1、华南师大附中2017届高三考前热身试题化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-18 S-32 Fe-56 Cu-647下列有关物质的说法正确的是A石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C农业上常用的化肥，如硫酸铵、硫酸氢钠都是铵盐D多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好8下列关于有机化合物的说法正确的是A苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B对二甲苯与氯气完全加成的产物的一氯代物有3种C等物质的量的本和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质9设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A室
2、温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子数为2.5NAC1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09NAD17g H2Ox所含非极性键数目为0.5NA10短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是AQ的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应B气态氢化物的稳定性：QWC一定条件下，Q的单质可把Y的单质
3、从其氢化物中置换出来D最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX11下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是A在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入Na2SO4溶液，可观察到红褐色沉淀B某溶液加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO42-存在CFeCl2、NaOH、Mg(NO2)2三种溶液不需其他试剂即可鉴别D用标准盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液，可用酚酞作为指示剂12某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的是A充电时，连接电源正极的
4、电极方程式：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2OB充电时，阴极附近溶液的pH增大C放电时，K+往正极移动D放电时每转移3mol电子，就有1molK2FeO4被氧化13已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5，将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。下列说法不正确的是A常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4.3B结合质子的能力：SCN-CH3COO-HCO3-C反应结束后溶液中c(CH3COO-)c(SCN
5、-)D等体积等pH的CH3COOH和KSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应，开始时两者产生CO2的速率相等26（14分）已知CuS和Cu2S均为黑色，常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中加热，最后都转化为CuO和SO2。某黑色固体样品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一种或几种。某课外研究小组为探究其成分，设计以下实验测定该样品与氧气反应前后的质量变化，同时检测其气体产物。（1）获得氧气的反应方程式为 。硫化亚铜与氧气反应的方程式为 。（2）利用上述装置（可重复使用）进行实验，气流经导管的顺序为 。（3）实验测得样品质量为m1，与氧气充分反应后的固体质量为m2，m1 =m
6、2，且C装置中品红褪色，则样品的成分（写出所有可能情况） 。（4）该实验小组为了控制实验中氧气的产生速率，设计了如下图所示的实验装置继续探究不同的催化剂对H2O2分解的催化效率。实验时可以通过测量 来体现H2O2的分解速率的大小。请设计实验比较Fe3+含 Cu2+对H2O2分解的催化效率（完成以下实验方案）： ，最后，比较两个实验的氧气的体积。（试剂仪器不限，装置用上图）27.（14分）CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g
7、) H=+206kJ/mol写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式 。（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是 。A.混合气体的密度不变B.混合气体的总压强不变C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2D.3V正(H2)=V逆(CH4)E.混合气体的平均相对分子质量不变（3）催化合成的温度通常维持在550-750之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是 。（4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如右图所示。图中A、B、C三点表示不同温度、压强下
8、达到平衡时CO2的体积分数，则 点对应的平衡常数最小，判断依据是 ； 点对应的压强最大。300，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO2)= mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp= 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）28.（15分）铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：常温时，Fe3+、Cr3+完全沉淀(c1.010-5molL-1)时pH分别为3.6和5。(1)“微热”的作用是 ， 。（填写两点）。(2)根据溶解度(S)
9、-温度(T)曲线，操作B为 。(3)酸C为 （填化学式），“酸化、还原”步骤反应的离子方程式为 。(4) 常温时，Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3= 。（5）某工厂采用电解法处理含铬废水，用铁作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右。阴极放出氢气，阳极区发货所能反应有 ， 。不考虑气体的溶解，当收集到6.72L（标准状况）的氢气时，理论上有 molCr2O72-被还原。35.【化学选修5：有机化学基础】（15分）X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p1,Y原子的基态原子有3个不同的能级，且
10、各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。元素第一电离能第二电力能第三电离能W495.845626910.3（1）U原子电子排布式为。（2）X与Z形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为 ,Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为 ；（3）W的氯化物和Mg的氧化物中，熔点较高的是 （填化学式），原因是 。（4）I4O9由一种阳离子和一种阴离子氨物质的量比1:3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式 。（5）Nb（黑球）和I（白
11、球）能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为 。（6）KI晶体的晶胞结构如右图所示，晶体密度为 g/cm3，K和I的摩尔质量分数为MK g/mol和MI g/mol，原子半径半径分别为rKpm和rIpm,阿伏伽德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积展晶胞体积的百分率为 。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）请回答下列问题：（1）CH2=CH-CH2Br的名称为 。（2）反应的反应类型是 ，1.3-丁二烯能够加聚合成聚丁二烯，写出反式聚丁二烯的结构简式 。（3）下列有关物质B的说法正确的是 。A.分子式
12、为C7H9O B.既可以发生氧化也可以发生还原反应C.可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，原理完全一样 D.核磁共振氢谱中有6组峰（4）写出反应的化学反应方程式： （5）化合物E是化合物A（）的同系物，分子量比A小28，B有多种同分异构体，满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。能发生银镜反应能使溴的四氯化碳溶液褪色（6）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线 。化学参考答案7-13CBDDBDB26.（14分，除注明外每空2分）（1）2H2O22H2O+O2（1分） Cu2S+2O22CuO+SO2（2）eabfghiedab（ab之间、fg之间、hi之间顺序可互调）
13、（3）只含有Cu2S或含有CuO和Cu2S（各2分）（4）相同时间内产生O2的体积（或生成相同体积O2所需要的时间）分别在锥形瓶中加入等浓度等体积的FeCl3溶液和CuCl2溶液（1分），用针筒a分别装好等浓度等体积的H2O2溶液（1分）。氨上图密封好装置，将H2O2溶液快速注射进锥形瓶，并记录等时间内b这生成氧气的体积（1分）。（以上体积、浓度、时间可具体化，关键是相等）（共3分）27.（14分）（1）CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H=+165KJ/mol （2分）（2）BE（2分）（3）在该温度范围内，催化剂的活性较大，反应速率快（合理即给分）（2分）（4）A（
14、1分）反应I吸热反应，温度降低，平衡常数减小（2分）C（1分）2.810-3（2分） 6.25KPa2（2分）28.（15分）（1）加快反应速率 促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去；（各1分）Fe(OH)3（1分）（2）蒸发浓缩，趁热过滤（2分）（3）H2SO4（1分）3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O（2分）（4）1.010-32（2分）（5）Fe-2e-=Fe2+ Cr2O72-+6Fe2+17H2O =2Cr(OH)3+6Fe(OH)3+10H+（各2分）0.05（1分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分） （2）sp3（2分）平面三角形（2分）（3）MgCl2（1分）NaCl和MgCl2都为离子晶体，Mg2+半径小，电荷数大，因此MgCl2晶体的晶格能大，熔点高（2分）（4）I4O9=I3+3IO3-（2分） （5）1：4（2分） （2分）36.（15分）（1）3-溴丙烯（2分） （2）加成反应（2分）（2分）（3）B（2分）（4）（2分）（5）8（2分）（6）（3分）
