1、章末检测达标练第五章物质结构元素周期律(限时：45分钟)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)12014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir192(铱192)一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于元素周期表中第六周期第族，原子序数为77,192为该核素的质量数，下列关于Ir192的说法正确的是()AIr192核外含有115个电子BIr为非金属元素 CIr192中子数与质子数的差为38DIr元素与碘元素位于同一周期 2化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A碘的升华、溴水中萃取溴
2、、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化BBaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌3已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A离子的还原性：Y2ZB质子数：cbC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW4(2015温州十校联考)下列有关化学用语表示正确的是()A四氯化碳分子比例模型：BCOS的电子式是C次氯酸的结构式为HClOD.O2离子结构示意图：5(2015成都七中模拟)下列说法正确的是()A原子的电子层数越多，原子半径越大B同族元素相差的原子序数可
3、能为16、26、36、46C第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是76下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均存在化学键C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 D含有共价键的化合物一定是共价化合物7.(2015鹰潭一中模拟)如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是() A最高价氧化物的水化物的酸性：WY BZ的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素CZ的原子序数比R大17D氢化物的沸点：XZ8(2015铁人中学模拟)几种短周期元素的原子半径和主要化合价
4、如表所示，下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键9(2015宁波模拟)下表为六种短周期元素的部分性质：元素代号XYZQRT原子半径/1010m0.770.740.751.170.991.10主要化合价4、425、34、47、15、3下列有关说法错误的是()AX与Y可以形成阴离子XY
5、B元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸CZ的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同XYWZT10.(2014浙江高考)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4二、非选择题(本题包括3小题，共50分)11(18分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X、Z
6、同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。(1)试推断X、Y、Z、M、G 五种元素分别为(填元素符号)X：_、Y：_、Z：_、M：_、G_。(2)X元素有_种常见的同位素，其符号分别为_，它们之间的化学性质相同吗？_。(3)M元素一种核素表示为 M，其质量数是_，中子数是_。(4)画出Y的原子结构示意图_，G的离子结构示意图_。(5)Y与X，Z与G形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？并指出由X、Y、Z形成化合物中化学键的类型：_。(6)Z与Y能形成_种化合物，其电子式分别为_，其阴、阳离子个数比分别是_。(7)由Y元素形成的同素异形体有_种，它们之间的转化是
7、氧化还原反应吗？_(填“是”或“不是”)。XYZWQ12.(15分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。请用具体的化学用语回答以下问题：(1)X、Y、Z、W、Q分别为_。(2)原子半径比较：X_Y、Y_W。(3)Y与Na反应可生成的化合物为_。(4)W与Q得电子能力强的是_，它们与Fe反应所生成的物质中Fe元素所显示的化合价分别为_。(5)W、Q两种元素对应氢化物的稳定性，由强到弱的顺序为_。(6)通过实验可比较X、Z非金属性的强弱，请写出你所设计实验发生反应的化学方程式：_。13(17分)四种短周期元素A、B、C、D的性质
8、或结构信息如下：信息：原子半径：ABCD四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置为_，请写出BC2分子的电子式：_。(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出下两个反应的离子方程式：A元素的单质与物质甲发生的反应：_。F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在
9、溶液中发生的反应：_。(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程的现象：浅绿色溶液变成深棕黄色，有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。_，_，_。参考答案与详解1.解析：选C根据原子结构知识可知：质量数质子数中子数，原子的电子数质子数原子序数，因此Ir192的质子数、电子数为77，中子数为115，故A错误、C正确；铱为金属，故
10、B错误；碘元素位于第五周期，故D错误。2.解析：选C煤的干馏是化学变化；BaSO4难溶于水但是强电解质；明矾不能用于水的消毒、杀菌，明矾净水是吸附悬浮固体颗粒物。3.解析：选A根据已知条件118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ 都具有相同的电子层结构可知它们在元素周期表的位置如图所示，根据元素周期律可知Z的非金属性大于Y，则离子的还原性：Y2Z，质子数：bc，氢化物的稳定性从左到右越来越稳定则HZH2Y，原子半径从左到右依次减小则WX。4.解析：选BA项，比例模型中的碳原子和氯原子的大小比例不对；C项，次氯酸的结构式为HOCl ；D项，这是氦的原子结构示意图。5.解析：选CA项，原子的电
11、子层数越多，原子半径不一定越大，错误；B项，同族元素相差的原子序数应该与每一周期包含的元素的种类有关，可能为2、8、18或32，错误；C项，第A族与第A族元素间可形成共价化合物如HF、HCl等氢化物，或离子化合物如NaCl等金属氯化物，正确；D项，卤族元素的单质均有氧化性，但氟元素只有1价，没有正价，错误。6.解析：选AB项，惰性气体是单原子分子，没有化学键，错误； C项，由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物中也可能含有非极性键，如含多个碳原子的有机物中碳碳之间是非极性键，错误； D项，在离子化合物中如NaOH也可能含有共价键，故含有共价键的化合物不一定是共价化合物，错误。7.解析：选C根
12、据题意可知X、W、Y、R、Z分别为F、P、S、Ar、Br，所以最高价氧化物的水化物的酸性同一周期从左到右依次增强则YW，A错误；Br所在周期只有18种元素，所以B错误；Z的原子序数为35比R的原子序数18大17，所以C正确；氢化物的沸点：HBrHF，HF有氢键使其沸点升高，所以D错误。8.解析：选D短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可推知：X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O；A项，等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，Al生成的H2多；B项，Al形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应；C项，Z的氢化物H2S的稳定性弱于L的氢化物HCl的稳定性，因为非金属性Cl大于S；D
13、项，在化学反应中，M原子即C原子最外层为4个电子，不易发生电子得失，与其他原子易形成共价键而不易形成离子键。9.解析：选B根据半径大小和化合价，X是C，Y是O ，Z是N，Q是Si，R是Cl，T是P。X与Y可以形成阴离子CO，故A正确； 元素R的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如HClO，故B错误；Z的氢化物(NH3)中含氢键，沸点比T的氢化物(PH3)的沸点高，故C正确；SiC是原子晶体，CCl4是分子晶体，故D正确。10.解析：选D设W的最外层电子数为x，根据表中各元素的位置关系及题干信息可知，4x622，x4。由此可推知W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge；NH3、H2O和HCl中
14、H2O的沸点最高，A项错误；N、H、O可形成含有离子键的化合物，如NH4NO3等，B项错误；SiCl4为共价化合物，熔、沸点较低，C项错误；Ge与Si为相邻的同主族元素，单质能作半导体，Ge也能与Cl形成GeCl4，D项正确。11.答案：(1)HONaSCl(2)3H、H、H化学性质相同，但物理性质不同(3)3418(4)OCl(5)H2O(或H2O2)为共价化合物；NaCl为离子化合物；NaOH中存在离子键和极性共价键(6)212、12(7)2不是12.答案：(1)C、O、Si、S、Cl(2)H2S(6)Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO313.解析：根据比例模型和性质，甲为
15、H2O，乙为CH4，丙为HClO，A为Cl，B为C，C为O，D为H。(2)在第三周期中，Na单质的还原性最强，铝盐常用作净水剂，F为Al，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Cl2和H2O反应生成NaOH和H2，Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，即：Cl2H2OHClHClO，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，即：Al2O32OH=2AlOH2O；(3)根据现象，其反应原理为在酸性条件下，Fe2被H2O2氧化成Fe3，Fe3可作为H2O2分解的催化剂，由于H浓度的减小，促进Fe3水解生成Fe(OH)3红褐色沉淀。答案：(1)第二周期第A族(2)Cl2H2OHClHClOAl2O32OH=2AlOH2O(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，浅绿色Fe2被过氧化氢氧化成黄色Fe3(浓度大时呈深棕黄色)过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2OO2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3催化，使化学反应速率加快而剧烈反应使c(H)降低且反应放热，从而使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀
