1、四川省眉山市2020-2021学年高二化学下学期期末教学质量检测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共36题（134题为必做题，3536题为选做题），共300分，共14页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破
2、、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 Sr88 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性CMg、Al和Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D明矾KAl(SO4)212H2O常用于自来水的净化、杀菌消毒8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4N
3、a+418OH+O2 B向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3+ CO32CNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+6H+2MnO4=5SO42+2Mn2+3H2ODFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下，分子总数为NA的H2S和CO2的混合气体中含有的原子数为3NAB23g钠被完全氧化生成过氧化钠失去2NA个电子C标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NAD室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为102 N
4、A10四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm、dW(m+1)电子层结构相同。下列叙述正确的是 A离子半径和原子半径由大到小的顺序均为：XYZW B最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序：XYC氢化物的稳定性和氢化物的沸点均为：ZWD还原性：Zm-W(m+1)，氧化性：Xn+Y(n+1)+COOHCOOHCH2OHO11分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A分子中含有3种含氧官能团 B可发生取代、加成、加聚等反应 C该物质的分子式为C10H10O6D1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应 石
5、墨a膜b膜c膜石墨电源+b%NaOH溶液a%NaOH溶液NaB(OH)4浓溶液H3BO3稀溶液N室原料室产品室M室稀硫酸12H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，其中产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸： HB(OH) 4= H3BO3H2O。下列叙述错误的是AM室发生的电极反应式为：2H2O4e= O4HBa和c膜为阳膜，b膜为阴膜CN室中：a% c(OH)c(A)c(H+) BpH=7时，c(Na+)0.05 molL1Ca、b两点溶液中水电离出c(H)浓度的比值为104Db点所示溶液中c(H+)+ c(HA)=c(A)+ c(OH)第卷三、非选择题：包括必
6、考题和选考题两部分。第22题第34题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题36题为选考题，考生根据要求做答。必考题（共129分）盐酸小苏打饱和溶液NaOH溶液浓硫酸无水氯化钙ihgfedcbaMnO2lkH2O2溶液钙锌粒j27.（15分）氢化钙固体可作为轻便的氢气发生剂，是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙对湿气敏感，极易潮解。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）上图中装无水氯化钙的仪器名称为 ，其作用是 。（2）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品打开分液漏斗活
7、塞 （填字母编号）。A加热反应一段时间B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却 （4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式 。该同学的判断是否正确? (填“是”或“否”)，原因是 。（5）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 。 28.（14分）（1）向氨水中滴加入盐酸至溶液成中性时，c(NH4+) c(Cl)(填“”、“ ”或“=”) 。Ka1Ka2H2XO3H2YO31.310-24.210-76.310-85
8、.610-11（2）25，两种未知酸的电离平衡常数如表。HXO3的电离平衡常数表达式K= 。H2XO3溶液和NaHYO3溶液反应的主要离子方程式为 。根据H2XO3的电离常数数据，判断NaHXO3溶液显 （选填“酸性”或“碱性”），原因是 。 （3）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s)4C(s)=BaS(s)4CO (g) H571.2kJmol1 BaS(s)=Ba(s)S(s) H460kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H221kJmol1则Ba(s)S(s)2O2(g)=BaSO4(s) H 。（4）在一密闭容器中一定量A、
9、B的混合气体发生反应：aA(g)bB(g) cC(s)dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L。下列有关判断正确的是 。A平衡向正反应方向移动BA的转化率增大CD的体积分数增大Da+bc+d 天青石固体溶液滤液滤渣六水氯化锶晶体过滤1适量1mol/L硫酸足量盐酸加热蒸发冷却结晶过滤2高温焙烧隔绝空气碳浸取CO29.（14分）锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl26H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：经
10、盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl外,还含有少量杂质Ba2+等。BaSO4的溶度积常数为1.11010，SrSO4的溶度积常数为3.3107。（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式_。（3）加入硫酸的目的是_。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1105mol/L）。（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100102mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，
11、不含其它与Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_（保留4位有效数字）。（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl26H2O制取无水氯化锶的方法是_。35（化学-选修3：物质结构与性质）（15分）H、C、N、K、Zn、Fe等都是中学阶段常见元素，请用相关知识回答下列问题：（1）N原子的价电子排布图为 。NH3分子中
12、N原子的杂化方式为 ，该分子的立体构型名称是 。（2）已知Zn2+能与氨分子形成配离子Zn(NH3)42+，1mol该离子含有键的数目为 。（3）K3Fe(CN)6可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3Fe(CN)6，观察到的现象是 。与CN互为等电子体的的微粒有 （填化学式，写2种）。C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ，三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为 （用分子式表示）。 （4）已知Fe的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数用NA表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为a cm，密度为d g/cm3。则M （用d、a、NA表达式表示）。36（化学-
13、选修5：有机化学基础）（15分）罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为 ，D的分子式为 。（2）由B生成C的化学方程式是 。（3）EF的反应类型为 ，F中含氧官能团的名称为 。（4）的链状同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是 。（5）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为 （其他试剂任选）。 眉山市高中2022届第四学期期末教学质量检测 理科综合化学参考答案及评分标准 2021.07第卷（选择题）7. B8. C9. A10. B11. D12. D13. C第卷（非选择题）27.（15分
14、）（除标注1分外，其余未标注的皆每空2分）（1）(球形)干燥管 防止空气中的水蒸气进入直玻璃管产生影响(或其他合理答案)（2）i-e-f-d-c-j-k(或k - j )-a (或其他合理答案)（3）BADC（4）CaH22H2O=Ca(OH)22H2否（1分）Ca也可与水反应产生类似现象（5）取两种固体，在加热情况下，分别与干燥的氧气作用，将产物气体通过无水CuSO4，若观察到无水CuSO4固体由白色变为蓝色，则为CaH2，不变蓝色者为Ca。(或其他合理答案)28（14分）（每空2分）(1) =(2)H2XO3+HYO3-= H2YO3+HXO3-（或H2XO3+HYO3-= H2O+YO2
15、 +HXO3-）酸性，HXO3-既要电离又要水解。电离常数； HXO3-+H2O= H2XO3+OH-，设水解常数Kh，则， ，故NaHXO3溶液显酸性。）（3）1473.2kJ/mol（4）D29(14分)（每空2分）（1）增加反应物的接触面积，提高化学反应速率（2）SrSO4+4CSrS+4CO （3）除去溶液中Ba2+杂质，0.03 （4）加入最后1滴NH4SCN溶液溶液变为红色，且30 s内无变化 93.45% （5）加热SrCl26H2O失去结晶水至恒重 (或其他合理答案)2s 2p35.化学选修3：物质结构与性质（15分）（除标注1分外，其余未标注的皆每空2分）（1） ；（1分） sp3（1分）,三角锥形（1分）（2）16NA （3）生成蓝色沉淀。 CO、N2（或其他合理答案）。 NOC。 CH4NH3H2O（4）36. 化学选修5：有机化学基础（15分）（除标注1分外，其余未标注的皆每空2分）（1）邻苯二酚 C11H11O2F2Br（或其他合理答案）（2）（3）取代反应（或水解反应） 醚键、羧基（4） 8 BrCHC(CH3)2（1分）（5）Br2CHqF2NaOH(aq)BrOHOH（或其他合理答案）
