1、必修部分第一单元 丰富多彩的化学物质课 时 1 物质的分类及转化 分散系 1理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。4知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。一、元素1概念：具有相同_(或_)的同一类原子的总称。2分类：按性质可分为_和_。3自然界中的存在形式：主要有_态和_态，地壳中元素含量排在前五位的元素依次是_(由多到少的顺序)。物质的分类及转化二、物质的分类1树状分类法
2、物质 混合物 单质 稀有气体 酸碱盐 2交叉分类法由一种元素组成或一种原子构成的物质一定是纯净物吗？不一定。如金刚石和石墨的混合物；O2和O3的混合物。(即同素异形体形成的混合物)。3氧化物的分类(1)按组成元素：氧化物分为_氧化物和_氧化物。(2)按氧化物的性质：酸性氧化物：能与_反应生成_的氧化物。如：SO2、SO3、SiO2、CO2、P2O5等。碱性氧化物：能与_反应生成_的氧化物。如：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等。两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：Al2O3、ZnO。4化学反应的分类：(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少(从形式
3、上)CaOCO2=CaCO3，属于_；NH4Cl=NH3HCl，属于_；ZnH2SO4=ZnSO4H2，属于_；BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，属于_。(2)根据有无电子转移或偏移(从本质上)Zn2HCl=ZnCl2H2，属于_。2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O，属于_。分散系和胶体1.分散系(1)概念：化学上指_所形成的混合物。(2)分类：依据分散质_，分散系可分为_、_、_。2胶体(1)概念：分散质的微粒直径大小介于_之间的分散系。(2)分类：按分散剂状态不同，可分为_、_和_。(3)胶体的性质及应用丁达尔现象：_通过胶体时，在入射光侧面可看到_。可用此
4、性质来鉴别_。电泳：在外加直流电场的作用下，胶粒做_的现象。可用于_、_等。聚沉：使胶体凝聚形成_析出的现象。使胶体聚沉的方法：a._，b._，c.加入与_。聚沉的应用，例如：制作豆腐、明矾净水等。提醒：丁达尔应是物理变化而不是化学变化；由于胶体粒子较大，不能透过半透膜，而离子、分子较小，可以透过半透膜，故可用渗析法提纯胶体。(4)Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入_，继续煮沸至溶液呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl33H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)3HCl答案：知识点1：一、1.质子数 核电荷数 2.金属元素 非金属元素3游离 化合 氧、硅、铝、铁、
5、钙二、1.纯净物 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物 正盐 酸式盐 碱式盐2金属元素 酸根3(1)金属 非金属(2)碱 盐和水 酸 盐和水4(1)化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应(2)氧化还原以应 非氧化还原反应知识点2：1(1)一种(或几种)物质分散到另一种物质里(2)微粒直径的大小 溶液 浊液 胶体2(1)1100nm(2)气溶胶 液溶胶 固溶胶(3)可见光束 光亮的通路 胶体与溶液 定向移动 工厂除尘 土壤保肥 沉淀 加热 加入强电解质胶粒带相反电荷的胶体(4)饱和FeCl3溶液 红褐色 1(2011北京，6)垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是()ABCD垃圾废
6、易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类解析A项废易拉罐是金属材料，可以回收利用，故A项合理；B项中的废塑料瓶属于可回收的资源，故B项不合理；C项废荧光灯管是没有利用价值的资源有属于有害垃圾，故C项合理；D项，从环保的角度看，不可再生的废纸可以用来为燃烧提供能源，变废为宝，但归类上可以称为可燃垃圾，故D项合理。答案B2分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是()A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、
7、复分解、置换”四类解析选项B根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质。选项C，分散系的分类依据是分散质微粒大小，而不是是否具有丁达尔效应。选项D，根据反应中的能量变化，将反应分为吸热反应或放热反应。答案A3下列实验能达到预期目的是()A通过电泳实验证明胶体带电B通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体解析电泳实验只能证明胶体粒子带电；胶体粒子不能通过半透膜，制Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加FeCl3溶液，所以A、C、D均不能达到预期目的，B项能达到预期目的。答案B4下列关于溶液
8、和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析胶体不带电，A项错误；只有带电的胶体微粒在通电时向某一极移动，B项错误；溶液和胶体均产生布朗运动，C项错误；胶体具有丁达尔现象，溶液没有，D项正确。答案D5下列说法中正确的是()A金属氧化物一定是碱性氧化物B酸性氧化物一定是非金属氧化物C金刚石粉末和石墨粉末混合后得到的是纯净物D胶体一定会发生丁达尔现象解析金属氧化物中有两性氧化物，
9、如氧化铝；酸性氧化物可能是金属氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物；金刚石粉末和石墨粉末混合后得到的是混合物。答案D6下列有关物质分类或归类正确的是()酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2非电解质：液氨、氨水、液态氯化氢、过氧化氢电解质：氯化铝、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同位素：H、D、T、HD同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨离子化合物：CH3COONa、Al2O3、Na2O2、CaC2A BCD答案D1.如何判断氧化物所属类别？(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO就不是酸性氧化物。(2)碱性氧化物一定是金属氧化
10、物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物。物质的组成与分类(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱。(4)过氧化物不是碱性氧化物(与水反应除了生成碱外还生成其他物质，如O2)。2中学化学中有哪些常见的混合物？常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白精、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。关于物质分类的正确组合分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaO
11、H石炭酸NaClNa2OSiO2CNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3解析 A项纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B选项，石炭酸是苯酚不是酸；C选项，过氧化钠不是碱性氧化物。答案D某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定为纯净物；石墨和C60具有相同的化学性质；糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是()A B C D解析本题为概念组合题，重点考查化学变化和物理变化的本质区别，
12、分析时应抓住是否有新物质生成去思考问题。同位素之间的转化是原子的裂变或聚变，虽然有新物质生成，但不属于化学变化，属于核变化，错误；焰色反应是电子发生跃迁引起的，也不属于化学变化，属于物理变化，错误；由两种同素异形体组成的物质是混合物，错误；糖类中的单糖和二糖不是天然高分子化合物，油脂也不是天然高分子化合物，错误。答案B分散系、胶体1.中学化学中有哪些常见的胶体分散系？(1)FeCl3溶液、AlCl3溶液、明矾溶液、水玻璃、肥皂水等。形成胶体的原因是盐水解生成不溶物所致。FeCl3溶液：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H明矾溶液：Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H水玻璃：SiO2
13、3 3H2O=H4SiO4(胶体)2OH肥皂水：C17H35COOH2OC17H35COOH(胶体)OH(2)AgX=AgX(胶体)(X表示Cl、Br、I)。(3)土壤胶体。(4)蛋清溶液、淀粉溶液、豆浆等。(5)有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。(6)烟、云、雾。2日常生活、生产中，哪些现象与胶体的性质有关？(1)制豆腐的化学原理。(2)土壤的保肥作用。(3)江河入海口处形成三角洲。(4)明矾的净水原理(与Fe3盐净水原理类似)。(5)工业静电、高压除尘。(6)不同型号的墨水不能混用。(7)工业制皂的盐析。(8)血液透析、血清纸上电泳等。某同学在实验室进行了如图
14、所示的实验，下列说法中错误的是()A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为：3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO2Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应解析A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶体，B项错；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3时发生反应CaCO32H=CO2Ca2H2O，从而促进Fe3水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。答案B下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是()A清晨，在茂密
15、的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B电影放映时的丁达尔效应C肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀解析A图是树林中的丁达尔效应；B是电影放映时的丁达尔效应；C考查半透膜与胶体方面的化学知识，与现实生活联系密切。D中产生的是沉淀，不是胶体。答案D1下列说法正确的是()A13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素B淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D通过滤纸过滤可以得到Fe(OH)3胶体中的分散质粒子解析质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互
16、为同位素，A项正确；淀粉是高分子化合物，由高分子化合物组成的物质都是混合物，B项错误；纯碱是Na2CO3的俗名，Na2CO3属于盐，不属于碱，C项错误；胶粒能透过滤纸，D项错误。答案A2将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是()A硫酸，纯碱，石膏，臭氧B氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰C冰醋酸，乙醇，醋酸钠，水D磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠解析解题时必须抓住酸(电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物)、碱(电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物)、盐(电离时生成金属离子或铵根离子与酸根离子的化合物)、氧化物(由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物)的概念。同时熟悉常见物质的俗
17、名：纯碱(Na2CO3)、石膏(CaSO42H2O)、烧碱(NaOH)、绿矾(FeSO47H2O)、冰醋酸(CH3COOH)、苛性钾(KOH)、熟石灰Ca(OH)2等。注意：水是氧化物，臭氧是单质不是氧化物。答案B3下列关于胶体的叙述不正确的是()A布朗运动是胶粒特有的运动方式。据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象解析布朗运动是英国物理学家布朗把花粉悬浮在水中，用显微镜观察发现花粉不停地做无规则的运动，后被称作布朗运动。如
18、用超显微镜观察溶液时，也有此特点，故A错；根据胶体的性质可知，B、C、D均正确。答案A4化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与化合反应属于并列关系解析纯净物与混合物属于并列关系，A错；氧化物是一种化合物，但化合物不一定都是氧化物，二者属于包含关系，B对；单质与化合物属于并列关系，C项错；化合反应中部分是氧化还原反应，部分不是，二者是交叉关系，D错。答案B5500 mL2mol/L FeCl3溶液和500 mL2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定
19、甲分散系中分散质的粒子直径在1 nm100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径在109m107m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔现象，乙没有丁达尔现象B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先凝沉，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液D蒸干、灼烧甲、乙溶液得到对应的固体盐解析依题意可知，甲、乙都是胶体，用“强光”照射，都有丁达尔现象；氢氧化铝溶于氢氧化钠，而氢氧化铁不溶；铁盐能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色；蒸干氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到硫酸钾和硫酸铝。答案C6下列物质的分类结果全部正确的是()ASO2酸性氧化物 豆浆胶体 油脂高分子化合物B纯碱盐 HCOOH氧化物 小苏打酸式盐C焦炉气混合物 胆矾纯净物 氯化铝强电解质D液氯非电解质 稀硫酸强电解质 醋酸弱电解质答案C
