1、广西平果市第二中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题 理说明：1.本试卷分第、卷两部分。请将第卷选择题的答案和第卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F- 19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56（卷 选择题）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1、NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是()A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键B. 核内有6个质子，核外有7个电子C. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D. 质量数是1
2、3，原子序数是6，核内有7个中子2、 下列说法正确的是（ ）A. 若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热3、 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径ABDCB. 原子序数dcbaC. 离子半径C3-D-B+A2+D. 单质的还原性ABDC4、.如图所示的装置中，金属a能与稀反应产生，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是（ ）A. 碳棒
3、上有气体放出，溶液的pH增大B. a是正极，b是负极C. 导线中有电子流动，电子从a极流向b极D. a极上发生了氧化反应5、.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 ( )XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl36.每种物质都既有离子键，又有共价键的一组是 （ ）A.NaOH、H2SO4、(NH4)4SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4、 D.HCl、Al2O3、MgCl27、下列离子方程式正确的是 ( )A. 向硫酸铝溶液中
4、加入过量氨水：Al3+ + 3OH =Al(OH)3B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ + Cl+ClOC. 将浓硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2D. 向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO3+ Ba2+ OH=H2O + BaCO38、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A. 7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NAB. 50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NAC. 标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NAD. 常温常压下，92g NO2与N2
5、O4混合气体中含有的原子总数为6NA9、下列叙述中错误的是（ ）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10、下列实验不能作为判断依据的是（ ）A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B根据HF和 HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱C比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱D往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱11、下列各组离子能大量共存的是（）A. Na+、Mg2
6、+、IB. H+、Fe2+、BrC. 、K+、ClD. Na+、S2、Cu2+、12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYRZWN原子半径/pm160143827574110主要化合价+2+3+3+5、-3-2+5、-3下列叙述正确的是（ ）AX、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：XYRB简单离子的半径：ZWXYC气态氢化物的稳定性：WZNDY 与 W 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应13、在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )Av(A)=0.3 mol/(Ls)Bv(B)=0.5 mol/(Ls)Cv(C)=0.8
7、mol/(Ls)Dv(D)=2.0 mol/(Ls)14、在2L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：，若经3s后测得C的浓度为0.6 molL-1，下列选项说法正确的组合是( )用A表示的反应速率为0.1 molL-1s-1用B表示的反应速率为0.4 molL-1s-13s时生成C的物质的量为1.2 mol3s时B的浓度为0.6 molL-1ABCD15、根据能量图，下列说法正确的是（ ）AA2(g)+ B2(g)=2AB(g)是一个放热反应B该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量C拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量D1
8、 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ16、已知反应A2B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是( )A若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C若该反应放出能量，则Q1Q2Q3D若该反应吸收能量，则Q1Q2Q3（卷 填空题）二、填空题，本题共5题，共52分17、(8分) 书写下列化合物的电子式 Na2O2 H2O2 KOH NH4Cl
9、18、（10分）用表示原子：(1)中性原子的中子数：N=_。(2)中性分子中子数：12C16O2分子中，N=_。(3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为_mol。有、H2、D2、T2红磷、白磷、四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是_(填编号，下同)。(2)互为同素异形体的是_。19、（14分）下表列出了10种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1)写出元素与组成的分子的电子式：_ _，画出的离子结构示意图 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的是_(填元素符号，下同)；的简单
10、气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ _。(3)元素的离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)；元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_(填化学式)。(4)工业上用的单质为原料在高温条件下生产单质粗品的化学方程式为_。20、（10分）、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放红色鲜花；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）写出A与B反应的化学方程式 (2)装置D中盛装的溶液是_。(3)E中的花是否褪色？_(填“是”或“否”)。(4)H中的试剂为_，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式_。21、（10分）有甲、乙两位同学均想
11、利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL-1的NaOH溶液中，如下图所示：(1)写出甲池中负极的电极反应式： _ _。(2)写出乙池中总反应的离子方程式 _。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_ _活动性更强，而乙会判断出_ _活动性更强。(填写元素符号)(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论_ 。A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属
12、活动性顺序已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析高一下学期期中考试化学试题答案1、【答案】D 2、【答案】C【详解】A反应条件与反应热无关，放热反应有的需加热，有的不需加热，如碳和氧气生成二氧化碳是放热反应，但也需加热到碳的着火点，A错误；B需要加热的反应，可能为放热反应，如铝热反应，也有一些吸热反应无需加热就可进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，B错误；CCO2与CaO化合生成CaCO3是放热反应，从能量守恒的角度思考，CaCO3分解生成CO2与CaO应该吸热能量，C正确；D中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的能量，
13、D错误；答案选C。3、【答案】C【详解】A同周期原子序数越大，半径越小，原子半径BA，CD，原子核外电子层数越多，半径越大，所以原子半径BACD，故A错误；B由分析可知原子序数abdc，故B错误；C具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径C3-D-B+A2+，故C正确；DA、B在同一周期，原子序数ab，金属性BA，对应单质的还原性BA，C、D为非金属，单质主要表现为氧化性，故D错误；故答案为C。4、【答案】B该原电池中，金属a能与稀反应产生，所以金属a做负极，碳棒b做正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳棒上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，据此分析解
14、答。【详解】A根据分析，正极碳棒上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；B根据分析，a是负极，b是正极，故B错误；C该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；D金属a做负极，负极上金属失电子发生氧化反应，故D正确；答案选B。5、【答案】C依据转化关系XYZX，结合选项物质中物质的性质进行分析判断，利用各物质的性质及变化规律，根据题图所示的物质的转化关系，分析两种物质的转化能否通过一步反应实现，可使用举实例的方法帮助完成分析。A氧化铜不能溶于水生成氢氧化铜；BSiO2不溶于水，不能一步说出来H2SiO3；C碳酸氢钠
15、受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应也可以生成碳酸氢钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；D氯化亚铁不能一步转化为FeO。6、【答案】C7、【答案】DA一水合氨不能拆开；B次氯酸为弱酸，不能拆开；C铜不与稀硫酸反应；D氢氧化钡足量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水。8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】B【详解】A钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A正确；B氢氟酸是弱酸，而盐酸是强酸，但是氟的非金属性要比氯的非金属性强，故错误；C金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱的碱性越强，镁的金属性强于铝，则碱性强弱：Mg(OH)2
16、 Al(OH)3，故C正确；D强酸制弱酸，往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸的酸性,故D正确；故答案：B。11、【答案】C12、【答案】DA金属的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则X、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：XYR，A叙述错误；B简单离子的核外电子排布形同，原子序数越大半径越小，则离子半径：Al3+Mg2+O2-N3-，B叙述错误；C非金属的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：PH3NH3H2O，C叙述错误；DY与W形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，叙述正确；13、【答案】D【详解】将选项都变为
17、同种物质的速率来比较，都变为D的反应速率来比较，A (D) =4(A) = 40.3 molL1s1 =1.2 molL1s1；B (D) =2(B) = 20.5 molL1s1 =1.0 molL1s1；C(D) = (C) = 0.8 molL1s1 1.07 molL1s1；D (D) =2.0 molL1s1；因此D选项中速率最快，故D符合题意。14、【答案】D【详解】根据题意，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6molL-1，则反应中A为固体，不能用物质A表示反应的速率，故不选；根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速
18、率为0.9mol/L3s=0.3molL-1s-1，故不选；3s时生成C的物质的量为0.6molL-12L=1.2mol，故选；根据上面的分析可知，3s时B的浓度为0.6molL-1，故选，故选D15、【答案】B【详解】A由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则A2(g)+ B2(g)=2AB(g)是吸热反应，故A错误；B由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，故B正确；C由图可知，拆开2mol AB（g）中的化学键需要吸收bkJ的能量，故C错误；Da为正反应的活化能的数值，由图不能确定反应物的总能量，即1mol A2(g)和1mol B2(g)的能量之和不等于akJ，故D错误。16、【答案
19、】A【详解】A依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，故A正确；B依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应吸热，故B错误；C若该反应为放热反应，依据反应焓变H =反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量，则Q1 +Q2 2Q3，故D错误；故选A。17、（8分，每空2分）18、（10分，每空2分）【答案】(1)A-Z (2) 22 (3) (1) (2) 【详解】(1)中子数=质量数-原子序数，的中子数=A-Z；(2) 中性分子中子数：12C16O2分子中，N=12-6+2(16-8)=22；(3) A2-原子核内有x个中
20、子，其质量数为m，则原子序数为m-x，原子序数等于原子核外电子数，则A2-所含电子数为m-x+2，ng A2-的物质的量为，所含电子数为；(1)同位素是质子相同，而中子数不同的原子，互为同位素的是；(2) 同素异形体是虽然含有同样的元素组成，不同形态的单质，互为同素异形体的是。19、（14分，每空2分）【答案】(1) (2) (3) KOH (4) 【分析】元素在元素周期中的位置如表所示，为C；为N；为O；为F；为Na；为S；为Cl；为Ar；为K；为Br,据此解答。【详解】(1)为C，为Cl，C和Cl可组成CCl4分子，电子式为：，故答案为：；(2) Ar为稀有气体，最外层为8电子稳定结构，这
21、10种元素中化学性质最稳定，的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应方程式为，故答案为：Ar；(3)元素的简单离子分别为O2-、F-、Na+，O2-、F-、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故半径大小，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性KNa，故最高价氧化物对应的水化物的碱性强的为KOH，故答案为：；KOH；(4)工业上用单质C和二氧化硅高温下反应制备粗硅，反应方程式为：，故答案为：；(5) Cl的原子序数为17，Br的原子序数为35，相差18，活泼的非金属能把较不活泼的非金属从盐溶液里置换出来，反应能证明Cl的非金
22、属性与Br强，故答案为：18；20、（10分每空2分）（1）MnO 2 +4HCl(浓)= MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (2)浓硫酸（3）是（4）NaOH 溶液 Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O21、（10分，每空2分）【答案】(1)Mg-2e-=Mg2+ (2) 2Al+2OH-+2H2O=2Al O+3H2 (3) Mg Al (4) AD（2分） 【分析】原电池中首先考虑自发进行的氧化还原反应，再分析两极反应：负极反应为失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，据此回答；【详解】(1)甲池中自发进行的氧化还原反应为2H+Mg= Mg2+H2，镁易失电子作
23、负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，故答案为： Mg-2e-=Mg2+。 (2)总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2+3H2。 (3)甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强。 (4) A根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，A正确； B镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，B错误； C该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，C错误；D该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，因此应具体问题具体分析，D正确；答案选AD；
