g）+O2（g）CO2（g）H1=283.0kJ/molH2（g）+O（g）H2O（l）H2=285.8kJkJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H3=764.5kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.1kJmol1（2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示P1P2（填“”、“”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高该甲醇合成反应在A点的平
50、衡常数K=（用a和V表示）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“”、“”或“=”）回收SO2用于工业催化氧化制硫酸是处理SO2的方法之一为了研究外界条件对该反应的影响，将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）2SO2（g）H0，在一定条件下经5min达到平衡，测得n（SO3）=0.040mol（3）从反应开始至达到平衡，用O2表示反应速率为0.002molL1min1（4）判断该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）ASO2和SO3浓度相等BSO2百分含量保持不变C容器中气体的压强不变DSO3的生成速率
51、与SO2的消耗速率相等E容器中混合气体的密度保持不变（5）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的bdf（填字母）a升高温度b降低温度c继续通入SO2d继续通入O2e加入催化剂f移出SO3【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】I（1）已知：CO（g）+O2（g）CO2（g）H1=283.0kJ/molH2（g）+O（g）H2O（l）H2=285.8kJkJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H3=764.5kJmol1根据盖斯定律，+2得：CO（g）+2H2（g）
52、CH3OH（g），H=H1+2H2H3；（2）由图象可知，相同温度下，P2压强下CO转化率大于P1压强下的转化率，正反应是气体体积减小的反应，压强增大平衡正向进行，CO转化率增大；A点CO的转化率为0.75，则转化的CO为0.75a mol，则： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol）：a 2a 0 变化量（mol）：0.75a 1.5a 0.75a 平衡量（mol）：0.25a 0.5a 0.75a 再根据平衡常数K=计算；CO和H2按照物质的量比1：2反应，而开始充入a molCO与2a molH2也刚好为1：2，所以CO的转化率等于H2的转化率；（3）根据v=计算v（S
53、O3），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（O2）；（4）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；（5）改变条件提高SO2平衡转化率，应使平衡正向移动，但不能只增大二氧化硫的浓度，否则其转化率会降低【解答】解：I（1）已知：CO（g）+O2（g）CO2（g）H1=283.0kJ/molH2（g）+O（g）H2O（l）H2=285.8kJkJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H3=764.5kJmol1根据盖斯定律，+
54、2得：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），则H=H1+2H2H3=（283.0285.82+764.5）kJmol1=90.1kJmol1，故答案为：90.1；（2）由图象可知，相同温度下，P2压强下一氧化碳转化率大于P1压强下的转化率，甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高，所以P1P2，故答案为：；甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高；A点CO的转化率为0.75，则转化的CO为0.75a mol，则： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol）：a 2a 0 变化量（mol）：0.75a 1.5a
55、 0.75a 平衡量（mol）：0.25a 0.5a 0.75a 平衡常数K=，故答案为：；CO和H2按照物质的量比1：2反应，而开始充入a molCO与2a molH2也刚好为1：2，所以CO的转化率等于H2的转化率，故答案为：=；（3）v（SO3）=0.004molL1min1，速率之比等于其化学计量数之比，则v（O2）=v（SO3）=0.002molL1min1，故答案为：0.002molL1min1；（4）A平衡时SO2和SO3浓度关系与二氧化硫转化率有关，平衡时不一定相等，故A错误；BSO2百分含量保持不变，说明反应到达平衡，故B正确；C随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下压强
56、减小，容器中气体的压强不变，说明反应到达平衡，故C正确；DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，故D错误；E混合气体总质量不变，容器容积不变，容器中混合气体的密度为定值，故E错误，故选：BC；（5）a正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO2平衡转化率减小，故a错误；b降低温度，降低温度平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，故b正确；c继续通入SO2，SO2平衡转化率减小，故c错误；d继续通入O2，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，故d正确；e加入催化剂，不影响平衡移动，SO2平衡转化率不变，故e错误；f移出SO3，平衡正向移动，SO2平衡转化
57、率增大，故f正确，故选：bdf【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、平衡状态判断、反应速率计算、盖斯定律应用等，较好的考查学生分析能力、知识运用与获取信息的能力，题目难度中等15已知室温下，某些弱酸的电离常数如下： CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7105 Ka1=4.2107Ka2=5.61011 3108（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a盐酸溶液 b硫酸溶液 c次氯酸溶液 d醋酸溶液H+由大到小的顺序是：b、a、d、c（填字母）等体积a、b、d三种溶液与足量的锌完全反应，在相同的条件下，生成氢气的体积关系为ba=d或b=2a=2d（用字
58、母及“”“”“=”表示）欲降低稀硫酸与足量锌生成氢气速率，但不影响产生氢气的物质的量，下列措施可行的是abda加水稀释 b加入Na2SO4溶液 c加入Na2CO3固体 d加入CH3COONa固体（2）某温度下pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示，其中表示醋酸的曲线是b，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ACAc（H+） B. C.（3）新制饱和氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，为使HClO浓度增大，下列措施可行的BA加少量NaOH固体 B加CaCO3固体 C加NaCl固体【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分
59、析】（1）酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，相同浓度的不同酸，酸的电离平衡常数越大，该溶液中氢离子浓度越大；等物质的量的这三种酸分别与足量锌反应，生成氢气体积与最终电离出氢离子物质的量成正比；欲降低稀硫酸与足量锌生成氢气速率，但不影响产生氢气的物质的量，可以通过减小氢离子浓度实现，但加入的物质不能和酸反应生成其它气体；（2）相同温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，稀释过程中促进醋酸电离，所以稀释相同倍数时pH变化大的是盐酸，变化小的是醋酸；加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数、醋酸电离平衡常数不变；（3）新
60、制饱和氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，为使HClO浓度增大，加入的物质要和盐酸反应但不能和HClO反应【解答】解：（1）酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，相同浓度的不同酸，酸的电离平衡常数越大，该溶液中氢离子浓度越大，盐酸和硫酸是强酸且硫酸是二元酸，醋酸电离程度大于HClO，所以溶液中氢离子浓度大小顺序是b、a、d、c，故答案为：b、a、d、c；等物质的量的这三种酸分别与足量锌反应，生成氢气体积与最终电离出氢离子物质的量成正比，醋酸和盐酸最终电离出氢离子物质的量相等，硫酸电离出氢离子物质的量最多，所以生成氢气体积关系是ba=d或b=2a=2d，故答案为：ba=d或b=2a=2d
61、；欲降低稀硫酸与足量锌生成氢气速率，但不影响产生氢气的物质的量，可以通过减小氢离子浓度实现，但加入的物质不能和酸反应生成其它气体，a加水稀释导致氢离子浓度降低但氢离子总量不变，所以符合条件，故正确； b加入Na2SO4溶液相当于加水稀释，氢离子浓度降低但总量不变，所以符合条件，故正确； c加入Na2CO3固体，碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳，所以减少氢气生成量，不符合条件，故错误； d加入CH3COONa固体，生成弱电解质醋酸，导致氢离子浓度降低，但氢离子总量不变，所以符合条件，故正确；故选abd；（2）相同温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，稀释过程中促进醋酸电离，所以稀释相同倍数时pH
62、变化大的是盐酸，变化小的是醋酸，所以b表示醋酸；A加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，故正确；B. = =，温度不变，离子积常数、电离平衡常数不变，所以二者比值不变，故错误；C加水稀释促进醋酸电离，氢离子物质的量增大、醋酸分子物质的量减小，溶液体积相同，所以减小，故正确；故答案为：b；AC；（3）新制饱和氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，为使HClO浓度增大，加入的物质要和盐酸反应但不能和HClO反应，A加少量NaOH固体，盐酸和次氯酸都和氢氧化钠反应，不符合条件，故错误； B加CaCO3固体，只有盐酸反应，所以次氯酸浓度增大，故正确； C加NaCl固体，都不和氯化钠反应，不符合条件，故错误；故选B【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断、弱电解质的电离等知识点，为高频考点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意（2）题B中分式的换算，为易错点
