1、枣庄市2018届高三第二次模拟考试理科综合能力测试7化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是 A二氧化硫作为编织物的漂白剂，是因为它具有氧化性 B食用油反复加热会产生大量稠环芳香烃等有害物质 C绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 D加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍8我国古代著作中有很多涉及化学知识的记载，下列解读正确的是 A.抱朴子中“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”的过程是可逆反应 B.汉书中有“高奴，有清水，可燃”，这里的“洧水”指的是油脂 C本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏 D天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”里“石
2、灰”指的是Ca(OH)29短周期主族元素A、B、C、D原子半径与原子序数的关系如图所示：A、D同族，C 的最高正价与最低负价之和为0，B的最高价氧化物对应的水化物分别能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。A的一种单质是大气的主要成分之一。下列说法不正确的是A非金属性：ADCB化合物B2D2能在水溶液中生成C气态氢化物的热稳定性：A CD形成的简单离子半径：DAB10.“吸烟有害健康”。烟草中剧毒物尼古丁的结构简式如右所示。下列有关叙述正确的是 A尼古丁的化学式为C10H13N2 B尼古丁的一氯代物有10种同分异物体 C尼古丁可发生取代反应和加成反应 D尼古丁分子中的六元环是正六边形11.下列实验的现象及
3、结论均正确且两者具有因果关系的是12.X、Y、Z是中学学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系（反应条件略）。下列说法不正确的是A甲、乙两种化合物只能通过化合反应得到B.X既可以是金属元素也可以是非金属元素C乙在常温下，既可以是气态也可以是液态、固态D若X、Y是非金属元素，则非金属性X比Y强13. -定温度下，将0.03 mol Cl2缓缓通入1L含有0.02 mol H2SO3和0.02 molHBr的混合溶液中，下列图像表示错误的是不考虑溶液体积变化；图像的横轴都表示Cl2的物质的量( mol)；K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离
4、常数；-lg0. 02=1.726.（14分）某校化学兴趣小组探究鸡蛋壳的成分，做了如下的化学实验：(1)查阅资料知鸡蛋壳中钙元素以碳酸钙形式存在，甲组同学设计了如图所示的实验装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应生成二氧化碳的质量，计算其中钙的质量分数。请回答： A装置的作用是 。 C装置中化学试剂的名称是 。 通过测定 得到生成二氧化碳的质量为2.0 g。 若B中鸡蛋壳粉的质量为5.5 g，则该鸡蛋壳中钙的质量分数为 。 实验结束后反思时，有同学对上述测鸡蛋壳中钙的质量分数的做法提出异议，该同学的理由是 。(2)乙组同学查阅资料知鸡蛋壳中除含有钙元素外还含有少量的镁元素，用某种钠盐Na2Y溶液（c
5、mol/L）可沉淀钙、镁离子，且Y2一不与其他成分反应。依据实验流程回答下列问题：实验i中的pH控制是关键。已知调节pH至Mg2+完全沉淀时认为沉淀完全，则实验i中的pH应为 实验ii中的pH若大于10，将会导致钙镁的质量分数 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 加入Na2Y溶液充分反应后，再经过过滤、洗涤、烘干、称量等步骤才能计算Ca%，Mg%，烘干时盛放CaY或MgY的仪器名称是 ，简述洗涤CaY的操作_。 根据以上数据计算镁的质量分数Mg%= 。27.（15分）五氧化二钒是具有重要用途的化合物，也是较强的氧化剂。请回答下列问题： (1)接触法制硫酸中，V2O5做催化剂时，SO2与O
6、2的反应过程发生两个反应，分别为：和 .(2)锂钒氧化物二次电池的总反应式为：充电时，Li+向 （填：“阴极”或“阳极”）移动；放电时，正极的电极反应式为 (3) V205可用于将硅铁炼成钒铁，加入CaO起到节能减排作用。已知：则炼制钒铁的H= 。(4)工业常用钒炉渣（主要含FeOV2O3，含少量SiO2 、P2O5等杂质）提取V2O5的流程如下：写出浸出渣的一种用途_若除杂的滤液中则 。已知焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 在焙烧NH4V03的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示，则210时，剩余固体物质的化学
7、式为 推理计算过程为_。28.（14分）铬及其化合物具有广泛应用。请回答下列问题： (1) Cr3+与Al3+的化学性质相似。向CrCI3溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为 ；加热CrCI3溶液，灼烧固体，所得固体的成分是 。(2) 和在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0 mol/L的溶液中随c(H+)的变化如图所示。下列可判断反应达平衡状态的是 （填标号）。A溶液的pH不再变化BC为定值 A点B点的逆反应速率大小为vA（逆） _vB（逆）（填：“”、“：”或“”）。 由图得出，溶液酸性增强，K2CrO4的平衡转化率 （填：“增大”、“减小”或“不变”）；c(H+) =3.5
8、 xl0-7mol/L时，该反应的平衡常数为 。 (3)化学分析中采用K2ClO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的C1-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。硝酸银标准液应盛放在 （填：“酸式”、“碱式”）滴定管中；反应的平衡常数K=_。（已知的Ksp分别为(4)常温下，铬酸溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。35.化学物质结构与性质（15分） 近年来含硼元素的物质在新材料领域有突出表现，研究硼及其化合物的结构和性质有着重要的意义。请回答下列问题： (1)写出硼原子的轨道表示式_。 (2)硼的氢化物称为硼烷，BH3即甲硼烷，乙硼烷是甲硼烷的二聚体，其化学式为 (3
9、)三氟化硼分子的空间立体构型为 。(4)磷化硼的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为 。(5)硼酸(H3BO3)是一种鳞片状白色晶体。硼酸晶体类型为_ 。硼酸晶体片状结构层内微粒间的作用力为 。H3 BO3中心原子的杂化类型为 。H3BO3在水溶液中电离方程式为：则硼酸是 元酸，B(OH)4一中含有的化学键类型有 。36.化学有机化学基础（15分）某有机物C11H12O2是一种重要的有机化工原料，根据下列转化关系，回答有关问题：已知：化合物A中有3种不同的氢原子。 有机物X苯环上的一氯代物只有两种。的原子均在同一平面上。(I)F中含氧官能团的名称为_ 。(2)检验X存在的试剂为_。(3)E的结构筒式为_。(4)上述转化关系中未涉及的有机反应类型有 （填标号）。 a取代反应 b加成反应 c消去反应 d加聚反应 e水解反应 f氧化反应 g还原反应 h缩聚反应(5)有机物C11H12O2结构中，在同一平面上的原子个数最多可能为_个。(6)能发生水解反应的F的同分异构体数目为_。(7)反应YZ的化学方程式为 。(8)写出以乙醇为原料制备CH2=CH-COOH的合成路线： （其他试剂任选）。化学答案
