1、第八章单元评估题号12345678910111213141516答案第卷(选择题，共42分)一、单项选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1某市自2017年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为“国V标准”车用燃料，进而改善该市空气质量。 下列物质中不会造成空气污染的是(C)ANO BSO2CCO2 D粉尘解析：NO造成光化学烟雾，A错误；SO2造成酸雨，B错误；CO2是空气的组成成分，不会引起污染，C正确；粉尘引起雾霾，D错误。2导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(A)A酸雨 B光化学烟雾C臭氧空洞 D温室效应解析：酸雨主要是空气中SO2含量增大引
2、起的；引起光化学烟雾的主要因素是空气中NO2和碳氢化合物浓度的增大；引起臭氧空洞的主要原因是氟利昂分解产生的氯原子对臭氧层产生长久的破坏作用；引起温室效应的主要原因是空气中CO2浓度的增大。3下列说法错误的是(A)A绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物(NOx)C大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气D水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的解析：A项，绿色化学的核心是从源头上消除污染源；B项，SO2、NOx是形成酸雨的主要污染物质；C项，化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气中含有CO、NOx、SO2等大气污染物；D
3、项，含氮、磷的大量污水易造成水体富营养化，从而产生水华、赤潮现象。4下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是(D)环境问题措施A臭氧空洞限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥解析：D项，减少使用含磷洗衣粉和合理施用化肥。5“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是(C)实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的
4、反应A BC D解析：采用图1所示装置，用滴有酚酞的水吸收逸出的氨气防止污染环境且能防倒吸，故符合绿色化学的要求；采用图2所示装置，用浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的要求；实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求；采用图3所示装置，生成的氮的氧化物收集在气球中，可移动的铜丝可以控制反应，可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求。6下列关于常见几种物质对人类主要“功与过”分析正确的是(B)A二氧化碳光合作用的原料大量排放导致酸雨B氟利昂制冷剂向空气中大量排放导致臭氧层空洞C二氧化硫
5、工业制硫酸大量排放导致光化学烟雾D氮的氧化物工业制氨气大量排放导致温室效应解析：大量向空气中排放二氧化碳是导致温室效应的主要原因，A项错误；氟利昂曾作冰箱的制冷剂，大量排放氟利昂导致臭氧层破坏，B项正确；二氧化硫的大量排放，是酸雨产生的主要原因，C项错误；氮的氧化物向空气中大量排放可导致光化学烟雾和酸雨。7氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(C)A冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应CMg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取D铝热法还原铁的反应中
6、，放出的热量能使铁熔化解析：SiO2CaCO3CO2CaSiO3，A项正确；工业上金属Mg、Na都是用电解熔融的氯化物制得的，C错误。8下列有关化石能源加工及其产品的说法不正确的是(D)A石油的分馏是物理变化B石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量C煤的干馏可得到甲烷、苯和氨等物质D直馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴解析：直馏汽油的主要成分是液态烷烃，裂化汽油的主要成分是液态烷烃和烯烃，裂化汽油可与溴水反应，直馏汽油不能与之反应，故裂化汽油不能萃取溴水中的溴。9煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及
7、氢总含量90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是(C)煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用A BC D解析：煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。10“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供的：CO2CO2，下面关于该过程的说法不正确的是(B)A煤
8、的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B第一反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失C煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D上述两个反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要就是合成氨的两种原料气解析：虽然在煤的气化过程中，会有一部分煤的潜在能量受到损失，但由于加工后得到的气态燃料的热利用率高，且较清洁，故从总体来看煤气化或液化后使用是合理的，B项错误，A、C项正确；因反应CO2CO2中的氧气用空气代替，故反应后混合气体成分为N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要就是合成氨的原料N2、H2，D项正确。11下列叙述正确的是(C)CO2的大量排放会加剧温室效应正常雨水的
9、pH约为5.6，主要是因为溶解了SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A BC D解析：正常雨水的pH约为5.6，主要是因为溶解了CO2，若溶解了SO2，会使雨水的pH小于5.6，而成为酸雨，错误；含磷合成洗涤剂不易被分解，而造成水体“营养”过剩，进而形成水华或赤潮，导致水体污染，错误。故选项C符合题意。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。12有关煤的综合利用如图所示。下列
10、说法正确的是(CD)A煤和水煤气均是二次能源B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程DB为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%解析：煤属于一次能源，A错误；煤的主要成分是碳，苯、甲苯、二甲苯，是由煤的干馏得到的产物，B错误；煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加强热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，C正确；水煤气的成分是H2和CO，甲醇CH4O可以写成(H2)2CO，乙酸C2H4O2可以写成(H2)2(CO)2，原子利用率均达到100%，D正确。13欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100 L该烟雾(标准状况)，通过盛放100 mL过氧
11、化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65 g，则该烟雾中SO2的体积分数是(A)A1.12% B2.24% C3.36% D无法计算解析：含有SO2的烟雾通过H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根据硫元素守恒可得关系式，设烟雾中含SO2体积为x。SO2 H2SO4BaSO4224 L1 mol233 gx11.65 gx1.12 L故SO2的体积分数为100%1.12%。14下列关于食品添加剂的说法不正确的是(BD)A食品添加剂在合理限量范围内使用不影响
12、人体健康B食品添加剂必须用天然物质制造C柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽D醋可用作调味品，不能用作防腐剂解析：食品添加剂可以用天然物质制造，也可以用人工合成的物质制造，醋可用作防腐剂。15服用阿司匹林类药物，可能会出现副作用。若出现水杨酸反应，应该采取的措施是(D)A饮用大量清水B洗胃C减少用药量D停药，静脉注射NaHCO3溶液解析：阿司匹林的化学成分是乙酰水杨酸钠，在胃内分解成乙酰水杨酸，对胃有较强的刺激作用，乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应而减少对胃的刺激作用，所以选D。16海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是(D)第卷(非选择题，共58分)
13、三、非选择题：共58分。17(16分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：OHH=H2O，CO2H=CO2H2O。精制后的食盐可用于制取金属钠，写出反应的化学方程式：2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别
14、说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_搅拌，加速溶解_。过滤时：_引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅_。蒸发时：_搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅_。(3)海水提取食盐后的母液中有K、Na、Mg2等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳所起的作用为将Mg2转化为Mg(OH)2沉淀析出。(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为MgCl2(熔融)MgCl2。将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？A(填序号)。AAr BCl2CO2 D空气解析：(1)加入盐酸的目的是除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，OHH=H2O，CO2H=CO2H2
15、O；制取金属钠应电解熔融的NaCl,2NaCl(熔融)2NaCl2。(3)加入石灰乳的作用是将Mg2转化为Mg(OH)2析出。(4)电解熔融的MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)MgCl2，Mg为活泼金属，应在Ar气氛中冷却。18(10分) (1)写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式。湿法炼铜：FeCuSO4=CuFeSO4；电解法冶炼铝：2Al2O3(熔融)4Al3O2；生产聚乙烯塑料：nCH2=CH2CH2CH2。(2)海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：把贝壳制成石灰乳；直接往海水中加石灰乳，过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应
16、，结晶、过滤、干燥产物；将得到的产物熔融后电解。下列说法不正确的是d。a此法的优点之一是原料来源丰富b进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁c第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属d以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应步骤不够合理，理由是海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济。解析：(2)海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济。应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入石灰乳。19(10分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁储量居世界首位。含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeT
17、iO3)制备TiO2流程如下：(1)步骤加Fe的目的是将Fe3还原为Fe2；步骤冷却的目的是析出绿矾(FeSO47H2O)。(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是绿矾(FeSO47H2O)；考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废液中应加入生石灰(或碳酸钙、废碱)处理。(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及的步骤为TiCl4反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下镁或钛与O2、N2等反应。解析：(1)分析框图知，铁最终转化成副产品绿矾，所以要将3价Fe转化为2价Fe，降温减小FeSO47H2O的溶解度，有利于绿矾结晶。(2)水浸后发生的离子反应
18、为TiO22H2O=H2TiO32H，废液主要呈酸性，所以应加入CaO、CaCO3或碱。(3)Ti和Mg易与空气中O2、N2等反应，故应在Ar气氛中进行。20(10分)工业测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2I22H2O=H2SO42HI。(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于N2、O2的体积(填气体分子式)。(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用酸性高锰酸钾溶液(或
19、溴水)代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol/L。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为100%。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为bceg(或beg或ceg)(填下列仪器的编号)。a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞解析：(1)混合气体进入反应管中，混合气体中的SO2被I2吸收，剩余的气体为N2和O2。量气管内增加的水的体积即为N2和O2的总体积。(2)当反应管内蓝色消失，说明I2与SO2恰好反应，若继续通入气体，则未反应的SO2也会排入后续装置中，使N2、O
20、2的体积增大，测得SO2的含量偏低。(3)反应管中I2的淀粉溶液作用是吸收SO2，且恰好完全反应时溶液由蓝色变无色来指示反应的终点。其他一些能氧化SO2且溶液有颜色变化的物质可代替I2和淀粉，如酸性KMnO4溶液或溴水。(4)因SO2I22H2O=H2SO42HI，n(SO2)n(I2)Va103 Lc molL1Vac103mol，V(SO2)Vac103mol22 400 mLmol122.4cVa mL，即SO2的体积分数为100%。(5)由所给装置可知，反应管起密封容器的作用，因此，可用试管或广口瓶代替，而量取气体还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管。
21、其装置可以为bceg或beg或ceg。21(12分)二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，又是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系。(1)目前，食品行业存在采用二氧化硫漂白食品。为测定食品中残留二氧化硫的含量，通常采用的实验方法主要是样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，再加入碘标准溶液反应掉二氧化硫。写出SO2与NaOH反应的离子方程式：SO22OH=SOH2O。碘与SO2反应时，为使现象明显，通常在碘水中加入淀粉作指示剂。(2)火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SO2会造成一系列环境问题。有
22、关资料显示利用海水除硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示：已知海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、Br等，天然海水的pH8，呈弱碱性。吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的A、C(填字母)；A酸性氧化物B还原性C易溶于水D漂白性E氧化性天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为2SOO2=2SO或2HSOO2=2SO2H；氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释氧气氧化的海水中生成的酸(H)。(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器
23、中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol，则SO2的转化率为50%。解析：(1)SO2与NaOH反应生成亚硫酸盐和水，离子方程式为SO22OH=SOH2O。可在碘水中加入淀粉，当碘与SO2恰好反应时，溶液蓝色恰好褪去，这样可使现象明显。(2)SO2易溶于水且与水反应生成H2SO3，被海水中OH中和为SO或HSO，因此利用天然海水吸收SO2主要利用了SO2易溶于水及酸性氧化物的性质。当用氧气进行氧化时，主要氧化还原性较强的SO或HSO，离子反应为2SOO2=2SO或2HSOO2=2SO2H。用氧气氧化后的海水因生成酸(H)，使溶液呈酸性，而天然海水呈弱碱性，故将二者按适当比例混合后可达到排放的要求。
