1、彭山区第一中学高22届高二4月月考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64 Ag108 N14一、 单选题7化学与生产生活密切相关，对现象或事实的相关解释错误的是（ ）A用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物B84消毒液可杀灭新冠病毒，利用次氯酸钠的强氧化性便蛋白质变性C打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小使碳酸分解为CO2而大量逸出D使用BaSO4作钡餐进行X射线透视，利用了BaSO4难溶水而易溶于胃酸的性质825时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+B0.1
2、molL1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN、SO42-C滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na+、ClO、I、SO42-D水电离产生的c(H+)=1012 molL-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO9下列有关实验的说法错误的是（ ）A向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2BCO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2C用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3D向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO3- 在水溶液
3、中存在水解平衡10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NAB1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数为NAC25C时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.1 NAD电解精炼铜，转移2 NA个电子时，阳极溶解64 g铜11关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是（ ）A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B可以发生加成聚合反应C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯12As2O3 (砒霜)是类似A12O3的两性氧化物(分子结构如图所示)。下列说法正确的是（ ）A.该分子中As原子的杂化方式为sp2杂化B
4、. As2O3与氢氧化钠溶液反应生成As(OH)3C.电负性: As大于OD.分子键角: AsH3小于NH313常温下，向100 mL 0.01 molL-1HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1的MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是（ ）AHA为一元弱酸，MOH为一元强碱B滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)c(A-)CN点水的电离程度大于K点水的电离程度DK点时，c（MOH）+ c（M+）=0.02 molL-1二、实验题（22题4分，23题10分，共14分）27、（14分）.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们
5、设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：（1）整套实验装置的连接顺序是f接() ()接()()接()(各接口处的字母代号)。_（2）E装置中制取氯气的离子方程式是_。（3）B装置的作用是_；A装置中试剂X是_。（4）C装置中可观察到的现象是_。氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(1)下列有关NH3的说法，不正确的是_(填字母)。A工业合成NH3需要铁触媒 BNH3可用来生产碳铵和尿素等化肥CNH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 DNH3受热易分解，须置于冷暗处保存(2) NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧
6、瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_molL-1。(3) 氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_。(4) “吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理： 纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_+CO2(请完成化学方程式)。 氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_。28、（17分）.碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药
7、和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1） 预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)1.81011，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为_，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH_（已知：lg361.5）。（2）已知：常温下Ka1(H2CO3)4.4107，Ka2(H2CO3)4.71011，Kb(NH3H2O)1.8105，则NH4HCO3溶液显_性，c(NH4+)_c(HCO3-)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为_。（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的
8、化学式为_。某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为原电池，通入 CH3OH 电极的电极反应为_。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，乙池中总反应化学方程式为 。(3)当乙池B极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_mL(标准状况)，丙池D极析出_g 铜。29（11分）利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(
9、g) N2(g)O2(g) H=180.5 kJmol12H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=571.6 kJmol1写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_。（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：T2下，在05 min内，v(O2)=_molL1min1；该温度下反应N2(g)O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=_。该反应进行到M点放出的热量_进行到W点放出的热量(填“”、“”或“=”)。M点时再加入一定量NO，平衡
10、后NO的转化率_(填“变大”、“变小”或“不变”)。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是_(填序号)。a混合气体的密度 b逆反应速率c单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d气体的平均相对分子质量（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)3H2(g) LaNi5H6(s) H0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_(填字母编号)。A增加LaNi5H6(s)的量 B升高温度C使用催化剂 D减小压强30、（16分）.（1）基态Cr原子外围电子排布图为
11、_ ；核外有_种不同运动状态的电子。（2）CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。. 根据等电子体原理可知：(1) 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为_，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_。(2) 试预测N3-的空间构型为_。(3) 仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有_组。(4) 氨分子中NH键角比水分子的OH键角大的原因是 。化学参考答案1-7：DACCBDC27、（14分）. （1） abedc （1分）（2） MnO2
12、4H2ClMn2 Cl22H2O （2分）（3） 干燥Cl2（1分） 饱和食盐水（1分） （4）溶液变蓝色（1分） （1） CD（1分）（2）（1分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O（2分） （4） NaNO2 （2分） 1：3 （2分） 28、（17分）. （1）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH(aq)（2分） 10.5 （1分）（2） 碱（1分）大于（1分） c(NH4)+ c(NH3H2O)c(CO32)+ c(HCO3) + c(H2CO3)（2分）（3）NH4Cl（1分） （1）CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O（2分） （2） 阳极（1分） 4AgNO3+2H2O4AgO2+4HNO3 （2分）（3）280 （2分） 1.6 （2分） 29、（11分）（1）2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l) H=752.1 kJmol1 （2分） （2） 6.25102（1分） 或 0.44 （2分） NC（2）直线形 （3）2 （4）H2O分子中有2对孤电子对，而NH3分子中有1对孤电子对
