1、第一章 物质的量 检测题（一）一、选择题1.元素周期表中A元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OA B C D2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（ ） AX的氢化物溶
2、液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 BY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 CX和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 DZ的氢化物比X的氢化物更稳定3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（）A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙5.以下
3、有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低6.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（）ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同7.下列判断不正确的是（）A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3P
4、O4 D碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）38.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期下列有关推测正确的是（）A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB. XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ39.稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应已知：铈常见的化合价为+3和
5、+4，氧化性：Ce4+Fe3+下列说法正确的是（）A. 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B. 铈有四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它们互为同位素C. 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H210.五种主族元索在周期表中的位置如图所示L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封下列推断正确的是（）A原子半径：XYZTLB气态氢化物的还原性：LZTC含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀DY和T组成的化合物是离子化合物11.A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子
6、序数依次增大A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素A不能与元素B形成化合物A2B2C元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：AmAmED元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸12.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）ACl2BSO2CNaOHDC2H5OH13.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；
7、X与M2具有相同的电子层结构；原子半径：ZW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂14.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）AW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点BW与X形成的化合物中只含离子
8、键CX、Y、Z、W的原子半径依次减小D若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W315.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是AM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同CX、Y的简单离子半径：r（X2-）r（Y+）DM的气态氢化物比N的气态氢化物稳定16.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是 （ ）A离子半径：T W B
9、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q WG C最简单气态氢化物的热稳定性：Q RDT和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性二、非选择题17.A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍请回答下列问题：（1）CD3 的电子式为；（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强 ；（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为 ；（4）C的氢化
10、物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为 ，X与水反应的化学方程式是（产物中G元素显+1价） ；在碱性溶液中X与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成C的氢化物和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为 18.由元素周期表中短周期元素形成的五种离子A、B、C、D、E，有以下特点：A、D离子含有两种元素；E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8。（1）A与C结合成的化合物乙为难溶于水的白色沉淀，但可以溶于强酸，也可以溶于A与B结合成的强碱性化合物甲。则C元素在周期表中的位置为 _ ，乙与甲的水溶液反应
11、的离子方程式为_（2）B与E结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： _ ，1molD的粒子中有 _ mol质子（3）由氮氢两元素可形成与E电子数相同的化合物戊。戊与NO2用于火箭推动剂，请写出作火箭推动剂的化学反应方程式： 。19.U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子甲，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题： (1) Z元素在周期表中的位置 。 (2)X、Y、
12、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)U与X形成的18电子化合物的电子式是 。 (4) ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。(5)已知： N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3 (g) H92.4kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H483.6kJ/mol 试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。20.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）（3）W的单质与其
13、最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的H= （注：题中所涉单质均为最稳定单质
14、）参考答案1.D解析：已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，则+4价的铅具有氧化性，+2价的Sn具有还原性，Sn+2Cl2=SnCl4SnCl2+Cl2=SnCl4Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O正确。2.C3.A解析：AA族为H和碱金属，A族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三
15、周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误。4.C解析：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙丁戊，故A错误；B同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲丙，故B错误；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙丁戊，甲丙，故C正确；D甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，故D错误。5.B解析：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢
16、化物的稳定性逐渐减弱，故C错；D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错。6.D解析：ATh元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误； B不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确。7.A解析：A氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大，则沸点为NH3AsH3PH3，故A错误；B一般熔点为原子晶体离子晶体分子晶体，则熔点：（原子晶体）Si3N4（离子晶体）NaCl（分子晶体）SiI4，故B正确；C非金属
17、性ClSP，最高价含氧酸的酸性为HClO4H2SO4H3PO4，故C正确；D金属性NaMgAl，高价氧化物的水化物的碱性为NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D正确。8.B解析：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3，综上所述：X为钠或镁，Y为氮或碳，
18、Z为氧，A、若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ3为HNO3，X为H元素，H、N、O的原子序数之和不是26，故A错误；B、若XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮与二氧化氮，故B正确；C、若XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，X与Z可形成氧化钠或过氧化钠离子化合物，故C错误；D、若XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，故D错误。9.B解析：A、电解熔融CeO2制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A错误；B、四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce中，具有相同质子数，
19、不同中子数，故它们互为同位素，故B正确；C、离子方程式中，Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+，左边总电荷为+8，右边总电荷为9，电荷不守恒，正确应为2Ce4+2Fe2+=2Ce3+2Fe3+，故C错误；D、由于氧化性Ce4+Fe3+I，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，故D错误。10.C解析：L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则L为溴，再根据其它元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，AL电子层最多，所以其原子半径增大，其它元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为TZYXL，故A错误；BL、
20、Z、T分别为Br、S、Cl，它们的非极性强酸为ClBrS，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为ZLZ，故B错误；CX为Al，铝的盐溶液偏铝酸钠和氯化铝能够反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；DY和T组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，不是离子化合物，故D错误。11.C解析：A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数
21、之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为Na、D为Al，A元素B、C、D具有相同电子层结构的离子分别为O2、Na+、Al3+，根据核外电子排布相同，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2Na+Al3+，故A错误；BA为H，B为O，二者可形成化合物H2O2，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性OS，所以氢化物稳定性H2OH2S，故C正确；DD为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故D错误。12.B解析：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、二氧化硫是非电解质，但二氧化硫和水反应生成
22、亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，二氧化硫和水反应时，化学键被破坏，故B正确；C、氢氧化钠溶于水能电离出离子，溶液导电，有化学键断裂，氢氧化钠属于电解质，故C错误；D、乙醇在水中以分子形式存在，其水溶液不导电，所以乙醇是非电解质，故D错误。13.D解析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；原子半径：ZW，则W为Cl。A钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A错误； C因水分子中存在氢键，所
23、以水的沸点最高，沸点为H2OHClH2S，故C错误； B元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故B错误； D元素W和M的某些单质如氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂，正确。14.C 解析：已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，原子序数YX，二者处于第三周期，根据选项根据可能的情况进行判断A、如果是CH4和SiH4，沸点CH4S，则N的气态氢化物比M的气态氢
24、化物稳定，D错误。16.C 解析：R与T原子序数相差6，R与T原子序数之和为20，得到R与T分别是N、Al，根据元素在周期表上的位置判断Q是Si，W是S，G是Cl，A、离子半径：Cl- Mg2+，故A错误；B、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4H2SiO3 ，即 GWQ 故B错误；C、根据元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强得：Q R，故C正确；D、T和G组成的化合物甲是MgCl2,溶于水镁离子水解水溶液呈酸性，故D错误。17. 解析：A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零，结合原子序数可知，A
25、为H元素、B为碳元素；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体，应是HF与Si反应生成四氟化硅与氢气，可推知D为F元素；C元素是植物生长三大营养元素之一，原子序数介于碳与氟之间，则C为N元素；E原子核外K层电子数与M层电子数相等，则E为Mg；F原子的价电子数等于电子层数的两倍，原子序数大于Mg，处于第三周期，最外层电子数为6，则F为S 元素，G原子序数最大，故G为Cl，（1）NF3分子中N原子与F原子之间形成对共用电子对，其电子式为。（2）化学方程式Cl2+H2S=S+2HCl，可以说明非金属性ClS。（3）MgS在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，应生成硫
26、酸镁，反应方程式为：MgS+2O2MgSO4。（4）C的氢化物为氨气，与氯气以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，该气体为HCl，由原子守恒可知X为NCl3，NCl3与水反应生成NH3与HClO，化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，在碱性溶液中NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成NH3和ClO2气体，根据电荷守恒和元素守恒可知该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2+3H2O6ClO2+3Cl+3OH+NH3。答案：（1）（2）Cl2+H2S=S+2HCl；（3）MgS+2O2MgSO4；（4）NCl3；
27、NCl3+3H2O=NH3+3HClO；NCl3+6ClO2+3H2O6ClO2+3Cl+3OH+NH318.解析：E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8说明A、B、C、D四种离子含相等的电子数，根据化合物乙可以溶于强酸，也可以溶于强碱性化合物，则乙是氢氧化铝，A是OH,B是Na+，C是Al3+，甲是氢氧化钠，故C在周期表中的位置第三周期，A族，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。根据B与E结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体知E是O22，则D是H3O+，丙是过氧化钠，丁是水，1mol H3O+中11mol质子。根据题意，化
28、合物戊为氮氢化合物，有18个电子，N原子核外有7个电子，H原子核外有1个电子，因此化合物戊中应含2个N原子和4个H原子，故化学式为N2H4，与NO2反应生成氮气和水。答案：（1） 第3周期A， Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O （2） ，11mol （3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O19.（1）Si元素在周期表中位于第三周期第IVA族（2）三种元素位置关系式 O 故半径OSiMg Mg Si （3）U与X形成的18电子化合物是H2O2（4）ZX2是SiO2，可以与强碱反应（5）根据盖斯定律= （92.4KJ/mol）2483.6KJ/mol3=1266 KJ/mol20.
29、解析：由短周期元素及图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第A族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，（1）T为Al，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为。（2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金属性弱于硫的非金属性。（3）硫与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应为S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O。（4）R为N，原子序数比R多1的元素为O，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，则反应为2H2O2 2H2O+O2。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，2L的甲气体与0.5L的氧气相混
30、合，得到等体积的NO和NO2，由氧化还原反应可知该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐中N元素的化合价为+3价，即化学式为NaNO2。（6）Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，则C（s）+O2（g）CO2（g）H=akJmol1，4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=4bkJmol1，一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则反应为4Al+3CO22Al2O3+3C，由盖斯定律可知，3可得到反应4Al+3CO22Al2O3+3C，则H=4bkJmol1（akJmol1）3=（3a4b）kJmol1。答案：（1）； （2）弱于；（3）S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O；（4）2H2O2 2H2O+O2；（5）NaNO2；（6（3a4b）kJmol1
