1、第1章 第1课时理解教材新知 把握命题热点 应用落实体验 知识点一 知识点二 课下综合检测知识点三 课堂双基落实 命题点一 命题点二 第2节第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法1.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法。2钠的物理性质：银白色金属、熔点低于100、密度比水小、硬度小、易导电、导热、有延展性。3钠的化学性质：2Na2H2O=2NaOHH2、4NaO2=2Na2O、2NaO2=点燃Na2O24Na2O2是一种淡黄色固体，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=Na2CO3O2。5钠与水(含酚酞)反应的现象：浮、熔、游、响、红1金属
2、有哪些通性？2你知道金属活动性顺序吗？金属元素在化合物中的价态有什么特点？提示：(1)金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。(2)金属元素在化合物中均呈现正价。提示：通常为不透明的固体(汞除外)，易导电、导热、有延展性，具有金属光泽。观察金属纳及金属纳与水反应的现象新知探究探究1 钠的物理性质操作 观察试剂瓶里面的钠用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在干燥玻璃片上用小刀切下一小块金属钠，观察钠块的切面现象 钠保存在_中切面呈_色结论 钠性质活泼，需隔绝空气和水保存钠具有_色金属光泽，质_，硬度_煤油软小银白银白必记
3、结论(1)取用金属钠时，不能用手拿取，应该用镊子夹取。(2)切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。(3)钠保存在煤油中，是因为钠比煤油的密度大，沉入煤油底部，从而使钠与空气隔绝。(4)探究钠的物理性质的过程中，运用了观察法和比较法。探究2 钠与水反应的现象实验步骤实验现象现象分析钠_在水面上钠的密度比水_钠_成闪亮的小球钠的熔点低，反应放出热量小球在水面上四处_，最后完全消失反应产生的_推动小球运动与水反应发生嘶嘶_钠与水反应_反应后溶液变为_色反应生成_物质实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。2Na2H2O=_浮熔化游动响声红小气体产生气体碱性2NaOHH2必记结
4、论(1)探究钠与水反应的现象时，所取钠块体积不宜过大(黄豆粒大为宜)，避免产生的热量使液体飞溅。(2)烧杯中水的体积不宜过大，占烧杯容积的1/3为宜。(3)钠与水发生置换反应，即钠置换氢。(4)上述探究过程中运用了观察法、实验法、比较法。成功体验1判断正误。(1)钠是一种硬度很大的银白色金属。()(2)实验室常将少量金属钠保存在冷水中。()(3)钠与水反应时熔化成球，说明钠的熔点低于 100。()(4)钠、水、煤油三者密度的大小顺序为：钠 水 煤油。()答案：(1)(2)(3)(4)纳与氧气的反应新知探究实验步骤用小刀切下一小块金属钠，在空气中放置片刻放在石棉网上加热实验现象光亮的切面变_钠熔
5、化成银白色小球，剧烈燃烧，发出_色火焰，生成_色固体实验结论常温下钠极易与氧气反应：4NaO2=_(_色固体)钠易燃烧：2NaO2_(_色固体)拓展钠与O2反应的产物取决于反应条件，常温下生成_，加热(或点燃)条件下生成_暗2Na2O 白黄淡黄Na2O2淡黄Na2ONa2O2=必记结论(1)Na2O中氧显2价，Na2O2中氧显1价。(2)Na2O和Na2O2均是由离子构成的化合物，且二者阳离子和阴离子数目之比均为21(Na2O中含Na和O2，Na2O2中含Na和O22)。(3)Na2O2比Na2O稳定：2Na2OO2=点燃 2Na2O2。(4)Na2O与H2O反应：Na2OH2O=2NaOH。
6、成功体验2(好题共享选自教材P18T1改编)下列叙述正确的是()A金属钠在常温下与空气反应生成过氧化钠B金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰DNa2O2中阳离子和阴离子数目之比为11解析：钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠，过氧化钠中阳离子为 Na，阴离子为 O22，数目之比为21。答案：C过氧化纳的性质和用途新知探究探究 1 物理性质过氧化钠为_色_体。探究 2 化学性质(1)与 H2O 反应(化学方程式)：_(2)与 CO2 反应(化学方程式)：_探究 3 用途作为呼吸面具和潜水艇里_的来源。淡黄固氧气2Na2O22H2O=4NaOHO2。2Na2O22C
7、O2=2Na2CO3O2。必记结论(1)钠在空气中变质的过程：NaO2Na2OH2ONaOH CO2Na2CO310H2O H2O Na2CO3，故Na、Na2O、Na2O2、NaOH在空气中露置时，最终均转化为Na2CO3。(2)钠着火时生成Na2O2，故不能用水、干冰灭火，原因是：2Na2H2O=2NaOHH2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即灭火过程中会产生可燃性H2和助燃性O2；应用沙子灭火。(3)Na2O2具有漂白性，常用于漂白纸浆。成功体验3试写出下列反应的化学方程式Na2O溶于水：_Na2O2溶于水：_Na2O与CO2反应：_Na
8、2O2与CO2反应：_答案：Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2考察纳与酸、碱、盐溶液的反应1.钠与酸溶液的反应钠与水反应的实质是钠与H反应，因而钠与酸溶液反应比与水反应剧烈。如：2Na2HCl=2NaClH2。2钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。3钠与盐溶液的反应钠投入到盐溶液中，先与水反应，生成NaOH，如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复分解反应。如：(1)钠投入到NaCl溶液中发生的反应为：2Na2H2O=2NaOHH2(2)钠投入到FeCl3溶液中发生的反应为：2N
9、a2H2O=2NaOHH2 3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl将反应和反应合并可得总反应：6Na6H2O2FeCl3=2Fe(OH)33H26NaCl特别提醒钠也可以与其他非金属单质反应，如 2NaCl2=点燃 2NaCl,2NaS=研磨 Na2S。例 1 把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是()ACu BNaOHCCuO DCu(OH)2解析 将钠投入足量 CuSO4 溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH 再与 CuSO4 反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。答案 D钠不能从盐溶液中置换出金属而
10、置换的是氢气；若与熔融态的盐反应，则钠可以置换出较不活泼的金属，如4NaTiCl4=熔融 Ti4NaCl，用钠还可以制取锆、铌、钽等金属。若将一小粒金属钠投入到饱和MgCl2溶液中，会发生什么现象？解释原因。答案：现象原因钠浮在液面上NaH2O钠熔化成闪亮小球钠的熔点低，反应放出热量发出“嘶嘶”响声产生气体钠球四处游动气体推动小球移动溶液中出现白色沉淀生成的Mg(OH)2难溶于水考查Na2O2与CO2、H2O反应的有关计算1.固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际
11、上两反应不能发生)。2先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。例2 把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A2.1 g B3.6 gC7.2 g D无法确定解析 由 2COO2=点燃 2CO2、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 合并得：Na2O2CO=Na2CO3，由 2H2O2=点燃 2H2O,2Na2O22H2O=4NaOHO2合并得：Na2O2H2=2NaOH，可知
12、固体质量增加的为 CO 和 H2 的总质量。答案 A对于H2或CO或其混合气体及通式符合(CO)n(H2)m的物质完全燃烧后的产物，通过足量的Na2O2后，固体增加的质量为上述物质的质量。将a g某物质充分燃烧后(产物均为CO2和H2O)，将产物立即通入足量Na2O2中，Na2O2质量增加a g，则符合条件的是()ACH4BC2H4CC2H6O DC2H4O2解析：分析选项中各物质是否符合(CO)n(H2)m即可，D项C2H4O2可变为(CO)2(H2)2，故符合条件。答案：D课堂双基落实1下列有关钠的物理性质的叙述中，正确的是()银白色金属 质软 可以用小刀切割 熔点低于100 密度比水小
13、热和电的良好导体A BCD解析：钠的物理性质属于识记内容。答案：D2金属钠着火时，应选用的灭火剂是()A水B泡沫灭火器C沙土D煤油解析：钠着火时生成Na2O2，而Na2O2能与水和CO2反应生成O2，故不能用含水的物质来灭火；煤油为有机物，本身可燃烧。C项正确。答案：C3金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是()密度较小 熔点较低 硬度较小 非常活泼 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应ABC除之外D全部解析：钠与滴有酚酞的水反应的现象简称为：浮、熔、游、响、红。其中浮密度小；熔(化)熔点低，反应放热；游、响性质活泼，产生气体；红生成碱。答
14、案：B4下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是()ANa和H2OBCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液CNa2O2和H2ODCa(OH)2溶液与NaCl溶液解析：A项，2Na2H2O=2NaOHH2；B项，Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH；C项，2Na2O22H2O=4NaOHO2；D项，Ca(OH)2与NaCl不反应。答案：D5如图表示AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出BC、CD、DE反应的化学方程式。(1)各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出BC、CD、DE反应的化学方程式：BC：_。CD：_。DE：_。解析：由题给信息及框图转化关系可知A、B、C、D、E分别为：Na2O2、Na、NaOH、Na2CO3、NaCl。答案：(1)Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl(2)2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2O课下综合检测见课时跟踪检测(二)
